Reverzibilní reakce, která je v rovnováze, bude mít její rovnováhu posunutou, pouze pokud dojde k nějaké vnější změně, protože rovnováha se nikdy neposune sama.
Jednou takovou změnou je variace koncentrace, která zahrnuje odstranění nebo přidání činidel nebo produktů.
Podívejme se na příklad:
- Přidání reagencií:
Přidáme-li do rovnováhy více plynného vodíku nebo více plynného dusíku, zvýší se koncentrace reaktantů a tím i počet také vzroste účinné šoky mezi jejich molekulami, což povede ke zvýšené rychlosti vývoje přímé reakce na tvorbu amoniaku (NH3 (g)).
To znamená, že přidání činidel posune rovnováhu na pravou stranu směrem k tvorbě produktů:
To je v souladu s Princip Le Chatelier který říká, že když je v rovnovážném systému způsobena nějaká porucha, pohybuje se ve směru rušení této poruchy a snaží se přizpůsobit nové rovnováze.
Ve výše uvedeném případě se stane, že v průběhu času se množství amoniaku zvýší a opět dosáhne rovnováhy. Poměr mezi koncentracemi produktů a činidel tedy zůstane konstantní, to znamená, že hodnota rovnovážné konstanty Kc zůstane stejná.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
K tomu dojde i v ostatních případech, to znamená, že žádné změny v koncentraci činidel nebo produktů nezmění hodnotu Kc.
- Přidání produktů:
Pokud přidáme více čpavku a zvýšíme jeho koncentraci, jeho část se změní na plyny dusík a vodík, což zvyšuje rychlost vývoje inverzní reakce tvorby činidla.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
To znamená, že přidání produktů posune rovnováhu doleva směrem k tvorbě činidel:
- Odstranění činidel:
Pokud odstraníme jedno nebo obě reagencie, jejich koncentrace se sníží a následně se sníží rychlost vývoje přímé reakce. Rovnováha se tedy posune směrem k tvorbě více reaktantů, což je vlevo:
- Stažení produktu:
Pokud snížíme koncentraci produktů, rychlost reverzní reakce se sníží a zvýší se rychlost vývoje dopředné reakce. To znamená, že se váha posune doprava:
Stručně můžeme říci následující:
Je důležité zdůraznit, že variace koncentrace pevných látek nemění rovnováhu.
V níže uvedené reakci tedy odstraníme nebo přidáme CO2 (g) nebo CO(G), dojde k posunu rovnováhy. Ale pokud snížíme nebo přidáme C(s), s chemickou bilancí se nic nestane:
C(s) + CO2 (g) ↔ 2 CO(G)
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Variace koncentrace a přemístění chemické rovnováhy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
