THE molekulární geometrie, tj. Uspořádání atomů molekuly, lze určit chemickým pravidlem Gillespie, ve kterém uvádí počet atomů připojených k centrálnímu atomu a počet mraků elektronika.
Znalosti o geometrii molekuly jsou nesmírně důležité, protože nám k tomu pomáhají určit polaritu a následně rozpustnost (podle pravidla podobných se rozpouští) podobný).
s hovorem čtyřboká geometrie, se neliší. Podívejte se na kritéria pro jeho určení podle pravidel Gillespie:
Pentatomické molekuly (pět atomů);
Absence elektronických mraků v centrálním atomu;
složené molekuly nebo složené anionty.
Nějaký příklady molekul, jejichž geometrie je čtyřboká oni jsou:
CH4
CH strukturní vzorec4
Uhlík má ve své valenční skořápce čtyři elektrony a všechny tyto elektrony se vážou na vodíky. Proto uhlík nemá elektronický mrak (další pár elektronů).
POUZE4-2
OS strukturní vzorec4-2
Síra, která má ve valenčním plášti šest elektronů, vytváří dvě jednoduché vazby se dvěma atomy kyslíku a dvěma dativní kovalentní vazby s dalšími dvěma kyslíky. V jednoduchých vazbách používá dva ze svých elektronů a v každém dativu používá další dva (celkem čtyři elektrony zapojené do dativ), celkem šest elektronů. Jako takový mu nezůstal žádný mrak.
NH4+
NH strukturní vzorec4+
Dusík, který má ve valenčním plášti pět elektronů, vytváří tři jednoduché vazby s atomy vodíku a dativní vazbu s druhým vodíkem. V jednoduchých vazbách používá tři ze svých elektronů a v dativu používá další dva, celkem pět elektronů. Jako takový mu nezůstal žádný mrak.
CH3Cl
CH strukturní vzorec3Cl
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Uhlík má ve své valenční skořápce čtyři elektrony a všechny tyto elektrony se vážou na vodíky a atom chloru. Z tohoto důvodu uhlík nemá elektronický mrak.
→ Polarita molekul
S vědomím, že daná molekula má čtyřboká geometrii, můžeme určit její polaritu extrémně jednoduchá forma, protože molekula má své čtyři póly obsazené (čtyři ligandy v atomu centrální). K tomu stačí znát vlastnosti pojiv a zvážit jedno z následujících pravidel:
Pokud se počet mraků rovná počtu stejných ligandů = nepolární molekula;
Pokud se počet mraků liší od počtu stejných ligandů = polární molekula.
V následujících dvou molekulách, jejichž geometrie je čtyřboká, můžeme použít výše uvedená pravidla a označit jejich polaritu:
Molekula metanu
Stejné ligandy v molekule methanu
Molekula metanu má čtyři elektronové mraky (čtyři jednoduché vazby) a také čtyři atomy vodíku připojené k centrálnímu atomu. Tím pádem, my mámečtyřimraky a čtyři stejná pojivabrzy molekula je nepolární.
Pozorování: Pokud je molekula látky apolát, dobře se rozpouští v jinou látku, jejíž molekuly také jsou nepolární.
Chlormethanová molekula
Stejné ligandy v molekule chlormethanu
Molekula chloromethanu má čtyři elektronové mraky (čtyři jednoduché vazby) a tři atomy vodíku a jeden atom chloru připojený k centrálnímu atomu. Tím pádem, my mámečtyřimraky a tři stejné ligandy (tři vodíky); brzy molekula je polární.
Pozorování: Pokud je molekula látky polární, dobře se rozpouští v jinou látku, jejíž molekuly také jsou polární.
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Čtyřboká geometrie"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
