Soli: co to je, příklady, vlastnosti a nomenklatura

Soli jsou chemické látky tvořené iontovými vazbami mezi atomy. Funkce anorganické soli odpovídá iontovým sloučeninám, které mají alespoň jeden jiný kation než H⁺ a anion jiný než OH^-.

Soli jsou přítomny v našem každodenním životě a jsou široce používány v potravinách a také v jiných oblastech. Oni jsou příklady solí:

Chlorid sodný (NaCl): populárně známý jako kuchyňská sůl
Uhličitan vápenatý (CaCO₃): přítomný v kuličkách a vápenci
Síran vápenatý (CaSO₄): tvoří školní křídu a sádru
Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃): používá se při vaření, medicíně a jako čisticí prostředek

Tyto látky obvykle vznikají při neutralizační reakci, kdy kyselina a báze reagují za vzniku soli a vody.

HCl_(kyselina) + NaOH (_základna) → NaCl_(sůl) + H₂Ó_(Voda)

Při této reakci tvoří činidla kyselina chlorovodíková (HCl) a hydroxid sodný (NaOH) produkty chloridu sodného (NaCl) a vody (H₂Ó).

V iontové vazbě dochází při přenosu elektronů mezi atomy a pro tento jeden z atomů musí být kov a druhý nekov. Díky tomu vznikají pozitivní chemické druhy, kationty, darováním elektronů a záporně nabitých aniontů, které je přijímaly.

instagram story viewer

Na obrázku níže pozorujte, jak vzniká chlorid sodný (NaCl).

Atom kovu sodíku (Na) daruje elektron atomu chloru (Cl). Tak se tvoří kation Na⁺, který se skládá z pozitivního iontu sodíku a aniontu Cl^-, což odpovídá negativnímu iontu chloru.

vědět více o kyseliny a zásady.

Charakteristika solí

Je důležité si uvědomit, že ve vodném roztoku kyseliny vždy uvolňují H kation⁺ a báze uvolňují OH anion^- (Arrheniova koncepce).

Soli však nemusí vždy mít stejný kation nebo anion, a proto nevykazují dobře definované funkční vlastnosti. Můžeme však říci, že obecně:

Jsou to iontové sloučeniny (tvořené shluky iontů a ne molekulami);
Mnoho z nich má charakteristickou slanou chuť (téměř vždy jedovatou);
Jsou pevné a krystalické;
Proveďte elektrický proud v roztoku;
Tají a vaří se při vysokých teplotách;
Rozpustný ve vodě (výjimky: některé sulfidy; chloridy, bromidy a jodidy s kationty Ag⁺, hg₂²⁺ a Pb²⁺, mezi ostatními).

Přečtěte si také o chemické funkce.

Klasifikace a nomenklatura solí

Podle způsobu, jakým probíhá reakce tvorby solí, se dělí na tři typy:

Neutrální nebo normální soli

Celková neutralizační reakce (všechny H reagují⁺ kyseliny a všech OH^- základny). Tyto soli po rozpuštění ve vodě nemění pH.

Příklady:

NaOH (báze) + HCl (kyselina) → NaCl (normální sůl) + H₂Ó

3NaOH (báze) + H₃PRACH₄ (kyselina) → Na₃PRACH₄ (normální sůl) + 3H₂Ó

Název normálních solí: název soli pochází z názvu aniontu kyseliny, jehož zakončení _hydric nebo _oso nebo _ico bude nahrazeno příslušně: _etho ou_ito nebo _act a základní kation.

Sůl = (anionové jméno) + přípona etho / ito / jednatv (název kationtu).

Tím pádem:

kyselina chlórhydr (HCl) + hydroxid sodík (NaOH) → chlórethosodík (NaCl) + voda
kyselina dusičnankost(HNO₂) + hydroxid z draslík(KOH) → dusičnanvelmi draslíku(KNO₂) + voda
kyselina ortofosforich (2h₃PRACH₄) + hydroxid z vápník(3Ca (OH)₂ → ortofosfakt vápníku [Tady₃(PRACH₄)₂] + voda (6H₂Ó)

Kyselinové soli nebo vodíkové soli

Částečná neutralizační reakce s kyselinou (pokud ne všechny H⁺ kyseliny reaguje, takže sůl má ve své struktuře jeden nebo více ionizovatelných vodíků z kyseliny).

Příklad:

NaOH (báze) + H₂POUZE₄ (kyselina) → NaHSO₄ (kyselá sůl) + H₂Ó

Název kyselých solí: podobné jako normální soli, ale s uvedením počtu H⁺ podle předpon mono, di, tri, atd.

Sal = předpona čísla H⁺ + (anionové jméno) + přípona etho / ito / jednatv (název kationtu).

kyselina síraich (H₂POUZE₄) + hydroxid z sodík(NaOH) → monohydrogensíraaktv sodík (NaHSO₄) + voda

kyselina ortofosforich (H₃PRACH₄) + hydroxid sodík(NaOH) → dihydrogen-ortofosfakt sodík (NaH₂PRACH₄) + voda

Zásadité nebo hydroxylové soli

Částečná bazická neutralizační reakce (Pokud ne reagují všechny hydroxylové skupiny, má sůl ve své struktuře jeden nebo více hydroxylových skupin).

Příklad:

Ca (OH)₂ (báze) + HCl (kyselina) → Ca (OH) Cl (bazická sůl) + H₂Ó

Název základních solí: podobné jako normální soli, ale s uvedením čísla OH^-ve své struktuře.

Sal = předčíslí čísla OH^-+ (anionové jméno) + přípona etho / ito / jednatv (název kationtu).

kyselina chlórhydr (HCl) + hydroxid vápníku [Ca (OH)₂] → monohydroxychlóretho vápníku [Ca (OH) Cl] + voda

kyselina chlórhydr (2HCI) + hydroxid hliník [Al (OH)₃] → monohydroxychlórethov hliník [Al (OH) Cl₂] + voda

Podvojné nebo smíšené soli

Reakce di, tri nebo tetrabázy s různými bázemi (podvojná sůl pro kation) nebo di, tri nebo tetrabázy s různými kyselinami (podvojná sůl pro anion).

Příklady:

Pokud jde o kation:

H₂POUZE₄ (dikyselina) + KOH (báze) + NaOH (báze) → KNaSO₄ (dvojitý síran draselný a sodný) + 2H₂Ó

H₃PRACH₄ (triacid) + 2KOH (báze) + NaOH (báze) → K.₂NaPO₄ (ortofosforečnan monosodný)

Pokud jde o anion:

Ca (OH)₂ (dibase) + HBr (kyselina) + HCl (kyselina) → CaBrCl (chlorid-bromid vápenatý) + 2H₂Ó

Al (OH)₃ (tribase) + H₂POUZE₄(kyselina) + HCl (kyselina) → Al (SO₄) Cl (chlorid hlinitý síran) + 3H₂Ó

Znát hlavní anorganické funkce a nezapomeňte zkontrolovat otázky týkající se přijímací zkoušky na toto téma s komentovaným rozlišením v: cvičení anorganických funkcí.