Elektrochemie je odvětví chemie, které studuje použití redoxních reakcí, při kterých dochází k přenosu elektrony, pro tvorbu elektrického proudu, stejně jako pro reverzní proces: tvorba chemické energie prostřednictvím energie elektrický.
Elektrochemie se tedy obvykle dělí na dvě části:
- Přeměna chemické energie na elektrickou energii
Toto je studie hromádky (nebo elektrochemické články) a baterie, což jsou zařízení, kde jsou umístěny chemické látky, které reagují spontánně, přičemž mezi nimi dochází k přenosu elektronů, z nichž jeden redukuje a druhý oxiduje. Tento přenos elektronů se používá ke generování elektrického proudu, a proto se tato zařízení také nazývají akumulátory.
Rozdíl mezi články a bateriemi spočívá v tom, že první články se skládají pouze ze dvou elektrod (katoda (kladný pól, kde dochází k redukci) a anoda (záporný pól, kde dochází k oxidaci)) a A elektrolyt (Ion vodivé řešení se také nazývá solný můstek). Baterie jsou naopak tvořeny několika články zapojenými do série, ve kterých je kladný pól jednoho spojen se záporným pólem druhého atd. Například olověná baterie používaná v automobilech je tvořena šesti články s elektromotorickou silou rovnou každému 2 V. Proto má tato baterie 12V.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Když dojde chemická reakce, přestane se dodávat energie. To je případ baterií primárky, co nejsou dobíjecí. Na druhé straně je v případě reverzibilních reakcí nutné použít elektrický proud, aby došlo k inverzní reakci a reaktanty se znovu vytvořily. Jedná se o články nebo baterie dobíjecí, volala sekundární.
- Přeměna elektrické energie na chemickou:
jde o elektrolýza, proces, při kterém elektrický proud prochází médiem v kapalném stavu, které obsahuje ionty, za vzniku chemických reakcí. Pokud je kapalina roztavená látka, říkáme, že je magmatická elektrolýza. Ale pokud je to vodný roztok, pak máme vodná elektrolýza.
Elektrolýza se provádí v elektrolytické vaně, kde je umístěna kapalina a jsou do ní ponořeny dvě elektrody (obvykle inertní, vyrobené z platiny nebo grafitu). Tyto elektrody jsou připojeny k generátoru, který dodává elektrický proud.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrochemie"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Přístup 27. června 2021.
Chemie
Aplikace elektrolýzy, galvanického pokovování, niklování, chromování, niklu, chrómu, katody, sodíku, hliníku, chloru, hydroxid sodný, plynný vodík, magnátní elektrolýza, vodná elektrolýza, alkalické kovy, kovy alkalických zemin, plyn chlór.
