Určete sílu kyseliny je to stejné jako poukázat na kapacitu, kterou musí tato sloučenina ionizovat, když je rozpuštěna ve vodě. Znalosti o síle kyseliny ukazují, zda bude koncentrace hydroniových iontů ve vodě vysoká nebo nízká.
Klasifikace kyselin
O síla, kyselina Může být:
Silný (kyselina, která produkuje vysoké množství hydroniových kationtů (H3Ó+) ve vodě);
Střední nebo polosilný (kyselina, která produkuje střední množství hydroniových kationtů (H3Ó+) ve vodě);
Slabá (kyselina, která produkuje malé množství hydroniových kationtů (H3Ó+) ve vodě).
Nyní se podívejte na některé tipy pro stanovení síly kyseliny:
1. tip: Kyselinový molekulární vzorec
- Pokud máme hydrát (kyselinu bez kyslíku v jejím vzorci):
Silná kyselina: Pouze HCl, HBr nebo HI;
Mírná nebo polosilná kyselina: pouze HF;
Slabá kyselina: jakýkoli jiný hydroxid.
- Pokud máme oxykyselinu (kyselinu s kyslíkem v jejím vzorci):
V tomto případě musíme provést odečtení mezi počtem kyslíků a počtem ionizovatelné vodíky přítomné v kyselém vzorci:
x = O - H
Pokud tedy x má:
Výsledek ≥ 2 → Silná kyselina
Výsledek = 1 → Střední nebo polosilná kyselina
POZNÁMKA: Kyselina H.3PRACH3 má ve vzorci tři vodíky, ale pouze dva jsou ionizovatelné, takže váš výsledek je 1. Kyselina H3PRACH2 má ve vzorci tři vodíky, ale pouze jeden je ionizovatelný, takže jeho výsledek je 1.
Výsledek = 0 → Slabá kyselina
POZNÁMKA: Kyselina H.2CO3, i s výsledkem 1, je výjimkou, protože je slabý.
Příklady:
H2s
Je to slabá kyselina, protože to není jedna ze silných hydra kyselin (HCL, HBr a HI) a nejedná se o mírnou hydra kyselinu (HF).
H3PRACH4
Je to mírná kyselina, protože, protože se jedná o kyselinu, při odečtení mezi počtem kyslíků (4) a počtem vodíků (3) je výsledkem 1.
H4P2Ó7
Je to silná kyselina, protože, protože se jedná o kyslík, při odečtení mezi počtem kyslíků (7) a počtem vodíků (4) je výsledek 3.
2. tip: stupeň ionizace (α)
Stupeň ionizace udává procento kyselé ionizace po rozpuštění ve vodě. Jedná se o vztah mezi počtem ionizovaných molekul a počtem počátečních molekul kyseliny:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
α = počet ionizovaných molekul
počet výchozích molekul
Po rozdělení na počet molekul musíme výsledek vynásobit 100, abychom zjistili procento ionizace. S tím, pokud:
α ≥ 50% → Silná kyselina
50% 5% → Středně silná nebo polosilná kyselina
α ≤ 5% → Slabá kyselina
Příklad: 50 molekul určité HX kyseliny bylo přidáno do vody, ale pouze 20 molekul bylo disociováno.
α = počet ionizovaných molekul
počet výchozích molekul
α = 20
50
α = 0,4
Protože musíme vynásobit α 100, máme:
α = 0,4.100
α = 40% - střední kyselina
3. tip: Ionizační konstanta (Ki)
Pro kyselinu máme následující ionizační rovnice Všeobecné:
HX + H2O → H3Ó+ + X-
Jeho ionizační konstanta (Ki) je vztah mezi koncentracemi produktu a koncentrací molární kyseliny:
Ki = [H3Ó+].[X-]
[HX]
POZNÁMKA: Voda nezadává výraz, protože pro ionizace stane se, musí být přítomen, tj. je to konstanta v procesu.
Analýzou výrazu vidíme, že koncentrace hydronia [H3Ó+] je v čitateli a koncentrace kyseliny [HX] je ve jmenovateli. Čím vyšší je koncentrace hydronia, tím vyšší je hodnota Ki.
Prostřednictvím Ki kyseliny můžeme zjistit, zda je v médiu příliš mnoho hydronií a naopak. Při klasifikaci kyseliny vezmeme v úvahu následující odkaz:
Ki> 10-3 → Silná kyselina
Ki = 10-3 nebo 10-4 → Středně silná nebo polosilná kyselina
Ki ≤ 10-5 → Slabá kyselina
Příklady:
Kyselina sírová (H2POUZE4) - Ki = 1.2.10-2
Je to silná kyselina, protože její Ki je větší než 10-3.
Kyselina dusičná (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Mírná kyselina
Je to mírná kyselina, protože její Ki je 10-4.
kyselina kyanovodíková (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Je to slabá kyselina, protože její Ki je menší než 10-5.
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Tipy pro stanovení síly kyseliny“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
Ostwaldův zákon, ionizační konstanta, molární koncentrace, stupeň ionizace, slabý elektrolyt, počet mol ionizovaných, Friedrich Wilhelm Ostwald, mono kyseliny, monobáze.
