Entalpie je množství energie v dané reakci, můžeme vypočítat teplo systému změnou entalpie (∆H).
∆H ve fyzickém stavu se mění: 
Obrázek představuje změnu fyzikálního stavu z pevného na kapalný (tající). Dochází k němu, když voda prochází entalpií fúze: tajícím ledem v důsledku absorpce tepla. Množství tepla potřebného pro tento proces je 7,3 KJ / mol (fúze 1 mol H2Vy)). Procesní rovnice:
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7,3 KJ / mol
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Nyní věnujte pozornost níže uvedenému obrázku:
Všimněte si páry vycházející z konvice, která ukazuje změnu fyzického stavu. Voda uvnitř konvice byla v kapalném stavu, ale díky absorpci tepla se změnila na plynný stav. Teplo potřebné pro entalpii odpařování nastává v 1 mol H2O (1) je 44 KJ / mol, podle rovnice:
H2O (1) → H2v) ∆H = + 44 KJ / mol
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
SOUZA, Líria Alves de. "Entalpie změn ve fyzickém stavu";
Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.