entalpie je množství energie v dané reakci, variace entalpie se vztahuje k původu této energie. Například pokud energie pochází z fúzní reakce (průchod látky z pevného stavu do kapaliny), budeme mít fúzní entalpii. Existuje několik typů entalpie, viz níže:
Entalpie formace: je variace entalpie ověřená při tvorbě 1 molu molekul dané látky ve standardním stavu (za podmínek prostředí (25 ° C a 1 atm) a ve stabilnějším alotropním stavu). Uvažujme vodu za tuto látku:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 kcal / mol
Entalpie tvorby vody (H2O) je -68,3 Kcal / mol, tato hodnota odpovídá získání 1 mol H2O (l) prostřednictvím prvků ve standardním stavu.
Neutralizační entalpie: hodnota vyplývající z tepla absorbovaného při neutralizaci 1 mol OH- (aq) s 1 mol H + (aq), ať už ve zředěných vodných roztocích.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 kcal / mol
entalpie rozpouštění: je teplo zjištěné rozpuštěním 1 mol rozpuštěné látky v rozpouštědle v dostatečném množství k získání zředěného roztoku.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Výše uvedená rovnice představuje entalpii rozpouštění plynného chlorovodíku.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Entalpie spalování: je teplo absorbované při celkovém spalování 1 mol látky za podmínek okolí (25 ° C a 1 atm). Spalováním se uvolňuje teplo, probíhá mezi palivem a oxidačním činidlem, palivem může být jakákoli látka, hlavním oxidačním činidlem je kyslík.
1 CH4(g) +202(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 kcal / mol
Hodnota - 212,8 Kcal / mol se týká spalování 1 mol CH metanu4g) při okolních podmínkách 25 ° C a tlaku 1 atm.
Entalpie tuhnutí: odpovídá změně entalpie v celkovém tuhnutí 1 mol látky při tlaku 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) ΔH = - 1,7 Kcal / mol
Entalpie kondenzace: s odkazem na změnu entalpie v celkové kondenzaci 1 mol látky při tlaku 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fúzní entalpie: změna entalpie v celkové fúzi 1 mol látky při tlaku 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) ΔH = + 1,7 Kcal / mol
entalpie odpařování: odpovídá změně entalpie v celkovém odpařování 1 mol látky při tlaku 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) ΔH = + 10,5 Kcal / mol
Líria Alves
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. "Variace entalpie v reakcích"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
