Otestujte si své znalosti snadnými, středními a těžkými otázkami o atomových modelech, které navrhli Dalton, Thomson, Rutherford a Niels Bohr.
Snadné dotazy na úrovni
Otázka 1
Obrázek níže představuje který atomový model?
Odpověď: Rutherford-Bohrův atomový model.
Atomový model Rutherford-Bohr byl vylepšením navrženým Bohrem k modelu vytvořenému Rutherfordem.
Rutherfordův atom (1911) následoval planetární model, jako by jádrem bylo Slunce a elektrony odpovídaly planetám.
V modelu Rutherford-Bohr jsou elektrony na kruhových drahách s různými energetickými hladinami a pohybují se kolem centrálního jádra.
otázka 2
Který vědec navrhl první moderní atomový model, který se stal známým jako „kulečníková koule“?
a) Isaac Newton.
b) Democritus.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Správná alternativa: c) John Dalton.
Kolem 19. století navrhl Dalton, že atom je nedělitelná částice, elektricky neutrální a extrémně malá.
Pro vědce by všechny druhy hmoty měly být složeny z atomů, které připomínaly „kulečníkovou kouli“, protože jsou to tuhé a nedělitelné koule.
Dozvědět se víc oDaltonův atomový model.
otázka 3
Zkontrolujte nesprávnou alternativu:
a) První myšlenky týkající se vnitřní struktury atomů byly od Thomsona.
b) V Rutherford-Bohrově atomovém modelu se elektrony, které rotují kolem jádra, neotáčejí náhodně, ale popisují určité dráhy.
c) Daltonův atomový model uvažoval o existenci nábojů na atomech.
d) Democritus a Leucippus byli první, kdo definoval pojem hmoty a atomu.
Nesprávná alternativa: c) Daltonův atomový model uvažoval o existenci nábojů na atomech.
Pro Daltona byl atom obrovskou nedělitelnou částicí, kterou nebylo možné ani vytvořit, ani zničit.
Podle jeho atomového modelu by atom byl nejmenší částice hmoty a nelze jej rozdělit například na menší jednotky, jako jsou elektrony.
otázka 4
O modelu Rutherford považujte následující výroky za pravdivé nebo nepravdivé:
a) Rutherfordův atomový model naznačuje, že atom má vzhled planetárního systému.
b) Rutherfordův atomový model se díky svému vzhledu stal známým jako „model švestkového pudingu“ nebo „pudink s rozinkami“.
c) V Rutherfordově atomovém modelu se elektrony točí kolem jádra (složeného z protonů a neutronů), podobně jako planety, které se točí kolem Slunce.
d) Rutherfordův atomový model se také nazývá „Rutherford-Bohrův atomový model“
Odpověď: V, F, V, F.
pravda. Podle atomového modelu navrženého Rutherfordem by se atom skládal z kladně nabitého jádra a záporně nabité elektrony by byly kolem něj, stejně jako planety kolem Slunce.
b) NEPRAVDA. Tento název dostal atomový model navržený Thomsonem. Atom by pro něj byl kladně nabitá koule s elektrony, jejichž náboj je záporný, uložený v jeho povrchu.
c) PRAVDA. Rutherford představil svůj atomový model s atomem plným prázdných prostor. Centrální oblast by byla kladně nabitá a oblast kolem jádra by byla naplněna elektrony, mnohem lehčími než protony jádra.
d) NEPRAVDA. Bohr navrhl vylepšení Rutherfordova modelu. Pro něj by elektrony byly na různých energetických úrovních.
Dozvědět se víc oRutherfordův atomový model.
otázka 5
Atomové modely popisují některé strukturální aspekty atomů. O tomto prohlášení můžeme říci, že:
a) Atomové modely vyvinuli řečtí vědci Leucippus a Democritus.
b) Hlavní atomové modely jsou: Rutherfordův model a Rutherford-Bohrův model.
c) Prvním vyvinutým atomovým modelem byl Rutherfordův atomový model.
d) Atomové modely byly vyvinuty vědci, aby lépe porozuměli atomu a jeho složení.
Správná alternativa: d) Atomové modely byly vyvinuty vědci, aby lépe porozuměli atomu a jeho složení.
Je vytvořen model vysvětlující jev nebo experiment, s přihlédnutím k existujícím znalostním základnám.
Od okamžiku, kdy se objevily nové informace, se prostřednictvím vědeckých objevů vyvinuly atomové modely, takže nedocházelo ke konfliktům ohledně složení hmoty.
Dozvědět se víc oatomové modely.
otázky na střední úrovni
otázka 6
(UFJF-MG) Přiřaďte prohlášení k příslušným opatrovníkům:
I - Atom není nedělitelný a hmota má elektrické vlastnosti (1897).
