ionizace je chemický jev, při kterém kyselá látka (jejíž obecný vzorec je HX), po rozpuštění ve vodě, způsobí vznik dvou iontů: hydroniový kation (H3Ó+ nebo H+) a jakýkoli anion (X-). Tento jev je reprezentován z rovnice. Dívej se:
HX + H2O → H3Ó+ + X-
Během ionizace byly z iontového iontu pouze ionizovatelné vodíky kyselina přeměňují se na hydroniové kationty, což je faktor, který také závisí na ionizační kapacitě této kyseliny, tj. na stupni ionizace (α). Ne všechny vodíky tedy tvoří hydronium, pokud nemá kyselina stupeň ionizace rovný 100%.
Když však jsme sestavení ionizační rovnice, nebereme v úvahu stupeň ionizace kyseliny, ale množství ionizovatelné vodíky které představuje.
Zpravidla považujeme ionizovatelný vodík za veškerý vodík přítomný v hydracidě. V případě kyslíkových kyselin jsou ionizovatelné pouze vodíky vázané na atomy uhlíku, jak je patrné z níže uvedeného strukturního vzorce:
Kyselina fosforečná má tři ionizovatelné vodíky
Z výše uvedeného strukturního vzorce můžeme vidět, že dotyčná kyselina má tři atomy vodíku vázané na atomy kyslíku. Jako takový má celkem tři ionizovatelné vodíky.
Podívejte se na několik příkladů montáže ionizační rovnice některých kyselin:
Příklad 1: Kyselina bromovodíková (HBr)
HBr + H2O → H3Ó+ + Br-
Kyselina bromovodíková je hydracid s pouze jedním vodíkem ve svém složení. Jelikož veškerý vodík v hydracidě může být ionizován, tvoří se, pouze když se rozpouští ve vodě jeden mol hydroniového kationtu to je bromidový anion (Br-).
Příklad 2: Sirovodík (H.2S)
H2Y + 2 H2O → 2 H+ + S.-2
Sírovodík je hydracid, který má ve svém složení dva vodíky. Protože veškerý vodík v hydracidě může být ionizován, tvoří se, když se rozpustí ve vodě, dva moly hydroniových kationtů to je sulfidový anion (S.-2). K tomu jsme použili dva moly vody.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Příklad 3: kyselina manganová (H2MnO4)
H2MnO4 + 2 H2O → 2 H3Ó+ + MnO4-2
Kyselina manganová je oxykyselina se složením dvou vodíků. Stejně jako v kyslíkových kyselinách je ionizovatelný pouze vodík vázaný na kyslík - v případě kyseliny manganové jsou to dva vodíky -, vytvoří se, když se rozpustí ve vodě, dva moly hydroniových kationtů to je mangananový anion (MnO4-2). K tomu jsme použili dva moly vody.
Příklad 4: Kyselina fosforitá (H3PRACH3)
H3PRACH3 + 2 H2O → 2 H3Ó+ + HPO3-2
Kyselina fosforitá je kyslíkatá kyselina, jejíž složení obsahuje tři vodíky. Stejně jako v kyslíkových kyselinách je ionizovatelný pouze vodík vázaný na kyslík - v případě kyseliny fosforité jsou to dva vodíky -, při rozpuštění ve vodě se vytvoří dva moly hydroniových kationtů to je fosfitový anion (HPO3-2). K tomu jsme použili dva moly vody.
Kyselina fosforitá má dva ionizovatelné vodíky (skupina OH)
Příklad 5: Kyselina boritá (H3BO3)
H3BO3 + 3 H2O → 3 H+ + BO3-3
Kyselina boritá je oxykyselina se třemi vodíky ve svém složení. Stejně jako v kyslíkových kyselinách je ionizovatelný pouze vodík vázaný na kyslík - v případě kyseliny borité jsou to tři vodíky -, vytvoří se, když se rozpustí ve vodě, tři moly hydroniových kationtů to je boritanový anion (BO3-3). K tomu jsme použili tři moly vody.
Příklad 6: Kyselina pyrofosforečná (H4P2Ó7)
H4P2Ó7 + 4 H2O → 4 H3Ó+ + P2Ó7-4
Kyselina pyrofosforečná je oxykyselina se čtyřmi vodíky ve svém složení. Stejně jako v kyslíkových kyselinách je ionizovatelný pouze vodík vázaný na kyslík - v případě kyseliny borité jsou to čtyři vodíky -, vytvoří se, když se rozpustí ve vodě, čtyři moly hydroniových kationtů to je anionpyrofosfát (str2Ó7-4). K tomu jsme použili čtyři moly vody.
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Kyselinové ionizační rovnice"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionizacao-dos-acidos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
