Prvky rodiny 17 nebo VII A periodické tabulky se nazývají halogenové, představované pěti prvky uvedenými níže: Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jód (I) a Astatin (At). Často jsou obecně reprezentovány písmenem X.
Nejdůležitější z nich jsou kvůli jejich každodennímu použití chlor, brom a jod.
Tento název „halogen“ znamená „tvořící sůl“.
Všechny mají ve valenčním plášti 7 elektronů (elektronický obal nejvzdálenější od jádra a energetičtější). Obecně: ns2 np5. Ve výsledku mají tendenci přijímat elektron a tvořit záporné jednomocné ionty (X-1), reagující hlavně s alkalickými kovy (kovy rodiny 1), které mají tendenci darovat elektron. Tak vznikají sloučeniny se vzorci typu MX.
Získáním tohoto elektronu jsou halogeny stabilní, protože jejich valenční obal je kompletní (s osmi elektrony) a jejich charakteristiky se úplně mění. Například plynný chlor (Cl2) je zelenožlutý, hustý, vysoce toxický a reaktivní plyn, těžko rozpustný ve vodě a výbušně reagující s vodíkem. Když však chlór (Cl) přijímá elektron ze sodíku (Na), stávají se z něj ionty a tvoří chlorid sodný (NaCl), nebo stolní sůl, kterou denně přijímáme a která je nezbytná k udržení našeho života. Chlor se stává zejména chloridovým iontem (Cl
-), který je v našem těle nezbytný pro tvorbu kyseliny chlorovodíkové (HCl), hlavní složky naší žaludeční šťávy.Ve skutečnosti je chlor nejhojnějším z halogenů a používá se při výrobě organických sloučenin, anorganické látky, při výrobě papíru (zaměřené na bělení buničiny) a ve vodě a stoky. Je také běžné používat vodný roztok chlornanu sodného (NaClO), který se nazývá „kapalný chlor“ a který je ve složení bělidla.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Zajímavým faktem je, že ačkoli někteří lidé tvrdí, že v bazénech se používá „pevný chlor“, ve skutečnosti to není jen prvek chlor, ale chlornan vápenatý (Ca (ClO)2).
Podobným případem je také použití fluor - což ve skutečnosti není samotný fluor, ale fluoridy (iontové sloučeniny, které obsahují prvek fluor) - v úpravě pitné vody a ve výrobcích pro péči o ústní dutinu.
S respektem k jód, důležitou aplikací je jejich zákonem požadované přidání (ve formě jodidů nebo jodičnanů sodných a draselných) do kuchyňské soli. Je to proto, že nedostatek jódu v těle může způsobit onemocnění zvané struma, populárně známé jako papo.
Ó bróm je to červená kapalina, při pokojové teplotě, hustá a nestabilní a protože je těkavá, může se odpařovat a vytvářet načervenalou páru. V přírodě se nenachází izolovaně ani se tímto způsobem nepoužívá v průmyslu. Hlavní aplikace jeho sloučenin jsou: jako katalyzátory organických reakcí ve směsi s palivem, mimo jiné při fotografickém vývoji.
již astat je to radioaktivní prvek. Jeho původ je obvykle důsledkem radioaktivního rozpadu izotopů uranu a thoria. Vytváří nejméně 20 izotopů, přičemž At-210 je nejstabilnější, s poločasem 8,3 hodiny. Je to velmi vzácný prvek.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