II - Atom je masivní koule (1808).
III - Atom je tvořen dvěma oblastmi zvanými jádro a elektrosféra (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Správná alternativa: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Já - Thomson. Experimenty s katodovými paprsky vedly Thomsona k objevu, že elektrony jsou součástí hmoty. Díky znalostem radioaktivity si také uvědomil, že atom není ani masivní, ani nedělitelný.
II - Dalton. Podle jeho modelu byl atom obrovská, nedělitelná koule. Tak malý počet atomů v hmotě nebylo možné spočítat.
III - Rutherford. Jeho studie radioaktivních emisí ho vedly k potvrzení existence jádra (pozitivně nabitá oblast) a elektrosféra (oblast tvořená elektrony) podle odchylek pozorovaných při bombardování čepele zlato.
Dozvědět se víc oatom.
otázka 7
(UFRGS) Zvažte následující tvrzení týkající se Rutherfordova experimentu a atomového modelu Rutherford-Bohr.
I - Většinu objemu atomu tvoří husté a kladné jádro.
II - Elektrony se pohybují na stacionárních drahách kolem jádra.
III - Elektron při skákání z vnější na vnitřní oběžnou dráhu vydává přesně definované množství energie.
Které jsou správné?
a) Pouze já
b) Pouze II.
c) Pouze III.
d) Pouze II a III.
e) I, II a III.
Správná alternativa: d) Pouze II a III.
I. ŠPATNĚ. Většinu objemu atomu tvoří elektrosféra, oblast atomu, kde se nacházejí elektrony.
II. OPRAVIT V modelu Rutherford-Bohr se elektrony nacházejí na drahách se specifickými energetickými hladinami kolem jádra.
III. OPRAVIT Atom v základním stavu má své elektrony umístěné na příslušných energetických úrovních. Pokud se elektron změní z vyšší energetické úrovně na nižší energetickou hladinu, je emitována sálavá energie.
Dozvědět se víc oatomová struktura.
otázka 8
(Vunesp-adaptováno) V roce 1913 navrhl Niels Bohr (1885-1962) model, který poskytl vysvětlení původu atomových spekter. V tomto modelu Bohr představil řadu postulátů, mezi nimiž může energie elektronu nabývat pouze určitých diskrétních hodnot, které zaujímají povolené energetické úrovně kolem atomového jádra. Vzhledem k Bohrovu modelu lze různá atomová spektra vysvětlit pomocí
a) příjem elektronů různými prvky.
b) ztráta elektronů různými prvky.
c) různých elektronických přechodů, které se u jednotlivých prvků liší.
d) podpora různých elektronů na energetičtější úrovně.
e) jaderná nestabilita různých prvků.
Správná alternativa: c) různých elektronických přechodů, které se u jednotlivých prvků liší.
Bohr se při vytváření svého atomového modelu spoléhal na tři studie. Jsou oni:
- Rutherfordův atomový model
- Planckova teorie kvantové energie
- Liniové spektrum chemických prvků
Pro Bohra se různá atomová spektra liší od jednoho prvku k druhému, protože elektrony pohybovat se kolem jádra na stacionárních drahách, když je atom ve svém stavu základní.
Při skákání z jedné oběžné dráhy na druhou se však uvolňuje určité množství energie ve formě kvanta, a proto existují různé elektronické přechody.
Dozvědět se víc o Bohrův atomový model.
otázka 9
(PUC-RS) Historické přijímání myšlenky, že hmota se skládá z atomů, bylo pomalé a postupné. Ve starověkém Řecku jsou Leucippus a Democritus připomínáni pro zavedení konceptu atomu, ale jejich návrhy byli odmítnuti jinými filozofy a padli stranou. Na konci 18. a na počátku 19. století, kdy si Lavoisierovy myšlenky získaly široké přijetí, se objevila první moderní atomová teorie navržená _______. Tato teorie předpokládala, že prvky byly složeny z jediného typu atomu, zatímco složené látky byly kombinace různých atomů v určitých poměrech. Téměř o sto let později vedly studie s katodovými paprsky J. J. Thomson k objevu _______, částice velmi malé hmotnosti a elektrického náboje _______, přítomné ve všech známých materiálech. O několik let později, experimenty, při nichž byl tenký zlatý list bombardován alfa částicemi, Rutherford dospěl k závěru, že atom má ve svém středu malý, ale masivní _______ značný.
Slova, která správně vyplňují mezery, respektive jsou shromažďována
a) Dalton - elektron - negativní - jádro
b) Bohr - kation - kladný - elektron
c) Dalton - neutron - neutrální - proton
d) Bohr - foton - negativní - anion
e) Dalton - proton - pozitivní - jádro
Správná alternativa: a) Dalton - elektron - negativní - jádro.
