Parciální neutralizační rovnice

když reagujeme a kyselina (HX) a a základna (MeOH), dochází k chemické reakci neutralizace, který pochází a sůl anorganické a molekula vody. Při této reakci reaguje ionizovatelný vodík (přítomný v kyselině) s hydroxylem (přítomným v zásadě) za vzniku vody:

H⁺ + OH^- → H₂Ó

Rovnici, která představuje fenomén neutralizace, lze vyjádřit následovně:

HX + MeOH → MeX + H₂Ó

Když pouze část ionizovatelných vodíků v kyselině reaguje s hydroxyly v zásadě nebo naopak, reakce se nazývá částečná neutralizace.

V rovnicích, které představují částečnou neutralizaci, je přítomnost solí s vodíkem (H) a hydroxylem (OH). Obecný formát parciální neutralizační rovnice naleznete níže:

• Rovnice částečné neutralizace s přebytek hydroxylových skupin:

HX + Me (OH)₂ → MeOHX + H₂Ó

• Rovnice částečné neutralizace s přebytek ionizovatelných vodíků:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂Ó

Při analýze obecných rovnic částečné neutralizace vidíme, že kdykoli dojde k tomuto typu reakce, dojde k tvorbě hydrogenované soli (MeHX) nebo hydroxylované soli (MeOHX). Tvorba kterékoli soli závisí na vztahu mezi množstvím hydroxylových skupin v zásadě a ionizovatelnými vodíky v kyselině.

vidět nějaké příklady parciálních neutralizačních rovnic:

Příklad 1: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou chlorovodíkovou (HCl) a hydroxidem hořečnatým [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má pouze jeden ionizovatelný vodík;

2. Zásada má dva hydroxyly;

3. jen jeden hydroxyl používá se při tvorbě vody, protože existuje pouze jeden ionizovatelný vodík;

4. Hydroxylová skupina, která se nepoužívá při tvorbě vody je součástí tvořené soli a je psáno ve vzorci soli po kovu a před aniontem Cl.

   Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Příklad 2: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou fosforečnou (H₃PRACH₄) a hydroxidu draselného (KOH).

1 hodina₃PRACH₄ + 1 KOH → KH₂PRACH₄ + 1 hodina₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má tři ionizovatelné vodíky;

2. Báze má hydroxyl;

3. Jen jeden ionizovatelný vodík používá se při tvorbě vody, protože v bázi je pouze jeden hydroxyl;

4. Vy dva ionizovatelné vodíky které se nepoužívají při tvorbě vody, jsou součástí vytvořené soli a budou zapsány do vzorce soli za kovem a před aniontem PO₄.

Příklad 3: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou sírovou (H₂POUZE₄) a hydroxid titaničitý IV [Ti (OH)₄].

1 hodina₂POUZE₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂POUZE₄ + 2 H₂Ó

Při analýze parciální neutralizační rovnice mezi danou kyselinou a zásadou musíme:

1. Kyselina má pouze jeden ionizovatelný vodík;

2. Zásada má dva hydroxyly;

3. Pouze dva hydroxylové skupiny používají se při tvorbě vody, protože existují pouze dva ionizovatelné vodíky;

4. Hydroxyly, které se nepoužívají při tvorbě vody jsou součástí tvořené soli a jsou zapsány ve vzorci soli za kovem a před aniontem SO₄.

Příklad 4: Částečná neutralizační rovnice mezi kyselinou pyrofosforečnou (H₄P₂Ó₇) a hydroxid stříbrný (AgOH).

1 hodina₄P₂Ó₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂Ó₇ + 1 hodina₂Ó

1. Kyselina má čtyři ionizovatelné vodíky;

2. Báze má hydroxyl;

3. Jen jeden ionizovatelný vodík používá se při tvorbě vody, protože v bázi je pouze jeden hydroxyl;

4. Vy tři ionizovatelné vodíky které se nepoužívají při tvorbě vody, jsou součástí vytvořené soli a jsou psány ve vzorci soli za kovem a před P anionem₂Ó₇.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. "Částečné neutralizační rovnice"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Základní nomenklatura

Základní názvosloví, vodný roztok, iontová disociace, kationty, anionty, hydroxid sodný, hydroxid hlinitý, hydroxid železitý, hydroxid měďnatý, hydroxid železitý, hydroxid vápenatý.

Názvosloví solí

Nomenklatura solí, klasifikace solí, název aniontu, název kationtu, síran železnatý, síran železnatý, dusičnan stříbra, chloridu draselného, ​​chloridu sodného, ​​chloridu vápenatého, dusičnanu stříbrného, ​​síranu měďnatého, uhličitanu vápník.