Ve fyzikálním jevu si látka udržuje svoji identitu, protože ke změně dochází pouze v jejím tvaru. Chemický jev je charakterizován tvorbou nové látky, to znamená, že je modifikována podstata hmoty.
Tání ledu je například fyzikální jev, protože i když hmota změnila svůj stav, stále je to voda.
Spalování dřeva je chemický jev, ke kterému dochází spalovací reakcí, zatímco se dřevo (palivo) vznítí.
Můžeme tedy rozlišit chemický jev od fyzikálního jevu v zásadě podle složení. Pokud po změně materiál zůstane se stejným složením, pak je jev fyzikální. Pokud se vytvoří nová látka, máme chemický jev.
Níže uvádíme další příklady fyzikálních a chemických jevů v našem každodenním životě.
fyzikální jevy
Fyzikální jevy souvisejí s aspektem materiálu. Ačkoli nemění identitu, může například var, roztavení, zmrazení a mletí způsobit transformaci materiálu.
Příklady fyzikálních jevů
- Tání kostky ledu
- vařící voda
- Mothball sublimace
- Odpařování acetonu
- odlévání kovu
- Rozpuštění cukru ve vodě
- rozbít kámen
- zmačkejte papír
- rozbij sklenici
- hněte plechovku
Přečtěte si také o fyzikální stavy hmoty a změny fyzického stavu.
chemické jevy
Chemický jev podporuje chemickou změnu materiálu v důsledku chemických reakcí. Stává se to proto, že se látky, které ji původně tvořily, oddělí a přeskupení atomů způsobí produkci nových látek.
Například plyn při vaření hoří ze spalovací reakce a nehet rezuje od oxidační reakce železa.
Příklady chemických jevů
- hniloba ovoce
- vznik rzi na hřebíku
- vaření jídla
- Spalování paliva (benzín, dřevo, plyn na vaření)
- karamelizace cukru
- pěstování dortu
- trávení potravy
- Ohňostroj
- Šumění pilulky
- Transformace vína na ocet
- Rozklad jídla v odpadcích
vědět více o chemické transformace a chemické reakce.
Rozdíl mezi fyzikálními jevy a chemickými jevy
V zásadě můžeme rozlišovat dva typy transformací, když sledujeme tvorbu nové látky. Pokud se vytvořil nový materiál, znamená to, že došlo k chemickému jevu. Chemické reakce jsou obvykle identifikovány, když k nim dojde
- změna teploty
- Uvolňování plynu
- uvolňování zápachu
- změna barvy
- zvuková produkce
- emise světla
- Tvorba pevné látky na dně nádoby s kapalinou
Chemický jev lze navíc vrátit pouze pomocí nové chemické reakce.
Když dojde ke změně vzhledu, jako je velikost, tvar a barva, ale identita hmoty zůstane stejná, pozorujeme fyzický jev. Proto ve fyzikálním jevu mohou být látky smíchány, ale nereagují navzájem.
Přečtěte si také o fyzikální a chemické transformace.
Cvičení z fyzikálních a chemických jevů
Otázka 1
Posuďte následující položky a zkontrolujte, zda je C správně a E špatně.
I. Když mléko zkysne, znamená to, že došlo k fyzickému jevu.
II. Při nalití bělidla na barevný bavlněný oděv se látka chemicky mění.
III. Výroba hnojiv pomocí potravinového odpadu probíhá prostřednictvím fyzikálního jevu.
IV. Při zapalování zápalky vyvolává tření mezi párátkem a krabicí chemický jev.
Věty jsou správné:
a) I a III
b) II a IV
c) III a IV
d) Všechny alternativy
Správná alternativa: b) II a IV.
I. ŠPATNĚ. Bakterie přítomné v mléce časem přeměňují laktózu, mléčný cukr, na kyselinu mléčnou. Je to tedy chemický jev.
II. OPRAVIT Bělidlo je bělidlo s látkami tvořenými chlórem, což jsou oxidační činidla schopná „bělit“ látku.
III. ŠPATNĚ. K přeměně potravinového odpadu na hnojivo dochází působením mikroorganismů, které degradují organickou hmotu, jedná se tedy o chemický jev.
