Variace entalpie v exotermních reakcích

THE entalpie (H) lze jej definovat jako energetický obsah každého materiálu nebo jako celkovou energii systému. V praxi však není možné určit entalpii látky. To, co se obvykle měří, je variace entalpie

Budeme zde analyzovat variaci entalpie v exotermických reakcích (slovo „exo“ pochází z řečtiny a znamená „ven, ven, ven“), což jsou reakce, při nichž dochází k uvolňování tepla. V každodenním životě existuje mnoho příkladů těchto reakcí, jako je spalování a směs páleného vápna s vodou.

V těchto případech je změna entalpie bude přesně množství uvolněného tepla dané hodnotou konečné entalpie minus počáteční entalpie (H_F - H_i) nebo, protože se jedná o reakci, hodnota entalpie produktů minus hodnota reaktantů (H_P - H_R).

Při uvolňování tepla dochází ke ztrátě energie. Celková energie systému tedy klesá, takže entalpie produktů bude vždy nižší než činidel, takže odchylka entalpie v exotermních reakcích bude vždy negativní, menší než nula

Vzhledem k obecné exotermické reakci:

A → B + teplo

To lze vyjádřit pomocí entalpického diagramu, jako je ten níže:

Ke spalování plynného vodíku dochází za tvorby kapalné vody s uvolňováním energie. Hodnota změny entalpie systému v této reakci je dána vztahem:

2h_{2 (g)} + O._{2 (g)} → 2H₂Ó₍₁₎ = - 572 kJ

Váš diagram by byl znázorněn následovně:

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm