ال طاقة التفعيل هو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتصادم بين الجسيمات المتفاعلة ، والتي يتم إجراؤها في اتجاه مفضل ، ليحدث وينتج عنه تفاعل.
تحدث التفاعلات فقط عندما يكون لدى المتفاعلات طاقة تنشيط (أو الحد الأدنى من الطاقة اللازمة ، والتي تختلف من رد فعل إلى تفاعل ؛ سواء بالكمية أو بالشكل) أو عند توفيرها لهم.
على سبيل المثال ، عندما يتلامس الصوديوم المعدني مع الماء ، فإنه يتفاعل بعنف. هذا يعني أن محتوى الطاقة لهذه المواد المتفاعلة كافٍ بالفعل لحدوث التفاعل.
في حالة تشغيل الموقد ، لن يحدث تفاعل الاحتراق إلا إذا وضعنا عود ثقاب مضاء أو مصدر آخر للنار بالقرب من الغاز الذي يطلقه الموقد. هذا يعني أنه ، في هذه الحالة ، كان من الضروري توفير الطاقة للنظام حتى تصل إلى طاقة التنشيط وحدث التفاعل.
في حالة الفوسفور نفسه المستخدم ، لكي يحترق ، يتم توفير طاقة التنشيط عن طريق الاحتكاك. يحدث الشيء نفسه مع الولاعات ، التي تحتاج أيضًا إلى شرارة تعطي طاقة التنشيط اللازمة لاحتراق الغاز الموجود بداخلها.
يمكن أيضًا توفير طاقة التنشيط بواسطة الضوء ، كما هو الحال مع تحلل بيروكسيد الهيدروجين. لهذا السبب يتم تخزينها في زجاجات داكنة أو غير شفافة.
وبالتالي ، يمكننا أن نستنتج أن طاقة التنشيط (E.حتى) هو الفرق بين الطاقة اللازمة لبدء التفاعل (E) والطاقة الموجودة في المواد المتفاعلة (Eالعلاقات العامة):
تعد طاقة التنشيط عقبة أمام حدوث التفاعل وهي ضرورية لكسر روابط المواد المتفاعلة. مع هذا ، يحدث التفاعل ويتم إجراء اتصالات جديدة لتشكيل المنتجات.
عندما يحدث الاصطدام بين جسيمات المواد المتفاعلة ذات الاتجاه المناسب بالتساوي أو أعلى من طاقة التنشيط ، قبل تكوين المنتجات ، تتشكل حالة وسيطة وغير مستقرة ، مقومة تنشيط معقدة، حيث يتم إضعاف الروابط المتفاعلة وتشكيل روابط المنتج. هكذا، طاقة التنشيط هي الطاقة اللازمة لتكوين المركب المنشط.
يوجد أدناه رسم بياني يوضح طاقة التنشيط كحاجز لحدوث التفاعل:
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ativacao.htm