Dalton: předpokládal, že prvky byly složeny z jediného typu atomu, zatímco složené látky byly kombinace různých atomů podle určitých proporcí.
Elektron: Bylo to objeveno Thomsonem při studiu elektrické povahy hmoty, měření náboje a hmotnosti elektronů, jejichž náboj je záporný.
Jádro: objeveno Rutherfordem při bombardování zlaté čepele a pozorování odchylek radioaktivních emisí, protože její náboj je kladný.
Dozvědět se víc oelektrony.
otázka 10
(ESPM-SP) Rutherfordův atom (1911) byl přirovnáván k planetární soustavě (atomové jádro představuje Slunce a elektrosféru, planety):
Elektrosféra je oblast atomu, která:
a) obsahuje záporně nabité částice.
b) obsahuje kladně nabité částice.
c) obsahuje neutrony.
d) koncentruje prakticky celou hmotnost atomu.
e) obsahuje protony a neutrony.
Správná alternativa: a) obsahuje záporně nabité částice.
Pro Rutherforda by centrální oblast atomu byla složena z kladného náboje a kolem něj by byla největší oblast atomu, elektrosféra, jejíž elektrony jsou distribuovány jako planety kolem slunce.
Dozvědět se víc oprotony.
Otázky obtížné úrovně
otázka 11
(Udesc) Vzhledem k nejdůležitějším atomovým modelům, z historického a vědeckého hlediska, zaškrtněte správnou alternativu.
a) Až do objevení radioaktivity byl atom považován za nedělitelný (Dalton). Model, který následoval, byl model Thomsona, který navrhl, aby atom byl tvořen kladně nabitou hmotou s distribuovanými elektrony.
b) V Daltonově modelu se atom skládal z kladně nabitého jádra a elektrosféry. Dalším modelem byl Bohr, který představil myšlenku, že elektrony zabírají orbitaly s definovanými energiemi, tento model je podobný modelu sluneční soustavy.
c) V Daltonově atomovém modelu byl atom považován za nedělitelný. Nástupnickým modelem byl Rutherfordův model, ve kterém atom sestával ze záporně nabitého jádra a elektrosféry.
d) Daltonův model navrhl, že atom byl vytvořen kladně nabitou hmotou s distribuovanými elektrony. Dalším modelem byl Rutherfordův, ve kterém se atom skládal z kladně nabitého jádra a elektrosféry.
e) V Daltonově atomovém modelu zaujímají elektrony orbitaly s definovanými energiemi, tento model se podobá modelu sluneční soustavy. Model, který následoval, byl Thomsonův, který navrhoval, aby atom byl tvořen kladně nabitou hmotou s distribuovanými elektrony.
Správná alternativa: a) Až do objevení radioaktivity byl atom považován za nedělitelný (Dalton). Model, který následoval, byl model Thomsona, který navrhl, aby atom byl tvořen kladně nabitou hmotou s distribuovanými elektrony.
Zatímco Dalton věřil v nedělitelnost atomu, Thomson studoval elektrickou povahu hmoty a, s toto prokázalo svou dělitelnost existencí elektronů (záporný náboj) kolem koule (náboj pozitivní).
Dozvědět se víc oThomsonův atomový model.
otázka 12
(FAME) Model navržený Bohrem zavedl jediné kvantové číslo k popisu chování elektronu v atomu. Model kvantové mechaniky používá tři kvantová čísla.
Pokud jde o kvantová čísla navržená v Bohrově modelu a v modelu kvantové mechaniky, je SPRÁVNÉ konstatovat, že
a) Bohrův atomový model souvisí s kvantovým číslem, které popisuje orientaci orbitalů.
b) azimutální kvantové číslo má kladné celočíselné hodnoty a jak se toto kvantové číslo zvyšuje, oběžná dráha se zvětšuje.
c) úroveň s hlavním kvantovým číslem n bude sestávat z n podúrovní a každé podúrovni odpovídá odlišná přípustná hodnota sekundárního kvantového čísla mezi 1 a n-1.
d) relativní energie elektronu v orbitálech atomu vodíku mají různé hodnoty, když je elektron na orbitálech stejné podúrovně.
Správná alternativa: c) úroveň s hlavním kvantovým číslem n bude sestávat z n podúrovní a každé podúrovni odpovídá odlišná přípustná hodnota sekundárního kvantového čísla mezi 1 a n-1.
Model kvantové mechaniky je nejmodernějším a nejsložitějším pro popis atomu. Kvantová čísla se používají k označení polohy elektronů na orbitálech.
