Při přípravě roztoku, to znamená při rozpouštění rozpuštěné látky v daném rozpouštědle, se molekuly nebo ionty rozpuštěné látky oddělují a zůstávají rozptýleny v rozpouštědle.
Můžeme stanovit vztah mezi různými rozpuštěnými látkami a charakteristikami jejich vodných roztoků pomocí velmi jednoduchých experimentů prováděných při stejné teplotě. Všimněte si následujících situací:
THE)
b)
Když se podíváme na řešení THE a BZjistili jsme, že sůl je méně rozpustná než cukr a na základě této skutečnosti můžeme zobecnit:
Nasycený roztok: je ta, která obsahuje maximální množství rozpuštěné látky v daném množství rozpouštědla při dané teplotě; vztah mezi maximálním množstvím rozpuštěné látky a množstvím rozpouštědla se nazývá koeficient rozpustnosti. Příklad: Maximální množství soli (NaCl), které se rozpustí ve 100 g H2Při 20 °C je to 36 g; roztok se nazývá nasycený.
Roztok s množstvím rozpuštěné látky menším, než je koeficient rozpustnosti, se nazývá roztok. nenasycené nebo nenasycené.
Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)
Řešení - Fyzikálně-chemické
Chemie - Brazilská škola
Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:
ŠKOLA, Tým Brazílie. "Křivky rozpustnosti a rozpustnosti"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.
