Ředění roztoků. Proces ředění roztoku

Roztok je homogenní směs dvou nebo více látek.. Jako například roztok soli (rozpuštěné látky) rozpuštěné ve vodě (rozpouštědlo).

Zejména v chemických laboratořích a průmyslových odvětvích je tento proces velmi důležitý, protože chemik potřebuje připravit roztoky se známými koncentracemi. Dále se při experimentálních činnostech používají roztoky s velmi nízkými koncentracemi, takže se vzorek koncentrovaného roztoku zředí na požadovanou koncentraci.

Denně, několikrát, aniž bychom si to uvědomovali, provádíme proces ředění roztoků. Například balení čisticích a hygienických výrobků, jako jsou dezinfekční prostředky, doporučuje, aby byly před použitím naředěny. Někteří výrobci navrhují na etiketách produktů, že se ředí vodou v poměru 1 až 3, to znamená, že pro každou část produktu je nutné přidat 3 díly vody. To se děje proto, že produkt je velmi koncentrovaný a silný a může poškodit místo, kde bude aplikován, pokud nebude správně naředěn. Na druhou stranu, pokud jej zředíte více, než by mělo, můžete přijít o peníze, protože produkt nedosáhne požadovaného výsledku.

Dalším příkladem je, když připravujeme džusy. Štítky mnoha koncentrátů šťávy označují, že sklenici džusu je třeba zředit nebo smíchat s 5 sklenicemi vody. Šťáva se tak stává „slabší“, tj. Méně koncentrovanou.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Představte si, že jste takový džus zředili ve 3 litrech vody. Pokud byla počáteční koncentrace šťávy 40 g / l, znamená to, že měla hmotnost 40 g na každý litr rozpouštědla. Ale protože budeme mít 3 L, bude hmota vydělena 3 a koncentrace pak bude přibližně 13, 33 g / L, nebo 13 gramů na každý litr roztoku. V celém roztoku však hmotnost rozpuštěné látky 40 g stále zůstává.

Výpočet této nové koncentrace lze provést následovně:

Kde indexy i a f představují počáteční a konečnou hodnotu. Protože se hodnota m1 nezměnila, můžeme rovnice vyrovnat:

C_i. proti_i = C._F. proti_F

Nahrazení hodnot, které máme, podle předchozího příkladu, si všimněte:

Počáteční řešení:
C_i: 40 g / l
ml1: 40 g
proti_i: 1L

Konečné řešení:
C_F: ?
ml1: 40 g
proti_F: 3L

C_i. proti_i = C._F. proti_F
(40 g / l). (1 L) = C._F. 3L
C_F = 40 g / l
3
C_F = 13,333 g / l

Stejná úvaha platí také pro molární koncentraci (M) a pro hmotnostní procento rozpuštěné látky nebo titru (T):

M_i. proti_i = M._F. proti_F a T_i. proti_i = T_F. proti_F

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Ředění roztoků“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Přístup 27. června 2021.