Ó kyselina sírová to je kyselina silný a leptavý, nazývaný také kyselinový akumulátor nebo vitriolový olej. Jedná se o jednu z nejpoužívanějších látek v průmyslu, a proto se používá jako průmyslový indikátor napájení země.
Funkce
Při pokojové teplotě je kyselina sírová kapalný, s teplotou Fúze v 10,38 ° C a teplota vařící rovná 337 ° Cslizký, bezbarvý, bez zápachu a korozívní. Jeho hustota je 1,84 g / cm3 a je rozpustný v polárních rozpouštědlech a s vodou probíhá extrémně exotermická reakce.
Podívejte se také:Endotermické a exotermické procesy
Při míchání kyseliny sírové a vody je proto jedním z preventivních opatření vždy přidání kyseliny do vody, a nikdy to není naopak, protože tím se minimalizuje uvolňování tepla.
Kyselina sírová má a vysoký stupeň ionizace (α = 61%), to znamená, že je to silná kyselina. Kromě toho má vysokou oxidační a dehydratační síla, a z toho důvodu je to tak nebezpečné, protože to může způsobit char organické sloučeniny, jako tkáně živých organismů.
V přírodě se kyselina sírová nachází v
zředěná forma, kvůli vaší výšce rozpustnost ve vodě, v kyselý déšť a ve vodách z minerálních zdrojů, které obsahují sulfidy, jako je sulfid ze železa.Vědět více:Bod tání a bod varu
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Vzorec kyseliny sírové
Kyselina sírová se skládá ze dvou atomů vodík, jeden ze síry a čtyři z kyslík, což má za následek molekulární vzorec H2POUZE4, a vaše strukturní vzorec é čtyřboká.
Stejně jako ostatní kyseliny je kyselina sírová rozpustná ve vodě a uvolňuje H iont.+, v tom případě: dva kationty. Podívejte se na reakci:
H2POUZE4 (aq) → 2 H+(tady) + OS42-(tady)
K čemu to je?
Kyselina sírová je chemická látka velmi vyrobené a používané průmyslovými odvětvími, a proto je její spotřeba považována za ukazatel průmyslové síly země. Jednou z jeho nejznámějších aplikací je jak řešení baterie používané v automobilech.
Kromě toho se kyselina sírová používá v výroba hnojiv, na rafinace Ropa, na úprava vody, ve výrobě papíru a průmyslovém čištění jako a oxidace a rez.
Kyselina sírová se také používá jako katalyzátor v různých chemických procesech, například při výrobě nylon To je od pevný uhlík.
Přečtěte si také:Rozdíl mezi článkem a baterií
nebezpečí
Kyselina sírová je kvůli svému obsahu klasifikována jako jedna z nejnebezpečnějších kyselin, které existují korozivní a dehydratační síla. Při kontaktu s pokožkou může kyselina způsobit těžké popáleniny reakcí dehydratace, rozkládající bílkoviny, sacharidy a lipidy přítomné v kůži a svalech.
Vy páry uvolňované kyselinou sírovou jsou také velmi škodlivé, zvláště pokud jsou inhalovány ve velkém množství, což způsobuje podráždění Z oči a dýchacích cest.
Z těchto důvodů je při manipulaci s kyselinou sírovou a jejím správném skladování třeba dbát zvýšené opatrnosti: v skleněná nádoba (protože v závislosti na koncentraci kyseliny může roztavit plast) a správně označení vaší koncentrace.
Autor: Victor Ferreira
Učitel chemie
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FERREIRA, Victor Ricardo. "Kyselina sírová"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
