Daltonův zákon stanoví, že parciální tlak každého plynu ve směsi plynů se rovná tlaku, který by vyvíjel při stejné teplotě zabírající objem směsi. Proto je celkový tlak plynné směsi součtem parciálních tlaků každého plynu, který ji tvoří.
Uvažujme dva typy plynů, A a B. Každý z nich zaujímá stejný objem V a má stejnou teplotu T. Pokud použijeme Clapeyronovu rovnici na dva plyny A a B, máme:
PTHE .V = nTHE .R .T a pB .V = nB .R .T
Jak je znázorněno na obrázku výše, pokud smícháme dva plyny, počet molů plynů ve směsi (Nem) stává se:
Nem= nTHE+ nB
Kde:
Ale nm = (Pm.V) / R. T; takže máme:
Děláme některá zjednodušení ve výše uvedeném výrazu, máme:
Pm= strTHE+ strB (Daltonův zákon)
Stejné uvažování můžeme uplatnit na plyny různých objemů a teplot. Podívejme se na obrázek níže, na kterém dva balóny spojené trubicí zanedbatelného objemu mají kontaktní kohoutek. Tyto balónky mají dva plyny A a B, jejichž teploty a objemy se navzájem liší. Z obrázku vidíme, že faucet je uzavřený, proto:
PTHE .V = nTHE .R .T a pB .V = nB .R .T
Později, pokud otevřete faucet, uvidíme, že se plyny smíchají, jak je znázorněno na obrázku níže:
Pro tuto směs máme následující vztahy:
PROTIm= VTHE+ VB
PTHE .V = nTHE .R .T
PB .V = nB .R .T
Takže máme, že konečný vztah této směsi lze rozšířit na směs Ne plyny. Tím pádem:
Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku
Tým brazilské školy
