Organické reakce: Adice, substituce, eliminace a oxidace

Organické reakce jsou reakce, které probíhají mezi organickými sloučeninami. Existuje několik typů reakcí, ke kterým dochází rozbitím molekul a vznikem nových vazeb.

Široce používané v průmyslu, z nich lze mimo jiné vyrábět léky a kosmetické výrobky, plasty.

hlavní typy organických reakcí oni jsou:

  • adiční reakce
  • náhradní reakce
  • eliminační reakce
  • Oxidační reakce

Sčítací reakce

Adiční reakce probíhá, když se vazby organické molekuly rozbijí a přidá se k ní činidlo.

Stává se to hlavně ve sloučeninách, jejichž řetězce jsou otevřené a které mají nenasycení, jako jsou alkeny (rovná C se rovná přímé C) a alkyny (přímé C stejné přímé C).

Příklady adičních reakcí

Příklad 1: hydrogenace (přidání vodíku)

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním indexem rovným CH s 2 dolním koncem buňky plus buňka s tučným písmem H v rámečku minus tučně H v rámečku rámečku buňka se šipkou doprava s CH s 2 dolním koncem buňky dlouhá čárkovaná čára s Ethenem prázdný Vodík prázdný svislá čára prázdný řádek s prázdným prázdným prázdná prázdná buňka s tučným písmem H v rámečku rámeček konec buňky prázdný konec tabulky tabulka řádek s buňkou s CH s 2 dolním indexem konec řádku buňky se svislou čarou řádek s tučným písmem H buňka v rámečku rám konec buňky konec tabulky prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor Ethanový prostor

Hydrogenací alkenu vznikne alkan.

Příklad 2: halogenace (přidání halogenů)

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním indexem rovným CH s 2 dolním koncem buňky plus buňka s tučným Cl v rámečku minus tučným Cl v rámečku na konci buňky šipka pravá buňka s CH s 2 dolním koncem buňky dlouhá čárkovaná čára s etenem prázdný chlór prázdná svislá čára prázdný řádek s prázdným prázdný prázdný prázdná buňka s tučným Cl v konec rámečku rámečku buňky prázdný konec tabulky řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním indexem konec řádky buňky se svislou čarou řádek s buňkou s tučným Cl v rámečku rámečku konec buňka konec tabulky prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor 1 čárka 2 prostor Dichlorethan

Halogenace alkenu produkuje halogenid.

Příklad 3: hydratace (přidání vody)

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním indexem rovným CH s 2 dolním koncem buňky plus buňka s tučným písmem H v rámečku minus tučným OH v rámečku rámečku konec buňky šipka na pravá buňka s CH s 2 dolním indexem konec buňky dlouhá čárkovaná řada s etenem prázdná voda prázdná svislá řada prázdná řada s prázdnou prázdná prázdná prázdná buňka s tučným písmem H v rámečku konec buňky prázdný konec tabulky tabulka řádek s buňkou s CH s 2 dolním indexem konec řádku buňky se svislou čarou řádek s buňkou s tučným OH v rámečku konec buňky konec tabulky prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor Ethanolový prostor

Hydratací alkenu vzniká alkohol.

Přečtěte si také: Organické sloučeniny

Náhradní reakce

Substituční reakce probíhá, když existují vazebné atomy (nebo skupina), které jsou nahrazeny jinými.

Stává se to hlavně mezi alkany, cyklány a aromaty.

Příklady substitučních reakcí

Příklad 1: halogenace (výměna halogenu)

řádek tabulky s buňkou s CH s 3 dolním indexem méně tučně H v rámečku na konci buňky plus buňka s Cl méně tučně Cl v rámečku na konci buňky buňka se šipkou doprava s CH s 3 dolním indexem dlouhá pomlčka tučně Cl v rámečku konec buňky plus řádek s metanem blank Chlor blank blank Chlormethan blank konec tabulky tabulka řádek s buňkou s tučným písmem H v rámečku minus Cl konec buňky prázdný řádek s buňkou s kyselinou chlorovodíkový prostor konec buňky prázdný konec od stolu

Halogenace alkanu produkuje halogenid.