IV. OPRAVIT Při zapálení zápalky dochází ke spalovací reakci.
otázka 2
Klasifikujte následující situace jako fyzikální jevy (F) nebo chemické jevy (Q):
1. Načervenalé zabarvení na mokré ocelové vlně
2. Tání ledu dodáváním tepla
3. Rozpuštění šumivé tablety ve vodě
4. Usazování pevných látek v nádrži na úpravu vody
5. Zmizení kuliček
Správná sekvence je:
a) Q, Q, F, F, F
b) F, F, Q, Q, F
c) Q, F, Q, F, F
d) F, Q, Q, F, Q
Správná alternativa: c) Q, F, Q, F, F.
1. Kontakt ocelové houby s vodou a kyslíkem způsobí oxidaci materiálu, to znamená, že se jedná o chemický jev.
2. Voda dosáhne teploty 0 ° C do pevného stavu. Při poskytování tepla, například vyjmutí kostky ledu z mrazničky a její umístění na teplotu prostředí způsobí návrat vody do kapalného stavu, což je změna stavu, která charakterizuje jev fyzik.
3. Šumění odpovídá uvolňování plynu do kapaliny, které je vnímatelné vytvářenými bublinami charakterizujícími chemický jev. Kontakt žaludečních antacid s vodou například způsobí reakci a uvolnění oxidu uhličitého.
4. Působením gravitace se nečistoty přítomné ve vodě ukládají na dně nádrže, to znamená, že se jedná o fyzikální jev.
5. Mothballs jsou látka, která za okolních podmínek prochází sublimací, což je změna z pevného do plynného stavu. Jedná se tedy o fyzikální jev.
otázka 3
Zvažte následující směsi:
1. Jedlá soda a ocet
2. voda a cukr
3. antacida žaludku a voda
4. Kyslíkový plyn a oxid uhličitý
Při míchání látek dochází k chemické transformaci v:
a) 1 a 4
b) 2 a 3
c) 1 a 3
d) 2 a 4
Správná alternativa: c) 1 a 3.
1. Chemická transformace. Při míchání jedlé sody a octa dochází k chemické reakci, což dokazuje šumění způsobené produkcí oxidu uhličitého.
2. Fyzická transformace. Rozpuštěním cukru ve vodě se vytvoří homogenní směs, ale nedojde k chemické změně.
3. Chemická transformace. Probíhá chemická reakce a dochází k uvolňování oxidu uhličitého, který je identifikován vytvořenými bublinami.
4. Je to homogenní směs dvou plynů bez jakékoli transformace.
otázka 4
(PUC-SP) Zvažte následující domácí recept na přípravu dortu z kukuřičné mouky:
I. Důkladně promíchejte 3 vejce, 2 šálky cukru, 1 ½ šálku kukuřičné mouky, 1 šálek mléka, 6 lžící oleje, 1 lžíci prášku do pečiva a vyšlehejte do hladka.
II. Přidejte fenikel podle chuti a nalijte do vymasteného pekáče.
III. Vložte do předehřáté trouby, dokud koláč není upečený a hnědý.
Chemická transformace probíhá v:
a) Pouze já.
b) pouze II.
c) Pouze III.
d) Pouze I a III.
e) I, II a III.
Správná alternativa: c) Pouze III.
V I a II se vyrábějí pouze směsi přísad. Ve III. Ohřevu dochází k rychlejšímu působení kvasinek a uvolňování oxidu uhličitého do těsta ve formě bublin, které jsou odpovědné za růst koláče při pečení.
Pokračujte v testování svých znalostí pomocí cvičení:
- Cvičení na homogenní a heterogenní směsi
- Cvičení k oddělování směsí
- Cvičení z vlastností hmoty
