Reakce redukce oxi: co to je a cvičení

Redoxní reakce zahrnují přenos elektronů mezi atomy, ionty nebo molekulami.

Při oxidačně-redukční reakci dochází ke změnám v oxidačním čísle (nox). Oxidace se skládá z oxidačních a redukčních procesů:

• Oxidace: výsledky v ztráta elektronů a zvýšil nox.
• Snížení: výsledky v elektronový zisk a snížil nox.

Jakmile se jeden prvek vzdá elektronů, další je přijme. Celkový počet přijatých elektronů se tedy rovná celkovému počtu ztracených elektronů.

Příklady redoxních reakcí na spalování, korozi a fotosyntézu.

Příklady

V závislosti na prvku, který přijímá nebo daruje elektrony, máme následující názvy:

• Redukující agent: Ten, který prochází oxidací, způsobuje redukci a zvyšuje počet noxů. To je to, co ztrácí elektrony.
• Oxidační činidlo: Ten, který podstoupí redukci, způsobí oxidaci a snížil číslo NOX. To je to, co získává elektrony.

Ó oxidační číslo představuje elektrický náboj prvku v době, kdy se účastní a chemická vazba.

Tato podmínka souvisí s elektronegativita, což je tendence některých prvků přijímat elektrony.

1. Všimněte si prvního příkladu, všimněte si, že při reakci mezi železem a chlorem dochází ke změně oxidačního čísla. Ó chlór protože je více elektronegativní, získává elektrony:

2. Reakce mezi železem a kyslíkem. Kyslík je více elektronegativní a nakonec přijímá elektrony a snižuje jejich oxidační číslo.

Zjistěte více, přečtěte si také:

• Oxidace
• Spalování
• Chemické reakce
• elektrony

Cvičení vyřešeno

1. (PUC-RS) Ve vztahu k oxidační rovnici - nevyvážená redukce Fe⁰ + CuSO₄ → Fe₂(POUZE₄)₃ + Cu⁰, lze říci, že:

a) oxidační číslo mědi v síranu měďnatém je +1.
b) atom železa ztrácí 2 elektrony.
c) měď podléhá oxidaci.
d) železo je oxidační činidlo.
e) železo podléhá oxidaci.

Řešení:

Odpověď:

e) železo podléhá oxidaci.

Cvičení

1. (UFAC-AC) V následující chemické rovnici: Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ₂ + H₂

a) prvek Zn oxiduje a reaguje jako oxidační činidlo.
b) Zn prvek oxiduje a reaguje jako redukční činidlo.
c) Zn prvek redukuje a reaguje jako redukční činidlo.
d) HC3 je redukční činidlo.
e) rovnice je klasifikována jako reverzibilní.

Viz odpověď

b) Zn prvek oxiduje a reaguje jako redukční činidlo.

2. (ITA-SP) V iontové reakci Ni (s) + Cu²⁺(aq) → Ni²⁺(aq) + Cu (y)

a) nikl je oxidační činidlo, protože je oxidováno.
b) nikl je reduktor, protože je oxidován.
c) měďnatý iont je oxidační činidlo, protože je oxidováno.
d) měďnatý iont je reduktor, protože je redukován.
e) nejde o redoxní reakci, proto zde není oxidant ani redukční činidlo.

Viz odpověď

b) nikl je reduktor, protože je oxidován.

3. (UFRGS) Aktivní látkou v bělidle pro domácnost je chlornanový ion, ClO-. V bělicích procesech je tento ion redukován; Tohle znamená tamto:

a) látka, která podléhá působení chlornanu, přijímá elektrony.
b) dochází ke snížení počtu elektronů v jeho struktuře.
c) ClO- je redukční činidlo.
d) ClO- se převádí na elementární chlor nebo iont chloridu.
e) elektronový přenos neprobíhá.

Viz odpověď

d) ClO- se převádí na elementární chlor nebo iont chloridu.