Příklad 2: nitrace (substituce nitro)

řádek tabulky s buňkou s CH s 3 dolním indexem méně tučně H v rámečku konce rámečku plus buňka s HO méně tučně NE s tučným 2 dolním indexem v rámečku zavřít konec rámečku z buňky šipka vpravo buňka s CH s 3 dolním indexem dlouhá pomlčka tučně NE s tučným 2 dolním indexem v rámečku rámečku zavřít rám konec buňky plus řádek s prázdnou buňkou metanu com Kyselina dusičná mezera konec buňky prázdný Nitromethan prázdný konec tabulky tabulka řádek s buňkou tučně H v rámečku pole minus OH konec buňky prázdný řádek s vodou prázdný konec stůl

Nitrací alkanu vznikne nitrosloučenina.

Příklad 3: sulfonace (substituce sulfoniky)

řádek tabulky s buňkou s CH s 3 dolním indexem méně tučně H v rámečku rámečku konec buňky plus buňka s HO méně tučně SO s tučným 3 dolním indexem H tučně v rámečku rámečku zavře konec rámečku buňky buňka se šipkou vpravo CH s 3 dolním dolním indexem tučně SO s tučným 3 dolním indexem tučně H v rámečku zavře konec rámce buňky více řádků s prázdnou buňkou metanu s kyselinou sírovou prostor konec buňky prázdnou buňku s dírou kyselého metanu méně konec buňky prázdný konec tabulky řádek tabulky s buňkou tučně H v rámečku mínus OH konec buňky prázdný řádek s vodou prázdný konec tabulky prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor sulfonický

Sulfonací alkanu vzniká kyselina.

Přečtěte si také: Organické funkce

Eliminační reakce

K eliminační reakci dochází, když se z organické molekuly odstraní uhlíkový ligand.

Tato reakce je v rozporu s adiční reakcí.

Příklady eliminačních reakcí

Příklad 1: eliminace vodíku (dehydrogenace)

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním koncem buňky dlouhá pomlčka s CH s 2 dolním koncem buňky s buňkou vpravo šipka s CH s 2 dolním indexem rovným CH s 2 dolním indexem konec buňky plus řádek se svislou čárou prázdná svislá čára prázdná Ethen prázdný řádek s buňkou s tučným písmem H v rámečku rámečku konec buňky prázdná buňka s tučným písmem H v rámečku rámeček konec buňky prázdná prázdná prázdná konec tabulky řádek tabulky s buňkou s tučně H s tučně 2 dolní index v rámečku zavřít konec rámečku buněčné linie s vodíkovou čarou s prázdným koncem tabulkového prostoru prostor prostor prostor Ethanový prostor

Odstraněním vodíku z alkanu vznikne alken.

Příklad 2: eliminace halogenů (dehalogenace)

Chyba při převodu z MathML na přístupný text.

Eliminace halogenů z dihalogenidu produkuje alken.

Příklad 3: odstranění halogenidů

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním koncem buňky dlouhá pomlčka s CH s 2 dolním koncem buňky řádek se šipkou vpravo se svislou čarou prázdný svislý řádek prázdný řádek s tučnou H buňkou na konci rámečku rámečku buňky prázdný Br tučná buňka na rámečku rámečku na konci buňky prázdný konec řádek tabulky tabulka s buňkou s CH s 2 dolním indexem rovným CH s 2 dolním koncem buňky plus buňka s tučným písmem H v rámečku mínus tučně Br v rám rámečku konec buněčné řady s etenem prázdná buňka s kyselinou hydrobromický prostor konec buněčné řady s prázdným prázdným prázdným koncem tabulky prostor prostor prostor prostor Bromethan

Odstraněním halogenidu z halogenidu se získá alken.

Příklad 4: vylučování vody (dehydratace alkoholem)

řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním koncem buňky dlouhá pomlčka s CH s 2 dolním koncem buňky s šipkou vpravo řádek s řádkem svislý prázdný svislý prázdný řádek s tučným H buňkou na konci rámečku pole prázdný tučným OH buňkou na konci rámečku rámečku buňky prázdný konec tabulky řádek tabulky s buňkou s CH s 2 dolním indexem se rovná CH s 2 dolním koncem buňky plus buňka s tučným H v rámečku mínus tučně OH v rámečku konec řádku buňky s etenem prázdný řádek vody s prázdným prázdným prázdným koncem tabulky prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor Ethanolový prostor

Odstraněním vody z alkoholu vznikne alken.

