Chemický prvek není nic jiného než skupina atomů, které mají ve svém jádře stejný počet protonů (atomové číslo). Když tedy analyzujeme určité atomy a uvědomíme si, že jejich atomové číslo je stejné, jsme si jisti, že jde o chemický prvek.
Když studujeme periodickou tabulku, vidíme, že je na ní zastoupeno 118 různých prvků. Víme tedy, že lidská bytost ví, že uvnitř jejich jader je pouze 118 atomů s různým počtem protonů.
Každý chemický prvek má skupinu vlastností a aplikací, které jsou zase velmi rozmanité a důležité. V tomto textu budeme věnovat zvláštní pozornost tzv. Chemickému prvku stříbrný.
THE stříbrný je reprezentován zkratkou "Ag" kvůli původu jeho názvu, který pochází z latiny argentum. Podívejte se, jak se tento prvek nazývá v jiných jazycích:
Španělsky: Plata
Anglicky: Silver
Italsky: Argento
Francouzsky: Argent
Japonština: Gin
Stříbro je kov velmi známé a používané po celém světě. Historie jeho použití sahá až do roku 3000 a. C. Po mnoho let byl tento prvek společně se zlatem synonymem bohatství. Například při čtení biblického Starého zákona je možné ověřit, že mnoho znaků v Bibli stali se známými tím, že měli hodně zlata a stříbra, což ukazuje, jak je tento kov dlouhodobě ceněn. čas.
Je zajímavé, že existovala doba, kdy stříbro mělo větší finanční hodnotu než zlato. To se stalo mezi lety 1780 až 1580 před naším letopočtem C. K devalvaci stříbra začalo docházet až poté, co se začalo nacházet mnohem snadněji než zlato. Dnes je toto kov se nachází hlavně v Jižní Amerika, USA, Austrálie, Mexiko a Norsko.
Stříbro může mít tři původy: přírodní (nachází se v přírodě), průmyslové a syntetické (vyrábí se v laboratoři):
Přírodní: Stříbro lze nalézt v čisté formě nebo spojené s jinými materiály. V přírodě existuje více než 60 různých rud, které mají ve svém složení stříbro;
Průmyslový: získává se zpracováním materiálů, jako je olovo, měď a zinek;
Syntetický: Získává se chemickými reakcemi se solemi, které mají ve složení stříbro, jako je dusičnan stříbrný, který při reakci s mědí vede ke vzniku soli a čistého kovového stříbra. Podívejte se na rovnici, která představuje proces:
Cu + 2AgNO3 → Cu (č3)2 + 2 Ag
Níže uvádíme hlavní charakteristiky a použití stříbra:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
a) Hlavní vlastnosti stříbra
Je to kov, který má charakteristickou barvu (stříbrně bílá) to je kovový lesk velmi intenzivní. Když stříbro přijde do styku s kyslíkem, nastane chemická reakce s tvorbou oxid stříbrný, což je černý materiál, který lze snadno odstranit procesem částečně lesk.
stříbrné dárky atomové číslo rovné 47, tj. uvnitř jádra atomů stříbra, které najdeme 47 protony (kladně nabité částice) a 47 elektrony (záporně nabité částice) Ve vašem atomové orbitaly. Tento kov se nachází na periodické tabulce v takzvané skupině 11 nebo rodině IB a má následující elektronickou distribuci:
1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 3d10 4 s2 4p6 4d10 5 s1
Kromě výše uvedeného existují zvláštnosti stříbra:
Fyzický stav: Solidní (T = 298K nebo 25 ÓC);
Hustota: 10,490 (g / cm3);
Teplota tání: 961,93 ÓC;
Bod varu: 2212 ÓC;
Transition Metal (patřící do rodiny B);
Je to měkké;
Je tvárná (může vytvářet vlákna);
Je tvárný (může tvořit čepel);
Jeho krystalová struktura je tváří vycentrovaná kubická (způsob uspořádání atomů);
Tvrdost: 3,25 mohs (toto množství hodnotí tvrdost materiálu, což je schopnost poškrábání. Stříbro je tedy méně tvrdé než žula (například žula škrábe stříbro).);
Při spalování vytváří levandulový plamen;
Při vystavení vzduchu je stabilní;
Je to dobrý vodič elektřiny.
Komentáře:
Při vystavení ozónu ztrácí stříbro svůj charakteristický lesk;
Toxicita - jedná se o kov toxický pro člověka. Když je člověk kontaminován stříbrem, vyvine intoxikaci zvanou argyria, ve které se stříbro ukládá ve sliznicích.
b) Hlavní použití stříbra
Používá se k výrobě šperků obecně a dekorativních předmětů (vždy spojených s mědí, ve větším či menším množství);
Výroba příborů;
Stříbro vyrobené ze stříbra
Výroba hudebních nástrojů;
Výroba automobilových chladičů;
Výroba mincí;
V zubní oblasti (amalgám například pro restaurování);
Vytváření slitin pro pájení;
Výroba elektrických kontaktů;
Výroba vysokokapacitních baterií;
Výroba obrazů používaných na plošných spojích;
Výroba výbušnin (stříbro přítomné v anorganických solích);
Používá se v konvenční fotografii (stříbro přítomné v anorganických solích);
Používá se k vyvolání deště (stříbro přítomné v anorganických solích);
Slouží jako cement na sklo (stříbro přítomné v anorganických solích);
Používá se při léčbě podráždění sliznic úst a krku (stříbro přítomné v anorganických solích);
Používá se jako prostředek proti podráždění membrán očí, uší, nosu a hrdla (stříbro přítomné v anorganických solích).
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. "Stříbrný"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.
