Reakce s amfoterními oxidy jsou chemické jevy, ve kterých tato třída oxidy jsou reaktanty v médiu s a anorganická báze nebo jeden anorganická kyselina.
Poznámka:amfoterní oxidy jsou to ty, které mají ve své konstituci pouze prvky zinek, olovo, berylium a cín.
Bez ohledu na reakce s amfoterním oxidem pokud je jako druhý reaktant přítomen kyselina nebo zásada, produkty vytvořené při tomto typu reakce budou vždy stejné, tj. sůl a voda, jak je uvedeno v obecné rovnici níže:
amfoterní oxid + kyselina → sůl + H2Ó
nebo
amfoterní oxid + báze → sůl + H2Ó
Reakce amfoterních oxidů s kyselinou
Když amfoterní oxid reaguje s kyselinou (HX), tvoří sůl a vodu. Tato sůl vzniká interakcí mezi kationtem (Y) oxidu a aniontem (X) kyseliny a vodou je vzniká při interakci mezi vodíkem v kyselině a kyslíkem v oxidu, jak lze vidět na rovnice níže:
YO + HX → YX + H2Ó
Pokud je amfoterní oxid olovnatý IV (PbO2) reagovat s kyselinou fosforečnou (H3PRACH4), například:
PbO2 + H3PRACH4 →
Budeme mít tvorbu IV fosforečnanu olovnatého [Pb
3(PRACH4)4] z interakce kationtu Pb+4 oxidu s fosfátovým aniontem (PO4-3) kyseliny a interakce hydroniového kationtu (H+) kyseliny s aniontem (O-2) oxidu. Vyvážená rovnice tohoto procesu tedy bude:Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)
3 PbO2+ 4 hodiny3PRACH4 → Pb3(PRACH4)4 + 6 H2Ó
Reakce na bázi amfoterních oxidů
Když amfoterní oxid reaguje s anorganickou bází (WOH), vytvoří se sůl a voda, jak je uvedeno v obecné rovnici níže:
YO + WOH → WYONe + H2Ó
Sůl vzniká interakcí mezi kationtem (W+) báze s aniontem (YoNe), tvořený kovem přítomným v oxidu. Níže je uveden seznam obsahující anionty tvořené běžnými kovy amfoterních oxidů:
Tabulka s anionty tvořenými některými kovy
Pokud například oxid hlinitý (Al2Ó3) reagovat s hydroxidem barnatým [Ba(OH)2]:
Al2Ó3 + Ba(OH)2 →
Kation barya (Ba+2) báze musí interagovat s hlinitanovým aniontem (AlO2-1), tvořený hliníkem přítomným v oxidu, který způsobí vznik soli hlinitanu barnatého [Ba (AlO2)2], a ze základních hydroxylů se vytvoří voda. Podívejte se na vyváženou rovnici pro tento proces níže:
1 Al2Ó3 + 1 Ba (OH)2 → 1 Ba (AlO2)2 + 1 hodina2Ó
Ode mě, Diogo Lopes Dias
Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:
DNY, Diogo Lopes. "Reakce s amfoterními oxidy"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-anfoteros.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.