Hlavní kvantové číslo (n) označuje energetickou hladinu, na které je elektron. Sekundární nebo azimutální kvantové číslo (l) označuje podúrovň, kterou může být elektron.
Dozvědět se víc o kvantová čísla.
otázka 13
(UFAL) Jeden z experimentů provedených Rutherfordovým týmem způsobil revoluci ve způsobu, jakým si v té době fyzici začali představovat atom. Spočívalo to ve bombardování tenkých zlatých čepelí, aby bylo možné studovat odchylky (posuny) alfa částic. Podle atomového modelu navrženého Rutherfordem, vzhledem k následujícím tvrzením
I. Atomové jádro je extrémně malé vzhledem k velikosti atomu a je v jádru, kde se nacházejí protony a neutrony.
II. Atom je kladně nabitá koule, ve které by byly uloženy záporně nabité elektrony.
III. Hmota se skládá z atomů, které jsou nedělitelné a nezničitelné částice.
IV. Atom je tvořen dvěma odlišnými oblastmi: hustým jádrem, velmi malým a oblastí s velkým objemem, obsazenou elektrony, elektrosférou.
ukázalo se, že mají pravdu
a) I, II, III a IV.
b) Pouze II a IV.
c) Pouze II a III.
d) Pouze I, III a IV.
e) Pouze já a IV.
Správná alternativa: e) Pouze I a IV.
I. SKUTEČNÝ. Jelikož se atom skládá z jádra (protony + neutrony) a elektrosféry (elektrony), je atomové jádro vzhledem k velikosti atomu extrémně malé.
II. NEPRAVDIVÉ. Tento model odpovídá modelu navrženému Thomsonem. Pro Rutherforda by byl atom jako planetární systém.
III. NEPRAVDIVÉ. Jeho experimenty ukázaly, že hmota měla různé náboje a prázdná místa.
IV. SKUTEČNÝ. Při srovnání se sluneční soustavou by jádro pro Rutherforda bylo jako Slunce a elektrosféra by odpovídala planetám.
Dozvědět se víc oneutrony.
otázka 14
(Udesc) Elektřina (z řeckého elektronu, což znamená jantarová) je fyzikální jev způsobený elektrickými náboji. Existují dva typy elektrických nábojů: kladný a záporný. Poplatky se stejnými jmény (stejné znaménko) se navzájem odpuzují a poplatky se různými jmény (různými znaménky) se přitahují. Podle informací zaškrtněte správnou alternativu.
a) Výše popsaný jev nelze vysvětlit pomocí daltonského atomového modelu.
b) Výše popsaný jev nelze vysvětlit pomocí Thomsonova atomového modelu.
c) Protony mají záporný elektrický náboj.
d) Výše popsaný jev nelze vysvětlit pomocí Rutherfordova atomového modelu.
e) Elektrony mají kladný elektrický náboj.
Správná alternativa: a) Výše popsaný jev nelze vysvětlit pomocí daltonského atomového modelu.
Pro Daltona byl atom nedělitelnou částicí, a proto jej nelze rozdělit na náboje.
otázka 15
(PUC-RS) John Dalton byl zodpovědný za zavedení atomové teorie do vědy v prvních letech devatenáctého století. V té době ještě nebylo možné vědět, kolik atomů každého prvku bylo zahrnuto do složení jednoduchých molekul. Dnes víme, že vzorec molekuly vody je H2O a ten amoniak je NH3. Dalton předpokládal, že nejjednodušší molekuly jsou kombinace 1: 1; voda by tedy byla HO a amoniak by byl NH. Dalton představil atomovou hmotnostní stupnici založenou na vodíku, která měla hmotnost 1.
V Daltonově době se věřilo, že hmotnostně měla voda 1/8 vodíku a amoniak 1/6 vodíku. Bylo tedy možné dospět k závěru, že atomové hmotnosti kyslíku a dusíku měly příslušnou hodnotu
a) 7 a 5.
b) 8 a 6.
c) 9 a 7.
d) 16 a 14.
e) 32 a 28.
Správná alternativa: a) 7 a 5.
Voda a amoniak jsou látky, které vznikají spojením prvků.
Pokud ve vodě představovalo množství vodíku 1/8, pak z osmi částí, na které byl rozdělen, 7 odpovídalo kyslíku, což je jeho příspěvek k tvorbě molekuly 7/8.
V amoniaku představovalo množství vodíku 1/6, tj. Rozdělení molekuly na 6 dílů, pouze jeden představoval vodík a dalších 5 dílů odpovídalo dusíku.
Přečtěte si o Vývoj atomových modelů.
Podívejte se na další problémy s komentářem v rozlišení Cvičení na atomy.
