Co je to pH?

---

Ó pH představuje vodíkový iontový potenciál, který má roztok, tj. množství hydroniových kationtů (H⁺ nebo H₃Ó⁺), který se dispergoval v rozpouštědle.

Množství iontů vodík slouží k měření kyselosti, neutrality nebo zásaditosti roztoku.

Stanovení těchto indexů bylo možné až poté, co si chemičtí vědci uvědomili, že voda je samoionizovatelné řešení, tj. Schopné produkovat hydronium (H⁺) a hydroxidy (OH^–). Proto bude mít vodný roztok vždy oba typy iontů.

Referenční hodnoty pro pH

Vy hodnoty pH jsou založeny na ionizační konstantě (Kw) vody, která je 10^-14 při teplotě 25 ° C.

Při této teplotě je koncentrace iontů hydronia a hydroxidu stejná a je 10^-7 mol / l pro každého.

Voda [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

Z toho byly definovány hodnoty pro pH v rozmezí 0 až 14, přičemž pH 7 je neutrální roztok, jako je tomu v případě čisté vody.

Roztoky s hodnotami pH nižšími než 7 jsou považovány za kyselé a roztoky s hodnotou pH vyšší než 7 jsou považovány za zásadité nebo zásadité roztoky.

pH stupnice

Kyselý charakter se tedy určuje zprava doleva, a to zvyšujícím se způsobem, tj. Čím nižší je hodnota pH, tím kyselější bude roztok.

Základní charakter se určuje zleva doprava, v sestupném pořadí, tj. Čím vyšší je hodnota pH, tím zásaditější bude roztok.

Jak vypočítat pH?

Ó Výpočet pH navrhl Dane Soren Sörensen (1868–1939), který transformoval hodnoty koncentrace iontů na logaritmy.

pH = - log [H⁺]

Jako příklad použijeme vodu:

Voda má iontový produkt 10^–14 mol²/ L.², použijeme-li logaritmus jejího výrazu, máme:

Podívejte se na některé bezplatné kurzy

• Bezplatný online kurz inkluzivního vzdělávání
• Zdarma online knihovna hraček a výukové kurzy
• Bezplatný online kurz matematických her ve vzdělávání v raném dětství
• Bezplatný online kurz Pedagogické kulturní workshopy

- log [H +] - log [OH-] = - log 10^-14

pH + pOH = 14

Proto:

pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH

Jak měřit pH?

Znát pH roztoku je důležité pro vědecké i každodenní použití, jako je udržování kvality vody v bazénech a akváriích.

PH roztoku lze měřit pomocí acidobazického indikátorového testu nebo pomocí měřiče.

• Indikátor na bázi kyseliny: jedná se o barevné pásky, které mění barvu označující charakter roztoku prostřednictvím stupnice dříve definované výrobcem. Nejpoužívanější jsou lakmus a fenolftalein.

pH - indikátor kyselé báze

• Krokoměr: je elektronický přístroj, který měří elektrickou vodivost roztoku a převádí ji na pH stupnice.

pH - krokoměr

Příklady řešení

kyselé roztoky

• Žaludeční šťáva: pH 2,0
• Citronová šťáva: pH 2,2
• Ocet: pH 3,0
• Káva: pH 5,0
• Kravské mléko: pH 6,4

Základní nebo alkalické roztoky

• Lidská krev: pH 7,35
• Mořská voda: pH 7,4
• Hydrogenuhličitan sodný: pH 8,4
• Mléko z Magnesie: pH 10,5
• Bělidlo: pH 12,5

Podívejte se také:

• selektivní propustnost
• Krevní plazma
• Synapse

Heslo bylo zasláno na váš e-mail.