Dusičnany. Složení, vlastnosti a aplikace dusičnanů

Dusičnany jsou anorganické sloučeniny, které obsahují anion NO₃^-.

Dusík je z rodiny 15, má 5 elektronů ve valenčním plášti a potřebuje vytvořit tři kovalentní vazby (se sdílenými elektrony) mít ve valenčním plášti osm elektronů a tak zůstat stabilní. Každý kyslík má však v poslední skořápce 6 elektronů, a proto každý jeho atom musí vytvořit dvě vazby, aby byl stabilní.

V dusičnanovém aniontu je dusík ústředním prvkem, který vytváří dvojnou vazbu s jedním z kyslíků, která je stabilní, jednoduchá vazba s jedním z dalších dvou kyslíků a s druhou kovalentní vazbou dativ. To znamená, že jeden z kyslíků není stabilní a potřebuje přijmout ještě 1 elektron, což dává celkový náboj rovný -1. S dativem dusík vytváří vazbu více, než by dokázal, darováním jednoho ze svých elektronů a získáním náboje rovného +1. Viz níže struktura tohoto aniontu:

Tento anion může přijímat elektron a tvořit elektricky neutrální sloučeninu, anorganickou sůl. Všechny tyto sloučeniny jsou rozpustné ve vodě.

Hlavní aplikace dusičnanů jsou v léčivých přípravcích, jako jsou vazodilatátory při léčbě anginy pectoris (bolest způsobené nízkým přísunem kyslíku průtokem krve do srdečního svalu) a erektilní dysfunkcí mužský. Používají se také v hnojivech a výbušninách, jak bude uvedeno později.

Dusičnany lze vyrábět neutralizační reakcí s kyselinou dusičnou (HNO).₃) s určitým základem. Viz příklad níže, kde se tvořil dusičnan hořečnatý:

HNO₃ + Mg (OH)₂ → Mg (č₃)₂+ H₂Ó

Tři hlavní příklady tohoto typu sloučeniny jsou: dusičnan sodný (NaNO₃), dusičnan draselný (KNO₃) a dusičnan amonný (NH₄NA₃). Ve všech těchto případech byly kationty (Na⁺, K.⁺ a NH₄⁺) poskytují 1 elektron pro dusičnanový anion. Ale ve skutečnosti se tyto opačné náboje navzájem přitahují a tvoří dobře definované iontové shluky, což jsou krystalové mřížky. Dusičnany jsou tedy obvykle krystalické pevné látky, jak je uvedeno níže v případě dusičnanu sodného:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Tato sloučenina se používá při výrobě hnojiv, ale je známá hlavně jako Chilský ledek, protože v chilských pouštích jsou jeho velké zásoby. Transformuje se na dusičnan draselný, který se používá k výrobě černého prachu použitého v různých zbraních a výbušninách.

Dusičnan sodný i dusičnan draselný se nazývají „ledek“ a jsou široce používány jako konzervanty barvy konzervovaných a uzených mas, jakož i v některých potravinách pro lepší pocit sytost. Jejich konzumace však způsobuje vážné poškození zdraví, protože tyto dusičnany mohou být transformovány bakteriemi z organismus na dusitany a později na nitrosaminy, které jsou karcinogenní a způsobují hlavně rakovinu v žaludek. Dusitany také přeměňují hemoglobiny v krvi, takže nejsou schopné přenášet kyslík.

Hlavní příčinou nadměrného příjmu dusičnanů je používání dusíkatých hnojiv při pěstování zeleniny.

Ledek je také nebezpečný, protože zvyšuje koncentraci iontů sodíku v těle, což může způsobit srdeční problémy, jako je vysoký krevní tlak.

Ó dusičnan amonný používá se také jako hnojivo a výbušnina a byl dokonce použit s topným olejem při teroristickém útoku na budovy Světového obchodního centra 11. září 2001.

K útoku na Světové obchodní centrum byl použit dusičnan amonný *

* Autorská práva k obrázku: Dan Howell  a Shutterstock.com

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Dusičnany“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Přístup 27. června 2021.