Podívejte se taky: esterifikace

Oxidační reakce

Oxidační reakce, nazývaná také redox, probíhá, když dochází k zesílení nebo ztrátě elektronů.

Příklady oxidačních reakcí

Příklad 1: energetická oxidace alkenů

řádek tabulky s buňkou tučně CH tučně 3 dolní konec buňky prázdná buňka tučně CH tučně 3 dolní index konec buňky prázdný prázdný prázdný řádek tučně svislá čára prázdná tučná svislá čára prázdná prázdná prázdná tučná čára C se rovná tučně C plus buňka se 4 mezerami vlevo hranatá závorka Pravý konec závorky Šipka doprava tučná čára svislá čára prázdná tučná svislá čára prázdná prázdná prázdná tučná čára H prázdná tučně H prázdná prázdná prázdná čára s prázdnou prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné konec řádku tabulky s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné řádek s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné řádek s tučným H buňky s tučně 3 dolní index tučně C konec buňky tučné dlouhé čárky tučně C buňka se rovná rovně Konec buňky prázdné plus řádek s prázdným prázdným tučným svislým řádkem prázdné prázdný prázdný řádek s prázdnou prázdnou buňkou s rovným O tučným H konec buňky prázdný prázdný prázdný řádek s prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným koncem tabulky řádek tabulky s prázdným prázdným prázdný prázdný řádek s prázdným prázdným prázdným řádkem s tučnou buňkou H tučně 3 dolní index tučně C konec buňky tučně dlouhá pomlčka tučně C buňka se rovná přímému O konec řádku buňky s prázdným prázdným tučným svislým řádkem prázdný řádek s prázdným prázdným buňkou s přímým O tučným písmem H konec buňky prázdný řádek s prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným koncem tabulky ale mínus 2 minus eno prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor kyslík prostor prostor prostor prostor prostor prostor kyselina prostor ethanoic prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor kyselý vesmírný prostor etanický vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor vesmírný prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor rodící se

Energetická oxidace alkenu produkuje karboxylové kyseliny.

Příklad 2: primární oxidace alkoholu

řádek tabulky s mezerou rovně prázdný H prázdný prázdný prázdný řádek s prázdným prázdným svislým řádkem prázdný prázdný prázdný řádek s buňkou s přímým H s 3 dolní přímý C konec buňky dlouhá pomlčka přímá C buňka s tučně dlouhou pomlčkou tučně OH konec buňky buňky s více mezerou tučně mezera 2 tučně hranatá závorka tučně vlevo Tučná hranatá závorka pravý konec buňky šipka vpravo s mezerou prázdné místo svislá čára prázdný prázdný prázdný řádek s mezerou v bílý rovný prázdný H prázdné prázdné prázdný řádek s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné konec řádku tabulky s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné řádek s prázdné prázdné prázdný prázdný prázdný prázdný řádek s buňkou s přímým H s 3 dolním indexem rovný C konec buňky dlouhý pomlčka rovný C buňka s tučným písmem se rovná tučný konec buňky prázdný plus řádek s prázdné místo prázdné místo svislá čára prázdné prázdné prázdné řádky s prázdným prostorem prázdné místo tučná buňka O rovný H konec buňky prázdné prázdné prázdné místo s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné konec řádku tabulky s prázdným řádkem s prázdným řádkem s buňkou s rovnou H tučně OH konec řádku buňky s prázdným řádkem s prázdným řádkem s prázdným konec stolu prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor Ethanol prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor kyselina prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor voda prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor rodící se

Energetická oxidace primárního alkoholu produkuje karboxylovou kyselinu a vodu.

