Vy alkalických kovů jsou kovové prvky skupiny 1 Periodická tabulka. Vodík, přestože je v této skupině, není považován za alkalický kov, protože to není kovový prvek. Všechny alkalické kovy mají jeden valenční elektron umístěný v podslupce s. Alkalické kovy jsou reaktivní, mají nízkou hustotu a teplotu tání, navíc s nízkou první ionizační energií. Ve sloučeninách jsou vždy ve formě M+, tedy s nábojem rovným +1.
Přečtěte si také: Nekovy — hlavní aspekty nekovových chemických prvků
Shrnutí alkalických kovů
- Oni jsou chemické prvky ze skupiny 1 periodické tabulky, kromě vodíku.
- Mají jeden valenční elektron umístěný v podslupce s.
- Mají nízkou hustotu a nízký bod tání.
- V nich je první ionizační energie velmi nízká, ale druhá ionizační energie je velmi vysoká. Proto jsou reaktivní a ve sloučeninách se vyskytují s nábojem +1.
- Mezi ty s největším počtem každodenních aplikací patří lithium, sodík a draslík. Cesium a rubidium mají více laboratorních aplikací, zatímco francium, velmi vzácné a syntetické, nemá žádné praktické aplikace.
Co jsou alkalické kovy?
Vy kovy alkalické odpovídají prvky skupiny 1 periodické tabulky, kromě vodík:
- lithium, symbol Li, Z = 3;
- sodíksymbol Na, Z = 11;
- draslíksymbol K, Z = 19;
- rubidiumsymbol Rb, Z = 37;
- cesiumsymbol Cs, Z = 55;
- francium, Fr symbol, Z = 87.
Vlastnosti alkalických kovů
Všechny alkalické kovy mají jen jeden elektron valence, který se nachází v podúrovni s. jsou také prvky větší atomový poloměr jejich příslušných období a proto přítomný a První ionizační energie nízký ve srovnání s ostatními prvky.
Jako následek, jsou docela reaktivní a prezentují se jako ionty M+ v jejich sloučeninách a v řešení. Druhá ionizační energie je velmi vysoká, což zabraňuje tvorbě M iontů.2+ alkalických kovů. Podívejte se v níže uvedené tabulce na některé z těchto zmíněných vlastností.
Kov |
elektronická konfigurace |
kovový poloměr (Å) |
Ionizační energie (kJ.mol-1) |
elektronegativita |
|
1ª |
2ª |
||||
číst |
[On] 2s1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
Na |
[Ne] 3s1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
K |
[vzduch] 4s1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
Rb |
[Kr] 5 s1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
cs |
[Xe] 6s1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Důležité: Francium je syntetický prvek, druhý nejvzácnější na planetě, získaný jadernými procesy a obtížně izolovatelný. Proto se odhaduje velká část jeho vlastností a jeho nestabilita (jeho nejstabilnější izotop má poločas rozpadu 22 minut) ztěžuje sběr experimentálních dat.
A nízký elektronegativita alkalických kovů je zřejmé, že jejich sloučeniny budou v podstatě iontovébez možnosti tvorby kovalentních sloučenin; ospravedlňuje také chování kovového charakteru, který roste směrem k cesi.
Charakteristika alkalických kovů
Alkalické kovy mají šedavé zbarvení, s výjimkou cesia, které má nažloutlou barvu. Vyznačují se také tím nízké body tání, měkkost (některé lze řezat nožem), nízký hustota (Lithium je například kov s nejnižší hustotou v celé periodické tabulce) a velmi exotermická reakce s voda. Následující tabulka poskytuje další informace o alkalických kovech.
Kov |
Bod tání (°C) |
Bod varu (°C) |
Hustota (g.cm-3, 20 °C) |
číst |
180,5 |
1326 |
0,534 |
Na |
97,8 |
883 |
0,968 |
K |
63,7 |
756 |
0,856 |
Rb |
39,0 |
688 |
1,532 |
cs |
28,5 |
690 |
1,90 |
Vynikají také alkalické kovy dobrá elektrická vodivosta prezentovat a různé zbarvení plamene při odpařování: karmínová pro lithium; žlutá pro sodík; fialová pro draslík; načervenalá fialová pro rubidium; a modrá pro cesium.
Aplikace alkalických kovů
Z alkalických kovů, rubidium a cesium mají méně komerčních a průmyslových aplikací, stále více omezena na akademické aplikace. Velmi nízká stabilita francium zatím nemá žádné praktické a známé aplikace. Lithium, sodík a draslík mají sloučeniny se značnou komerční hodnotou.
