Některým anorganickým funkcím se nedostává tolik pozornosti v učebnicích a dokonce ani během hodin některých učitelů, jako jsou karbidy a hydridy. V tomto textu, pojďme to udělat jinak, vysvětlíme některé důležité podrobnosti o volané anorganické funkci hydrid.
Vy hydridy jsou to binární anorganické sloučeniny (mají dva chemické prvky), které ve svém složení představují vodíkový prvek doprovázený jakýmkoli jiným chemickým prvkem. Nejdůležitějším detailem je, že vodík má téměř vždy NOX rovný -1, což z něj činí u některých hydridů nejvíce elektronegativní prvek. Voda (H2O) a amoniak (NH3) jsou příklady, které tomuto úniku uniknou.
Pravidlo pojmenování hydridu je poměrně jednoduché:
Hydrid+v+název prvku, který doprovází vodík
Podívejte se na několik příkladů hydridové nomenklatury:
NaH = hydrid sodný
KH = hydrid draselný
CaH2 = hydrid vápenatý
AlH3 = hydrid hlinitý
SiH4 = hydrid křemíku
Je velmi běžné najít hydridy tří různých klasifikací: iontové, molekulární a kovové. Podívejte se na vlastnosti každého z těchto typů:
a) Iontový hydrid:
Obsahuje kovový prvek doprovázející vodík. Nejběžnější kovové prvky jsou alkalické kovy, kovy alkalických zemin (kromě berylia a hořčíku), galium, indium, thalium a lanthanoidy.
Příklady iontových hydridů:
NaH = hydrid sodný
KH = hydrid draselný
CaH2 = hydrid vápenatý
Iontové hydridy mají následující vlastnosti:
Pevné látky;
Vysoká teplota tání;
Proveďte elektrický proud (pokud je v kapalném stavu);
Většina se rozpadá před dosažením bodu tání;
Jsou velmi reaktivní s vodou (při této reakci vždy vytvářejí anorganickou bázi doprovázenou plynným vodíkem). Podívejte se na příklad této reakce:
Reakční rovnice hydridu sodného s vodou
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
b) Molekulární (nebo kovalentní) hydrid
Jsou to hydridy vytvořené kombinací vodíku s prvky ze skupin 13 až 17 (skupiny: bór, dusík, chalkogeny a halogeny). Prvky s nízkou elektropozitivitou, jako např berylium a hliník, i když jsou to kovy, tvoří molekulární hydridy.
Příklady molekulárních hydridů:
AlH3 = hydrid hlinitý
SiH4 = hydrid křemíku
H2O = hydrid kyslíku
Jeho hlavní rysy jsou:
Mohou být pevné, kapalné nebo plynné;
Nenosí elektrický proud;
Mají nízkou teplotu tání a bod varu;
Při teplotě místnosti jsou těkavé;
Mají slabé chemické vazby.
c) Kov nebo intersticiální hydrid
Hydridy, které mají a přechodový kov (prvek, který prezentuje podúroveň d jako energetičtější / rodiny B) sledující vodík. Nazývají se intersticiály, protože atom vodíku často zaujímá mezery v pevné struktuře kovu, jako v následujícím znázornění:
atom vodíku obklopený atomy titanu
Mezi hlavní použití hydridů, což jsou pevné a dobré vodiče elektřiny, máme:
Skladování a přeprava vodíku v pevném stavu;
Hydridy hliníku a lithia jsou redukční činidla v organických syntézách (přidání vodíků k organickým sloučeninám);
Hydridy platiny se používají při organických halogenačních reakcích (přidání atomů chloru, fluoru, bromu nebo jodu) na olefiny (alkeny, uhlovodíky s dvojnou vazbou).
Výroba dobíjecích baterií;
Výroba ledniček;
Výroba teplotních senzorů.
Model teplotního senzoru, který při své činnosti používá hydrid
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Hydridy“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.
