THE entalpie (H) odpovídá energetickému obsahu látky. Ale zatím je možné určit pouze hodnotu variace entalpie (∆H) chemických procesů. To se provádí snížením konečné entalpie (produktů) o počáteční entalpii (reaktantů).
∆H = HFINÁLE - HPOČÁTEČNÍ nebo ∆H = HPRODUKTY - HČINIDLA
Je obvyklé dávat do souvislosti typ variace entalpie s chemickým fenoménem zapojeným do procesu. Například když hoří kompost, spočítáme změna entalpie spalování (∆Hspalování).
Když se entalpie měří na 1 mol látky za standardních podmínek (1 atm a 25 ° C), říkáme, že máme standardní entalpie, symbolizovaný ∆HÓ. Takže máme:
Spalovací reakce vždy zahrnují a pohonné hmoty, což jsou hořlavé látky, které mohou být v kterémkoli ze tří fyzikálních stavů, a také zahrnují a okysličovadlo, který je kyslíkový plyn.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Ke spalování může dojít úplně nebo neúplně. Standardní rozsah entalpie je určen pouze pro úplné spalování. Pokud je palivem látka složená pouze z uhlíku, vodíku a / nebo kyslíku, úplným spalováním se vytvoří pouze oxid uhličitý a voda, jak je uvedeno v následujících příkladech:
- Kompletní spalování metanu, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2Ó(ℓ) ∆H0spalování = -890,4 kJ / mol
- Úplné spalování ethanolu, C2H6Ó(1)
1C2H6Ó(ℓ)+302 → 2 CO2 (g) + 3 H2Ó(ℓ) ∆H0spalování = -1366,1 kJ / mol
- Úplné spalování butanu, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 hodin2Ó(ℓ) ∆H0spalování = -2878,6 kJ / mol
Všimněte si, že ve všech případech hodnoty∆H0spalování jsou záporné (∆H0spalování = < 0), je to proto, že spalovací reakce uvolňují energii (jsou exotermické), takže konečná hodnota entalpie bude nižší než počáteční.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Entalpie spalování“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