Příklad 3: sekundární oxidace alkoholu

řádek tabulky s mezerami prázdné místo tučná buňka O rovný H konec buňky prázdné prázdný prázdný řádek s prázdným prostorem prázdná svislá čára prázdná prázdná prázdná řádek s buňkou s přímým H s 3 dolním indexem rovný C konec buňky dlouhá pomlčka přímá C buňka s dlouhou pomlčkou CH s 3 dolním indexem konec buňky buňka s více mezerou tučně levá hranatá závorka tučně Tučné pravé hranaté závorky konec buňky pravá šipka šipka s mezerou prázdné místo svislá čára prázdné prázdný prázdný řádek s prázdný rovný prázdný H prázdný prázdný prázdný řádek s prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným koncem řádku tabulky s prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným prázdným řádkem s prázdným prázdný prázdný prázdný prázdný prázdný řádek s buňkou s přímým H s 3 přímým dolním indexem C konec buňky dlouhá pomlčka rovná C buňka s tučným písmem se rovná tučným písmem Konec buňky prázdný plus řádek s mezerou prázdné místo svislá čára prázdné prázdné prázdné řádky s prázdné místo prázdné místo buňka s CH s 3 dolním indexem konec buňky prázdné prázdné prázdné místo s prázdné prázdné prázdné prázdné prázdné konec řádku tabulky s prázdným řádkem s prázdným řádkem s buňkou s přímým H tučným písmem O rovné H konec řádku buňky s prázdným řádkem s prázdným řádkem s prázdným koncem tabulky prostor prostor Propan minus 2 minus ol prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor kyslík prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor propanon prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor voda prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor rodící se

Oxidací sekundárního alkoholu vzniká keton a voda.

Přečtěte si také: Karboxylové kyseliny

Cvičení z organických reakcí

Otázka 1

(Unifesp / 2002) Mnoho alkoholů lze získat kyselinou katalyzovanou hydratací alkenů.

V této adiční reakci se H ve vodě přidá k uhlíku, na který je připojeno více vodíků, a hydroxylová skupina je připojena k méně hydrogenovanému uhlíku (Markovnikovovo pravidlo).

Věděli jsme, že alkoholy vytvořené při hydrataci dvou alkenů jsou 2-methyl-2-pentanol a 1-ethylcyklopentanol, jaké jsou názvy odpovídajících alkenů, které je vedly?

a) 2-methyl-2-penten a 2-ethylcyklopenten.
b) 2-methyl-2-penten a 1-ethylcyklopenten.
c) 2-methyl-3-penten a 1-ethylcyklopenten.
d) 2-methyl-l-penten a 2-ethylcyklopenten.
e) 3-methyl-2-penten a 2-ethylcyklopenten.

Správná alternativa: b) 2-methyl-2-penten a 1-ethylcyklopenten.

2-Methyl-2-pentanolový alkohol se vyrábí hydratací 2-methyl-2-pentenalkenu.

Hydratace 2-methyl-2-pentenu

1-ethylcyklopentanolový alkohol se vyrábí hydratací 1-ethylcyklopentenalkenu.

Hydratace 1-ethylcyklopentenu

otázka 2

(Ufal / 2000) Při studiu chemie sloučenin uhlíku se zjistilo, že BENZEN:

() Je to uhlovodík.
() Lze získat z acetylenu.
() V oleji je to složka s větším hmotnostním podílem.
() Může podstoupit substituční reakci.
() Je to příklad molekulární struktury, která představuje rezonanci.

(SKUTEČNÉ) Benzen je aromatický uhlovodík. Tato sloučenina je tvořena pouze atomy uhlíku a vodíku, jejichž vzorec je C6H6.

(SKUTEČNÉ) Benzen lze z acetylenu vyrobit následující reakcí:

syntéza benzenu

(FALSE) Ropa je směs uhlovodíků a hmotnost složek souvisí s délkou řetězce. Proto mají větší uhlíkové řetězce větší hmotnost. Nejtěžší frakce ropy, jako je asfalt, mají řetězce s více než 36 atomy uhlíku.

(PRAVDA) Substituční reakce používající benzen jako činidlo mají mnoho průmyslových aplikací, zejména pro výrobu léčiv a rozpouštědel.

V tomto procesu může být atom vodíku nahrazen halogeny, nitroskupinou (-NO2), sulfonová skupina (—SO3H), mimo jiné.

Podívejte se na příklad tohoto typu reakce.

halogenace benzenu
Substituční reakce v benzenu pro syntézu monochlorbenzenu

(PRAVDA) Kvůli rezonanci může být benzen reprezentován dvěma strukturními vzorci.

V praxi však bylo pozorováno, že délka a energie vazeb vytvořených mezi atomy uhlíku jsou stejné. Proto je rezonanční hybrid nejblíže ke skutečné struktuře.

benzenová rezonance

otázka 3

(UFV / 2002) Oxidační reakce alkoholu s molekulárním vzorcem C5H12O, s KMnO4 poskytla sloučenina molekulárního vzorce C5H10Ó.

Zaškrtněte možnost, která ukazuje SPRÁVNOU korelaci mezi názvem alkoholu a názvem vytvořeného produktu.

a) 3-methylbutan-2-ol, 3-methylbutanal
b) pentan-3-ol, pentan-3-on
c) pentan-1-ol, pentan-1-on
d) pentan-2-ol, pentanal
e) 2-methylbutan-l-ol, 2-methylbutan-l-on

Správná alternativa: b) pentan-3-ol, pentan-3-on.

a) NESPRÁVNÉ. Oxidací sekundárního alkoholu se získá keton. Správným produktem pro oxidaci 3-methylbutan-2-olu je proto 3-methylbutan-2-on.

oxidace 3-methylbutan-2-olu

b) SPRÁVNĚ. Oxidací sekundárního alkoholu pentan-3-ol se získá keton pentan-3-on.

oxidace pentan-3-olu

c) NESPRÁVNÉ. Tyto sloučeniny jsou součástí oxidace primárních alkoholů, při které vzniká aldehyd nebo karboxylová kyselina.

Pentan-1-ol je primární alkohol a částečnou oxidací sloučeniny může vznikat pentanal a celkovou oxidací se tvoří kyselina pentanová.

oxidace pentan-1-olu

d) NESPRÁVNÉ. Oxidací sekundárního alkoholu pentan-2-ol se získá pentan-2-on keton.

oxidace pentan-2-olu

e) NESPRÁVNÉ. Primární alkohol 2-methylbutan-1-ol produkuje aldehyd 2-methylbutanal v částečné oxidaci a kyselinu 2-methylbutanovou v celkové oxidaci.

oxidace 2-methylbutan-1-olu

otázka 4

(Mackenzie / 97) Při eliminační reakci, ke které dochází v 2-brombutanu s hydroxidem draselným v alkoholickém prostředí, se získá směs dvou organických sloučenin, které jsou pozičními izomery.

Jedním z nich, který se tvoří v menším množství, je 1-buten. Druhou je:

a) methylpropen.
b) 1-butanol.
c) butan.
d) cyklobutan.
e) 2-buten.

Správná alternativa: e) 2-buten.

Alkeny se vyrábějí reakcí organického halogenidu HBr s hydroxidem draselným KOH v přítomnosti ethylalkoholu jako rozpouštědla.

eliminační reakce v 2-brombutanu
Eliminace bromovodíku (HBr) a výroba 1-butenu a 2-butenových izomerů

Různé sloučeniny vznikly díky tomu, že atom halogenu byl uprostřed uhlíkového řetězce, což generovalo více než jednu možnost eliminace.

Ačkoli existují dvě možnosti produktů, nebudou mít stejná množství.

2-Buten pro tuto reakci bude tvořen ve větším množství, protože pochází z eliminace terciárního uhlíku. 1-buten vznikl eliminací primárního uhlíku, a proto vzniklo menší množství.

Jak vznikají teorie?

Studujete kalkul v inspirující den a najednou vás napadne nápad, rozhodnete se jej uplatnit v pra...

read more

Z čeho se vyrábí zubní pasta?

Už jste někdy měli otázku: Jaké je složení zubní pasty? Je důležité vědět, které látky jsou odpov...

read more

Chemická energie těla

Jaká energie je zodpovědná za udržení života? Chemická energie je ta, která pochází z rozbití vaz...

read more