Správná alternativa: d) počet protonů v atomovém jádře.
Periodická tabulka organizuje známé chemické prvky podle počtu protonů v jádru atomu, který odpovídá atomovému číslu prvku.
Například sodík (Na) má atomové číslo 11, protože v jádru jeho atomu je 11 protonů.
Správná alternativa: b) podúroveň, kterou zaujímá nejenergetičtější elektron.
V Periodické tabulce jsou na konci vidět reprezentativní prvky, které odpovídají skupinám 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. V reprezentativních prvcích je nejvíce energetický elektron umístěn v podúrovni s nebo p.
Zkontrolujte elektronickou distribuci prvního prvku každé skupiny klasifikované jako reprezentativní.
| Skupina | živel | elektronická distribuce |
| Skupina 1 | 3číst | 1 s2 2s1 |
| Skupina 2 | 4být | 1 s2 2s2 |
skupina 13 |
5B | 1 s2 2 s2 2P1 |
| Skupina 14 | 6C | 1 s2 2 s2 2P2 |
| skupina 15 | 7N | 1 s2 2 s2 2P3 |
| Skupina 16 | 8Ó | 1 s2 2 s2 2P4 |
| Skupina 17 | 9F | 1 s2 2 s2 2P5 |
| Skupina 18 | 2on | 1s2 |
V přechodových prvcích, které jsou ve středu tabulky, ze skupin 3 až 12, je nejúčinnější elektron umístěn v podúrovni d, která je klasifikována jako vnitřní přechod, nebo f, který odpovídá vnějšímu přechodu, jsou lanthanoidy a aktinidy umístěné ve dvou liniích pod ostatními. elementy.
Správná alternativa: c) podobné vlastnosti.
Pozorováním podobných fyzikálních a chemických vlastností chemických prvků bylo možné je seskupit do rodin na periodické tabulce. Dnes IUPAC doporučuje, aby seskupení prvků, které odpovídají svislým čarám tabulky, bylo nazýváno skupinou.
K těmto podobným charakteristikám dochází, protože prvky stejné skupiny mají stejný počet valenčních elektronů. Viz příklad skupiny 1 nebo rodiny alkalických kovů.
| Skupina 1 | Elektronická distribuce |
|---|---|
| 3číst | 2-1 |
| 11Na | 2-8-1 |
| 19K. | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Čs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr. | 2-8-18-32-18-8-1 |
Jednou z hlavních charakteristik této skupiny je schopnost prvků reagovat s vodou a tvořit hydroxidy, jako jsou LiOH a NaOH.
Správná alternativa: c) C, H, O a N
a) NESPRÁVNÉ. Ačkoli bor (B) a jod (I) nejsou kovy, vanad (V) a draslík (k) ano.
b) NESPRÁVNÉ. Z těchto prvků pouze argon (Ar) není kov. Cesium (Cs), baryum (Ba) a hliník (Al) jsou.
c) SPRÁVNĚ. Uhlík (C), vodík (H), kyslík (O) a dusík (N) nejsou kovy. Přestože je vodík v tabulce vlevo, nad lithiem ve skupině 1, není součástí této skupiny.
d) NESPRÁVNÉ. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) jsou nekovy. Cer (Ce) je kov.
Správná alternativa: c) ve vzestupném pořadí podle atomového čísla.
První pokusy o seskupení chemických prvků byly založeny na hmotnosti atomů. Aktuální periodická tabulka však uvádí prvky ve vzestupném pořadí podle atomového čísla.
Atomový poloměr a elektronegativita jsou periodické vlastnosti, to znamená, že se mění, jak se zvyšuje nebo snižuje atomové číslo.
Správná alternativa: c) vodorovné čáry odpovídají periodám a svislé čáry jsou rodiny prvků.
a) NESPRÁVNÉ. Nejúplnější tabulku vytvořil Mendělejev, ale byl to Henry Monseley, kdo reorganizoval tabulku navrženou Mendělejevem ve vzestupném pořadí podle atomového čísla.
b) NESPRÁVNÉ. Reprezentativní prvky jsou umístěny v s blocích, skupinách 1 a 2 ap bloku, skupinách 13 až 18.
c) SPRÁVNĚ. Vodorovné čáry od 1 do 7 jsou obdobími periodické tabulky a odpovídají počtu naplněných nebo částečně naplněných energetických úrovní. 18 svislých čar jsou skupiny nebo rodiny, které spojují prvky s podobnými vlastnostmi.
d) NESPRÁVNÉ. Většina prvků periodické tabulky jsou kovy a jsou umístěny uprostřed a nalevo.
Správná alternativa: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Správná asociace mezi rodinami a prvky v periodické tabulce je:
I.b. Alkalické kovy: lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) a francium (Fr).
II.a. Kovy alkalických zemin: berylium (Be), hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra).
III.e. Chalkogeny: kyslík (O), síra (S), selen (Se), telur (Te), polonium (Po), živočišná výroba (Lv).
IV.c. Halogeny: fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jod (I), astatine (At) and tenessine (Ts).
V.d. Ušlechtilé plyny: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) a oganesison (Og).
Správná alternativa: c) ušlechtilý plyn.
Při provádění elektronické distribuce je možné znát umístění prvku v periodické tabulce. Vzhledem k tomu, že atomové číslo prvku je 10, má v jádru 10 protonů, a tedy 10 elektronů v elektrosféře.
1 s2 2 s2 2 s6
Atom základního stavu prvku má pouze dvě skořápky a nejvzdálenější obal má 8 elektronů. Proto můžeme říci, že prvkem je vzácný plyn. Při kontrole periodické tabulky zjistíme, že se jedná o prvek neon (Ne).
Správná alternativa: d) Halogeny a vzácné plyny.
Halogeny mají konfiguraci ns2 np5 ve valenční vrstvě. Podívejte se na příklady:
Fluor: 9F: 1 s2 2 s2 2 s5
Chlór: 17Cl: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p5
Ušlechtilé plyny mají naopak konfiguraci ns2 np6:
Neon: 10Ne: 1 s22 s2 2 s6
Argon: 18Vzduch: 1 s2 2 s2 2 s63 s2 3p6
Výjimkou této skupiny je helium, které má pouze 2 elektrony a má konfiguraci 1 s2.
Odpověď: Hořčík (Mg), vápník (Ca), uhlík (C), dusík (N) a argon (Ar).