Pořadí reakce. Reakční řád a rychlostní zákon

Pořadí chemické reakce je matematický vztah, který existuje mezi rychlostí vývoje nebo rychlostí reakce a koncentrací v množství hmoty v reaktantech.

Zvažte například neelementární reakci obsaženou v textu Zákon rychlosti pro neelementární reakce:

CO + NO2 → CO2 + NE

Zákon rychlosti této reakce je dán vztahem:

v = k. [NA2]2

Máme, že v tomto případě bude globální řád této reakce stejný 2, pořadí reakce ve vztahu k činidlu NO2 bude také roven 2 a, pokud jde o CO činidla, bude roven nule.

Došli jsme k tomuto závěru, protože pořadí globální reakce je součtem exponentů koncentrací reaktantů v zákoně. rychlosti a řádu reakce ve vztahu k danému reaktantu je exponentem jeho koncentrace v zákoně rychlost.

Uvažujme například, že máme následující obecnou reakci:

aA + bB → cC + dD

Protože zákon rychlosti této reakce je:

v = k. [THE]α. [B]β

Říkáme, že tato obecná reakce je:

  • α pořadí vzhledem k A;
  • Pořadí β vzhledem k B;

α + β = globální pořadí reakce

Podívejte se na další dva příklady:

1) Elementární reakce: 2 CO(G) + O.2 (g)→ 2 CO2 (g)

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Jelikož se jedná o elementární reakci, exponent v zákoně rychlosti se rovná koeficientu reaktantu: v = k. [CO]2. [Ó2]1

Takže máme, že tato reakce je řádová 2 ve vztahu k CO řádu 1 ve vztahu k O2 a jeho globální řád je 3 (2 + 1 = 3).

2) Neelementální reakce: 2 hodiny2 (g) + 2 NE(G)→ 1 s2 (g) + H2Ó(G)

Kroky této reakce jsou dány:

Fáze 1 (pomalá): 1 hodina2 (g) + 2 NE(G) → 1 s2ÓG) + 2 H2Ó(1)
Krok 2 (rychlý): 1 N2ÓG) + 2 H2Ó(1) → 1 s2 (g) + 2 H2Ó(1)

Globální rovnice:2 hodiny2 (g) + 2 NE(G) → 1 s2 (g) + 2 H2Ó(1)

Exponenty v zákoně rychlosti jsou dány koeficienty činidel v pomalém stupni: v = k [H2]1. [NA]2.

Tato reakce pochází z pořadí ve vztahu k H2, v pořadí ve vztahu k NO a pořadí ve vztahu ke globální reakci (součet exponentů: 1 + 2 = 3).

Jeden PoznámkaDůležité je, že na povrchu kovů probíhají určité reakce nulového řádu, protože rychlost nezávisí na koncentraci reaktantů.


Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Order of Reaction“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.

Princip Le Chatelier

Princip Le Chatelier

Francouzský chemik Henri Louis Le Chatelier vytvořil jeden z nejznámějších zákonů chemie, který p...

read more
Latentní teplo: co to je, vzorec a cvičení

Latentní teplo: co to je, vzorec a cvičení

Latentní teplo, nazývané také transformační teplo, je fyzikální veličina, která označuje množství...

read more

Endotermické a exotermické reakce

Endotermické a exotermické reakce jsou množství, která měří množství tepla (energie) absorbovanéh...

read more