Molarita (M) je vztah mezi rozpuštěnou látkou (n) a objemem roztoku (V), tj. M = n / V.
Vzhledem k tomu, že rozpuštěná hmota se udává v molech a objem se udává v litrech, je měrná jednotka pro molaritu mol / l.
Je také známá pod názvy molární koncentrace, koncentrace v mol / L nebo koncentrace v množství hmoty.
Vzorec
Vzorec molarity je:
M = m / M.V.
Kde,
M = molarita
m = hmotnost rozpuštěné látky (uvedená v g)
M = molární hmotnost (uvedená v g / mol)
PROTI = objem (uvedený v l)
Tento vzorec vyplývá ze skutečnosti, že rozpuštěná hmota se obvykle uvádí v gramech. Abychom tedy získali hmotu rozpuštěné látky (n), musíme hmotu rozpuštěné látky vydělit její molární hmotou.
Jak vypočítat
Výpočet molarity roztoku lze provést následujícími způsoby:
1) Například pokud víme, že ve 100 ml roztoku je 0,4 mol rozpuštěné látky, stačí nahradit hodnoty uvedené ve vzorci M = n / V, tj.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / l
2) Nyní, když například víme, že 200 ml roztoku hydroxidu sodného má 0,5 mol / l, stále potřebujeme vědět, jaká je jeho hmotnost.
Nejprve musíme sečíst hmotnost každého z prvků, které tvoří hydroxid sodný: sodík, kyslík a vodík. Tyto hodnoty lze získat z periodické tabulky (sodík 23, kyslík 16 a vodík 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Dále můžeme použít vzorec M = m / M. V, to znamená,
M = m / M.V.
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5.40.0.2
m = 4 g
A Molality?
THE molalita Koncentrace (W) nebo molal je také výsledkem množství hmoty v rozpuštěné látce na objem roztoku.
Co odlišuje molaritu od molality, je to, že molalita se používá k výpočtu vyšších hodnot, vždy v kilogramech (kg).
Přečtěte si také:
- Titrace
- Koligativní vlastnosti
- Hustota
Cvičení
1. (Mack-2004) Molarita iontů Cu2+ a NE 1-3v 0,5 molárním roztoku Cu (NO3)2, jsou:
a) 0,5 M a 0,5 M.
b) 0,5 M a 1,0 M.
c) 1,0 M a 1,0 M.
d) 2,0 M a 0,5 M.
e) 0,5 M a 1,5 M.
Alternativa b) 0,5 M a 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) Student potřeboval připravit vodný roztok 0,50 mol / l NaCl, aby vytvořil mořské akvárium s maximální kapacitou 80 l.
Smícháno bylo 25 L NaCl(tady) 0,40 mol / l, které byly skladovány v galonu, s 35 l roztoku z jiného deaktivovaného akvária, jehož koncentrace NaCl byla 0,75 mol / l.
Molarita NaCl takto získaného roztoku byla:
a) vyšší, než se očekávalo, a aby to napravil, měl by přidat 12 litrů čisté vody.
b) nižší, než se očekávalo, a aby to napravil, musí přidat 5 litrů čisté vody.
c) očekávaná hodnota.
d) vyšší, než se očekávalo, a aby to napravil, měl by přidat 12 litrů dalšího 0,40 mol / l roztoku NaCl.
e) pod očekávání a aby to napravil, měl by přidat 12 litrů dalšího 0,40 mol / l roztoku NaCl.
Alternativa a) vyšší, než se očekávalo, a aby to napravil, měl by přidat 12 l čisté vody.
3. (UFF-1999) Manganistan draselný může být použit jako germicid při léčbě popálenin. Je to lesklá pevná látka a běžně se používá jako běžné činidlo v laboratořích.
Zvažte rozpuštění 0,395 g této soli v dostatečném množství vody v kyselém prostředí, aby se získalo 250 ml roztoku. Molarita výsledného roztoku je:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 mil
d) 0,04 mil
e) 0,05 M
Alternativa a) 0,01 M
Další otázky týkající se soustředění řešení najdete v seznamu, který jsme připravili.: Cvičení na společnou koncentraci.
