Solute and Solvent: co to je, rozdíly a příklady

Rozpuštěná látka a rozpouštědlo jsou dvě složky homogenní směsi nazývané chemický roztok.

• Solute: je látka, která je dispergována v rozpouštědle. Odpovídá látce, která bude rozpuštěna, a obecně se v roztoku vyskytuje v menším množství.
• Solventní: je látka, ve které bude rozpuštěná látka rozpuštěna za vzniku nového produktu. V řešení se prezentuje ve větším množství.

K rozpuštění mezi rozpuštěnou látkou (dispergovanou) a rozpouštědlem (dispergačním činidlem) dochází prostřednictvím interakcí mezi jejich molekulami.

Rozdíl mezi těmito dvěma složkami roztoku spočívá v tom, že rozpuštěná látka je látka, která se rozpustí, a rozpouštědlo je látka, která ovlivní rozpouštění.

Nejznámějším rozpouštědlem je voda, považovaná za univerzální rozpouštědlo. Je to proto, že má schopnost rozpouštět velké množství látek.

Rozpouštědlo a příklady rozpouštědel

Podívejte se na několik příkladů chemických roztoků a objevte rozpuštěné látky a rozpouštědla každého z nich:

Voda a sůl

• Rozpuštěná látka: Stolní sůl - chlorid sodný (NaCl)
• Rozpouštědlo: Voda

Jelikož se jedná o iontovou sloučeninu, chlorid sodný v roztoku disociuje a tvoří ionty, které jsou zase solvatovány molekulami Voda.

Kladný pól vody (H⁺) interaguje s aniontem soli (Cl^-) a záporný pól vody (O^2-) interaguje s kationtem (Na⁺).

Jedná se o typ elektrolytického roztoku, protože iontové látky v roztoku jsou schopné vést elektrický proud.

voda a cukr

• Rozpuštěná látka: Cukr - Sacharóza (C.₁₂H₂₂Ó₁₁)
• Rozpouštědlo: Voda

Cukr je kovalentní sloučenina a po rozpuštění ve vodě molekuly rozcházejí se, ale nemění svou identitu.

Tento vodný roztok je klasifikován jako neelektrolytický, protože rozpuštěná látka v roztoku je neutrální a proto nereaguje s vodou.

Ocet

• Rozpuštěná látka: Kyselina octová (CH₃COOH)
• Rozpouštědlo: Voda

Ocet je roztok, který obsahuje nejméně 4% kyseliny octové, a karboxylová kyselina který, protože je polární, interaguje s vodou, také polární, prostřednictvím vodíkových vazeb.

Důležitým pravidlem pro rozpustnost je, že podobně se rozpouští jako. Polární sloučeniny se rozpouštějí v polárních rozpouštědlech, zatímco nepolární látky se rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech.

Další řešení

Kromě kapalných roztoků existují také plynné a pevné roztoky.

Vzduch, který dýcháme, je příkladem plynného roztoku, jehož plyny ve větším množství jsou dusík (78%) a kyslík (21%).

Na slitiny kovů jsou to pevná řešení. Například mosaz (zinek a měď) je směs používaná k výrobě hudebních nástrojů.

Chcete získat více znalostí? Přečtěte si tedy tyto další texty:

• Chemická řešení
• mezimolekulární síly
• Homogenní a heterogenní směsi

Co je koeficient rozpustnosti?

Koeficient rozpustnosti je limit solutu přidaného k rozpouštědlu při dané teplotě za vzniku nasyceného roztoku.

Ó koeficient rozpustnosti se mění v závislosti na podmínkách a může se zvyšovat nebo snižovat podle změn teploty a dotyčné rozpuštěné látky.

Existuje limit, do kterého může rozpouštědlo provádět rozpouštění.

Příklad: Pokud dáte cukr do sklenice vody, na první chvíli si všimnete, že cukr ve vodě zmizí.

Disperze molekul cukru ve vodě

Pokud však budete pokračovat v přidávání cukru, zjistíte, že se v určitém okamžiku začne hromadit ve spodní části sklenice.

Je to proto, že voda, která je rozpouštědlem, dosáhla svého limitu rozpustnost a maximální množství koncentrace. Volá se rozpuštěná látka, která zůstává na dně nádoby a nerozpouští se tělo pozadí.

Přebytečný cukr na dně sklenice se nerozpustí a neovlivní koncentraci roztoku. Kromě toho cukr usazený na dně sklenice vodu nesladí.

Klasifikace řešení

Roztoky lze klasifikovat podle množství rozpuštěné látky. Mohou tedy být tří typů: nasycené, nenasycené a přesycené.

• nasycený roztok: Roztok dosáhl limitu koeficientu rozpustnosti, to znamená, že v rozpouštědle je při určité teplotě rozpuštěno maximální množství rozpuštěné látky.
• nenasycené řešení: Množství rozpuštěné látky ještě nedosáhlo koeficientu rozpustnosti. To znamená, že lze přidat více rozpuštěných látek.
• přesycený roztok: Existuje více rozpuštěných látek než za normálních podmínek. V tomto případě představují sraženinu.

Chcete-li se dozvědět více o řešeních, přečtěte si následující texty.:

• Ředění roztoků
• Molalita
• Molarita
• Titrace

Koncentrace řešení

Z rozpuštěné látky a rozpouštědla je možné vypočítat koncentraci roztoku.

Běžná koncentrace je definována jako poměr hmotnosti rozpuštěné látky v daném objemu roztoku.

Výpočet koncentrace se provádí pomocí následujícího vzorce:

Bytost,

C: Koncentrace (g / l);
m: hmotnost rozpuštěné látky (g);
PROTI: objem roztoku (L).

Příklad:

(Faap) Vypočítejte koncentraci vodného roztoku dusičnanu sodného obsahujícího 30 g soli ve 400 ml roztoku vg / l:

Řešení:

Dodržujte informace týkající se množství rozpuštěné látky a rozpouštědla. Ve 400 ml vodného roztoku (rozpouštědla) je 30 g soli (rozpuštěné látky).

Objem je však v ml a musíme jej převést na L:

Chcete-li znát koncentraci, musíte použít vzorec:

S tímto výsledkem jsme dospěli k závěru, že když smícháme 30 g soli se 400 ml vody, získáme roztok o koncentraci 75 g / l.

Pro více informací o tom, jak vypočítat společnou koncentraci, budou tyto texty užitečné.:

• Koncentrace roztoku
• Cvičení na společnou koncentraci