Pozice izomerismu. Ústavní nebo poziční izomerismus

THE plochý nebo ústavní izomerismus je ten, ve kterém dvě nebo více sloučenin mají stejný molekulární vzorec, ale liší se podle některých aspektů ve své struktuře. Jedním z těchto aspektů je poloha nenasycení, funkce a větvení.

Můžeme tedy říci, že a poziční nebo poziční izomerismus nastává, když mají izomery stejný uhlíkový řetězec, ale liší se polohou jednoho z výše uvedených faktorů.

1. příklad:nenasycená poloha

Všimněte si, že dvě níže uvedené sloučeniny mají stejný molekulární vzorec, C₅H₁₀, ale jeho nenasycení (dvojná vazba) se v každém případě nachází mezi různými uhlíky. V první molekule je dvojná vazba mezi uhlíkem 1 a 2, ve druhé je mezi uhlíkem 2 a 3.

H₂C ═CH CH₂CH₂CH₃ H₃C CH₂CH ═CH CH₃
pent-1-než pent2-Ne

2. příklad:poloha funkce

Dále máme dva izomery, které mají stejnou funkci (keton), se stejným molekulárním vzorcem, C₆H₁₂Ale poloha funkční skupiny (karbonyl) je jiná. V první karbonylová skupina opouští uhlík 2. V další sloučenině opouští uhlík 3.

ÓÓ
║║
H₃C ─ CCH₂CH₂CH₂CH₃ H₃C CH₂─ CCH₂CH₂CH₃
hexan-2- jeden hexan -3-jeden

Je důležité si uvědomit, že v izomerismu polohy všechny izomery patří do stejné chemické funkce.

3. příklad:poloha pobočky

Obě níže uvedené sloučeniny mají molekulární vzorec C₇H₁₆, ale (methylová) větev první sloučeniny odchází z uhlíku 2. Ve druhé sloučenině se nachází na uhlíku 3.

H₃C ─ CH CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ CH CH₂ CH₂ CH₃
||
CH₃CH₃
2-methylhexan 3-methylhexan

Poznámka: Existuje také speciální typ pozičního izomerismu, který je však zvažován samostatně. jmenuje se ičástka náhrady nebo metameria, protože rozdíl je v poloze heteroatomu (atom, který se objevuje v uhlíkovém řetězci mezi uhlíky).

Příklad: H₃C ─ Ó CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ Ó CH₂ CH₂ CH₃

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-posicao.htm