V izovolumetrických procesech zůstává objem konstantní, a proto se neprovádí žádná práce. Teplo vyměňované s médiem se rovná změně vnitřní energie systému (viz graf výše).
Podle prvního zákona termodynamiky v každém termodynamickém procesu množství tepla Q přijatý systémem se rovná jeho práci plus variaci jeho vnitřní energie. Rovnice, která představuje první zákon, proto následuje níže:
Q = τ + ∆U
Jak je uvedeno v prvním odstavci, kde se uvádí, že se nepracuje, musíme τ=0. Teplo vyměňované s médiem se tedy rovná nárůstu vnitřní energie systému. Máme tedy:
Q = ∆U
Když je do systému dodáváno teplo, tj. Když Q je pozitivní, vnitřní energie se zvýší; a když systém ztratí teplo, to znamená, když Q je záporná, vnitřní energie se sníží. K procesům s konstantním objemem dochází, když je nádoba obsahující materiál tuhá (např. Plynová láhev).
Při přijímání tepla má systém tendenci se rozpínat, ale brání mu stěny nádoby, takže se zvyšuje tlak a teplota systému.
Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm