Oxidy jsou binární sloučeniny, to znamená, že jsou tvořeny pouze dvěma chemickými prvky, z nichž nejvíce elektronegativní je kyslík. Níže uvádíme některé z nejdůležitějších oxidů přítomných v našem každodenním životě:
- Oxid vápenatý (CaO):
Tato sloučenina je bílý prášek známý jako pálené vápno nebo pálené vápno, které po reakci s vodou vede k hydroxidu vápenatému (Ca (OH)2), známé jako hasené vápno, hašené vápno nebo hydratované vápno. Tato základna se používá k malování na stěny typu whitewash, které jej chrání před infiltrací, a na stromy k odpuzování hmyzu.
Oxid vápenatý se v zemědělství široce používá k úpravě pH kyselých půd. Je však nutné být opatrný při provádění této aplikace, protože CaO reaguje s vodou přítomnou na naší pokožce a způsobuje popáleniny. Kromě toho také způsobuje poškození dýchacích cest a může způsobit slepotu.
Další aplikace CaO jsou: ve stavbách, při přípravě malty, cementu a keramiky; při výrobě hutních cihel, při úpravě vody a splašků, jako insekticid a fungicid, při čištění cukrů, rostlinných olejů a ovocných šťáv, při výrobě skla, Na2CO3 a CaCl (ClO).
- Oxid hořečnatý (MgO):
MgO je široce používaný bílý prášek smíchaný s vodou a tvoří roztok známý jako magnéziové mléko. Používá se jako antacidum žaludku, protože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v našem žaludku a neutralizuje životní prostředí.
- Oxid křemičitý (SiO2):
SiO2 je známý jako oxid křemičitý a je přítomen v písku a nachází se také v krystalické formě, jako je křemen, topaz a ametyst.
Oxid křemičitý z písku se používá při výrobě skla spolu se sodou (Na2CO3) a vápenec (CaCO3). Když se tyto sloučeniny zahřejí na teplotu 1 500 ° C, vytvoří se směs křemičitanů sodných a vápenatých, které se ochladí za vzniku skla, které známe.
Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → sodné a vápenaté silikáty
popel + vápenec + písek → sklo
- Oxid uhelnatý (CO):
Oxid uhelnatý je znečišťující a extrémně toxický plyn, který se uvolňuje při nedokonalém spalování. Expozice tomuto plynu může nastat v důsledku znečištění způsobeného spalováním fosilních paliv, jako jsou ropné produkty, a cigaretovým kouřem.
CO se také používá v ocelárnách k výrobě kovového železa, čímž se redukuje oxid železitý III z hematitu.
- oxid uhličitý (CO2 - známý jako oxid uhličitý):
Je jedním z hlavních zodpovědných za problémy životního prostředí, jako je skleníkový efekt, globální oteplování a kyselé deště. Uvolňuje se při úplném spalování paliv, která v jejich složení obsahují uhlík, a také naším dýcháním.
Jedná se o plyn přítomný v nealkoholických nápojích a sycené vodě. V pevném stavu se nazývá suchý led a díky své sublimační vlastnosti, tj. Procházející přímo z pevného do plynného skupenství uvolňuje bílý kouř, který se často používá na koncertech, v divadlech nebo na večírcích a filmy.
- Peroxid vodíku (H2Ó2):
Ve vodném roztoku se peroxid vodíku nazývá peroxid vodíku a používá se (3%) jako antiseptikum a bělidlo. Ve vyšších koncentracích se používá k zesvětlení vlasů a vlasů; a v koncentracích nad 30% se používá v průmyslových odvětvích, jako je bělení dřeva, textilní vlákna a v raketovém pohonu.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm
