Například v nasyceném roztoku chloridu stříbrného (AgCl) je rovnice pro iontovou disociaci této soli ve vodném prostředí uvedena níže:
AgCl(s) ↔ Ag+(tady) + Cl-(tady)
Pokud k tomuto nasycenému roztoku přidáme vodný roztok kyseliny chlorovodíkové (HCl), můžeme pozorovat tvorbu sraženiny chloridu stříbrného, protože jak bylo řečeno, roztok bude nasycený, proto již bude mít maximální množství AgCl, které lze rozpustit v tomto objemu vody a při teplotě životní prostředí.
Totéž lze říci o iontech Ag+(tady) a Cl-(tady); měli nejvyšší možné koncentrace mol / l.
Disociace HCl ve vodném prostředí je dána následující rovnicí:
HCl(tady) ↔ H+(tady) + Cl-(tady)
Všimněte si toho chloridový ion (Cl-(tady)) je běžný iont pro vyvážení. Když se tedy přidá HC1, zvýší se koncentrace Cl.-(tady). Podle princip Le Chatelier:
To znamená, že s přidáním chloridových iontů budou v systému v přebytku, který upřednostní posun od rovnováhy ke směru jejich konzumace, tj. ve směru reakce doleva, inverzní reakce s tvorbou sraženiny AgCl(s).
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Je důležité si uvědomit, že společný iontový efekt ovlivňuje pouze posunutí rovnovážné reakce, ale nemění rovnovážnou konstantu (K.C), pokud je teplota udržována konstantní, protože je ovlivněna pouze změnou teploty.
Dále lze také změnit pH roztoku: s posunem rovnováhy doleva se sníží stupeň ionizace kyseliny nebo zásady.
Například pokud přidáme octan sodný (NaCH3COO) ve vodném roztoku zředěné kyseliny octové (CH3COOH), rovnovážný posun bude doleva, protože běžným iontem je v tomto případě acetátový ion (CH3VRKAT-(tady)). Tyto ionty budou muset být spotřebovány za vzniku neionizované kyseliny.
Podívejte se, jak k tomu dochází, samostatnou analýzou disociace octanu sodného a kyseliny octové:
- NaCH3VRKAT(s) ↔ v+(tady) + CH3VRKAT-(tady)
- CH3COOH(tady) ↔ H+(tady) + CH3VRKAT-(tady)
Podívejte se jak acetátový iont je běžný iont, posun v rovnováze způsobí jejich konzumaci a snížení stupně ionizace kyseliny octové. Společný iontový efekt proto způsobuje pokles koncentrace iontů H+(tady), zvýšení hodnoty pH.
Společný iontový efekt vysvětluje důležité chemické a fyzikální procesy
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Společný iontový efekt"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Chemie
Otestujte si své znalosti a dozvíte se více s tímto seznamem řešených cvičení o chemických bilancích. Prostřednictvím tohoto materiálu budete schopni lépe porozumět tomu, jak pracovat s rovnovážnými konstantami (Kp, Kc a Ki), rovnovážným posunem, pH a pOH a také s rovnováhou v takzvaných pufrovacích roztocích.