- Lithium: díky své nízké hustotě se aplikuje v kovové slitiny s hořčík to je hliník, které lze použít v součástech kosmických lodí. Kromě nízké hustoty a vysokého oxidačního potenciálu lithia (+3,02 V) se používá při výrobě baterie (lithium-iontové), široce používané v elektronice, jako jsou mimo jiné mobilní telefony, tablety, notebooky, chytré hodinky. ostatní. Nakonec se uhličitan lithný používá jako lék k léčbě bipolární poruchy (manické deprese), ačkoli velké množství tohoto kovu může poškodit centrální nervový systém.
- Sodík: Ze sloučenin sodíku nejvíce vyniká a má největší produkci chlorid sodný (NaCl)nejen proto, že je základní složkou kuchyňské soli, nejpoužívanějšího koření na světě, ale také proto, že se z ní hydroxid sodný (NaOH) a plyn chlór (Cl2). Ačkoli to není součástí naší brazilské reality, NaCl se také hojně používá k čištění silnic v zimě zamrzlý, protože je schopen snížit bod mrazu vody a tím uvolnit ucpávky přijato sníh. Z ekologických důvodů byl však nahrazen acetátem vápník a hořčík. Sodík a kovové slitiny sodíku a draslíku se používají jako jaderné reaktory, především díky nízkému bodu tání, nízké viskozitě a vysoké tepelné kapacitě.
- Draslík: ve formě chloridu draselného hraje důležitou roli v hnojiva, protože je součástí makroživin rostliny. Sodík a draslík mimochodem patří mezi přibližně 25 základních prvků pro život zvířat. V našem organismu jsou koncentrace Na+ a K+, uvnitř a vně buněčných tekutin, je odlišný a vytváří potenciálový rozdíl zodpovědný za přenos nervových vzruchů.
Rozdíly mezi alkalickými kovy a kovy alkalických zemin
Přestože jsou v některých důležitých ohledech podobné, mají alkalické kovy určité rozdíly od kovů alkalických zemin.
Na prvním místě, vy kovy alkalických zemin zahrnují prvky skupiny 2 periodické tabulky. Jsou méně reaktivní než alkalické kovy a jsou poněkud křehké. Dosud, mají v sobě dva elektrony valenční skořápkana rozdíl od alkalických kovů, které mají pouze jeden. Proto mají alkalické zeminy ve svých sloučeninách pouze náboj rovný +2.
Vědět také: Ušlechtilé kovy – kovy méně reaktivní než vodík
Řešená cvičení na alkalické kovy
Otázka 1
(Ufscar) V periodické klasifikaci se sloupec 1 týká alkalických prvků a sloupec 17 halogenů. Alkalické kovy jako lithium, sodík a cesium reagují s halogenovými plyny, jako je Cl2. Produkty reakcí kovů lithia, sodíku a cesia s plynným Cl2jsou iontové pevné látky, jejichž vzorce jsou, resp.
A) LiCl2, NaCl, CsCl.
B) LiCl, NaCl2, CsCl.
C) LiCl2NaCl2, CsCl2.
D) LiCl3NaCl3, CsCl3.
E) LiCl, NaCl, CsCl.
Rozlišení:
Alternativa E
Alkalické kovy při reakci s plynným chlorem provádějí následující reakci:
2 M + Cl2 → 2 MCI
Alkalické kovy musí mít v produktu oxidační číslo rovné +1.
otázka 2
(Uespi) V periodické klasifikaci prvků najdeme alkalické kovy. Alkálie znamená „rostlinný popel“, ve kterém najdeme především sodík a draslík. Ve vztahu k této rodině označte správnou alternativu.
A) Říká se tomu alkalické kovy, protože snadno dodávají protony.
B) Jejich prvky mají podobné vlastnosti, především proto, že mají valenční elektron.
C) Jsou vysoce elektronegativní díky své schopnosti darovat elektrony.
D) Realizují iontové vazby, jsou akceptory elektronů.
E) Jsou méně reaktivními prvky.
Rozlišení:
Alternativa B
Protože sodík a draslík jsou ve stejné skupině, je přirozené, že mají podobné vlastnosti.
Volba A je nesprávná, protože alkalické kovy se nerozkládají protony s lehkostí, ale elektrony (přesněji ty valenční).
Volba C je nesprávná, protože tyto prvky nejsou vysoce elektronegativní.
Možnost D je nesprávná, protože navzdory výkonu iontové vazbyTyto kovy mají tendenci darovat elektrony.
Volba E je nesprávná, protože alkalické kovy jsou velmi reaktivní.
Autor: Stefano Araujo Novais
Učitel chemie
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinos.htm
