THE entalpie (H) lze jej definovat jako energetický obsah každého materiálu nebo jako celkovou energii systému. V praxi však není možné určit entalpii látky. To, co se obvykle měří, je variace entalpie 
Budeme zde analyzovat variaci entalpie v exotermických reakcích (slovo „exo“ pochází z řečtiny a znamená „ven, ven, ven“), což jsou reakce, při nichž dochází k uvolňování tepla. V každodenním životě existuje mnoho příkladů těchto reakcí, jako je spalování a směs páleného vápna s vodou.
V těchto případech je změna entalpie 
bude přesně množství uvolněného tepla dané hodnotou konečné entalpie minus počáteční entalpie (HF - Hi) nebo, protože se jedná o reakci, hodnota entalpie produktů minus hodnota reaktantů (HP - HR).
Při uvolňování tepla dochází ke ztrátě energie. Celková energie systému tedy klesá, takže entalpie produktů bude vždy nižší než činidel, takže odchylka entalpie v exotermních reakcích bude vždy negativní, menší než nula 
Vzhledem k obecné exotermické reakci:
| A → B + teplo |
To lze vyjádřit pomocí entalpického diagramu, jako je ten níže:
Ke spalování plynného vodíku dochází za tvorby kapalné vody s uvolňováním energie. Hodnota změny entalpie systému v této reakci je dána vztahem:
2h2 (g) + O.2 (g) → 2H2Ó(1)
= - 572 kJ
Váš diagram by byl znázorněn následovně:
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm