U iontových sloučenin představuje oxidační číslo (Nox) náboj, který ion získává při provádění iontové vazby.Například chlorid sodný je iontová sloučenina, která vzniká, když sodík ztrácí elektron na chlor; sodík se tedy stává kationtem s elektrickým nábojem +1 a chlor aniontem s nábojem -1. Tyto hodnoty představují jejich příslušné Nox.
Molekulární sloučeniny však elektrony neztrácejí ani nepřijímají, takže se za jejich Nox považuje teoretický elektrický náboj, který by prvek získal, kdyby došlo k přerušení kovalentní vazby a elektronovému páru by zůstal elektronegativnější prvek. Například v případě kyseliny chlorovodíkové (HCl) je chlor nejvíce elektronegativním prvkem, takže by k sobě přitahoval silněji elektronový pár sdílený s vodíkem. Máme tedy to, že Nox chloru je -1 (protože má o jeden elektron více, než byl vodík) a že vodíku je rovno +1 (protože vodík ztratil elektron na chloru).
* Chcete-li stáhnout obrázek PDF, Klikněte zde!
Můžeme tedy učinit následující definici:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
V případě jednotlivých iontů je Nox ekvivalentní jeho vlastnímu elektrickému náboji. Například:
Ó2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Víra2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Nakonec v případě prvku nebo jednoduchých látek, které jsou složeny z atomů pouze jednoho typu prvku, máme, že Nox se rovná nule.Některé příklady a látky jako je tato: O2, Ne2, H2, On atd.
Nox dále naznačuje tendenci prvku oxidovat nebo snižovat, protože když dojde k oxidaci (ztrátě elektronů), Nox se zvýší. V případě redukce (zesílení elektronů) nastává opak, Nox klesá. Chcete-li zobrazit tento případ, sledujte níže oxidačně-redukční reakci tvorby oxidu uhličitého:
0 0 +4-2
Cn (s) + č2 (g) → n CO2 (g)
Všimněte si, že protože jsou prvkem (C) a jednoduchou látkou (O2), Nox činidel se rovnal nule. Po reakci však byl uhlík oxidován, takže si všimněte, jak se váš Nox zvýšil (z 0 na +4). Kyslík byl snížen, takže jeho Nox poklesl z 0 na -2.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Koncept počtu oxidací (NOx)“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
