Ó hliník je chemický prvek s atomovým číslem 13 a je součástí skupiny 13 (rodina IIIa) periodické tabulky. Je to nejrozšířenější kov v zemské kůře a třetí nejrozšířenější prvek na světě, po kyslíku a křemíku.
Jeho hlavní vlastnosti jsou: lehký kov, měkký, snadno tvarovatelný, stříbřitě bílé barvy, elektricky vodivý a odolný vůči korozi.
Další důležitou vlastností je, že hliník je snadno recyklovatelný, takže proces recyklace kovu je široce používaný a mnohem levnější než jeho těžba.
V přírodě se vyskytuje jako sloučeniny s jinými prvky v rudách, to znamená, že se nevyskytuje v čisté formě a představuje 8 % hmotnosti zemského povrchu.
Široká škála předmětů každodenní potřeby má ve svém složení hliník. Nejznámější aplikace tohoto kovu jsou: hliníková fólie, plechovky od nápojů, pánve a antiperspiranty. Díky své nízké hustotě je široce používán v leteckém průmyslu pro výrobu trupů letadel.
vlastnosti hliníku
- Symbol: Al
- Atomové číslo: 13
- Atomová hmotnost: 26,982
- Teplota tání 660,32 °C
- Bod varu 2519°C
- Hustota: 2,70 g/cm3
- Fyzikální stav při 20°C: Pevný
- Elektronická distribuce: [Ne] 3s23p1
- Počet izotopů: 22, přičemž Al-27 je nejstabilnější
Hliník v čistém stavu je docela reaktivní, slabý a měkký. Proto se prodává s přídavkem malého množství dalších odolnějších prvků, jako je železo a křemík.
Hliník má amfoterní charakter, to znamená, že v závislosti na médiu působí jako kyselina nebo zásada. Například uvedení oxidu hlinitého do kontaktu s hydroxidem draselným (KOH), silnou zásadou, nebo společně s kyselina chlorovodíková (HCl), silná kyselina, dojde k neutralizační reakci, která má za následek tvorbu soli a Voda.
Al2Ó3(s) + 6 HC1 (aq) -> 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2Ó3(s) + 2KOH(aq) -> 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Koncentrované kyseliny a zásady jsou schopny napadat materiály hliníkem a rychle je rozpouštět.
vlastnosti hliníku
Hliník je lehký kov, asi třikrát lehčí než železo, snadno se zpracovává a tvaruje. Je také výborným vodičem elektřiny a tepla.
Je to trvanlivý a korozi odolný materiál, protože hliník snadno reaguje s kyslíkem kontaktu se vzduchem se pod kovem vytvoří vrstva oxidu hlinitého, která působí jako film ochranný.
Jeho vysoká reaktivita je jedním z důvodů, proč se čistý hliník v přírodě nevyskytuje. Pro jeho nízkou toxicitu se sloučeniny tohoto kovu používají například v kosmetice a při úpravě vody.
Pro zlepšení jeho vlastností se k hliníku připojují další prvky jako měď, zinek a křemík za vzniku kovových slitin.
Kde se hliník nachází?
Horniny typu živce, které tvoří 60 % zemské kůry, mají ve svém složení hliník.
Hlavním zdrojem hliníku pro komerční využití je bauxitová ruda, jejíž hlavní složkou je oxid hlinitý (Al2Ó3).
Drahé kameny jako rubín a safír jsou odrůdy stejného minerálu, korundu, což je oxid hliníku (Al2Ó3) a jeho barva se liší podle existujících nečistot: rubínově červená je způsobena přítomností chrómu a safírově modrá je způsobena železem nebo titanem.
Získejte více znalostí s obsahem:
- Chemické prvky
- kovové slitiny
- Co jsou kovy, příklady a vlastnosti
Bibliografické odkazy
ATKINS, P.W.; JONESOVÁ, Loretta. Principy chemie: zpochybňování moderního života a životního prostředí. 3.vyd. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Základy chemie: sv. singl. 4. vyd. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Ne tak stručná anorganická chemie. Překlad 5. vyd. Angličtina. Vydavatel Edgard Blucher Ltd. 1999.
