الجوانب الكمية للحلول

يسمون أنفسهم الجوانب الكمية للحلول في النسب المحددة بين كمية المادة المذابة (المذابة) وكمية المادة التي تذوب (المذيب). العمل مع الجوانب الكمية ، أي مع تركيزات الحلول ، ينطوي على معرفة عدة جوانب:

• الكتلة المذابة

• كتلة المذيب

• كتلة المحلول (هي المجموع بين كتلة المذاب وكتلة المذيب)

• حجم المذاب

• حجم المذيب

• حجم المحلول (هو المجموع بين حجم المذاب وحجم المذيب)

• عدد مولات المذاب

• عدد مولات المذيب

• عدد مولات المحلول (هو المجموع بين عدد مولات المذاب وعدد مولات المذيب)

للإشارة إلى أي جانب من جوانب مذاب الحل ، سنستخدم دائمًا الفهرس 1. بالنسبة للمذيب ، سنستخدم دائمًا الفهرس 2. بالنسبة للحل ، لن يتم استخدام أي فهرس.

يتم العمل على الجوانب الكمية للحلول من خلال استخدام بعض الصيغ وهي:

يحسب جهاز قياس الكحول كمية (تركيز) الكحول في الدم

• تركيز مشترك (ج)

يتضمن العلاقة بين كتلة المذاب (عادةً بالجرام لكل لتر ، وفقًا للنظام القياسات الدولية) وحجم المحلول (عادةً باللتر ، وفقًا للنظام الدولي من التدابير). يتم ذكره بالصيغة التالية:

ج = م₁
الخامس

م₁ = كتلة المذاب
V = حجم المحلول

• الكثافة (د)

يتضمن العلاقة بين كتلة المحلول (عادةً بالجرام لكل لتر ، وفقًا للنظام القياسات الدولية) وحجم المحلول (عادةً بالملليترات ، وفقًا للنظام الدولي من التدابير). يتم ذكره بالصيغة التالية:

د = م
الخامس

م = كتلة المحلول
V = حجم المحلول

ملاحظة: م = م₁ + م₂ (كتلة المذيب) و الخامس = الخامس₁ (حجم المذاب) + V.₂ (حجم المذيب)

• المولارية أو التركيز المولي (م)

يتضمن العلاقة بين عدد مولات المذاب (عادةً في الشامات ، وفقًا للنظام القياسات الدولية) وحجم المحلول (عادةً باللتر ، وفقًا للنظام الدولي من التدابير). يتم ذكره بالصيغة التالية:

م = لا₁
الخامس

لا₁ = عدد مولات المذاب
V = حجم المحلول

ملحوظة: من الجدير بالذكر أن عدد مولات المذاب يمكن حسابه بالعلاقة التالية:

لا₁ = م₁
م₁

م₁ = كتلة المذاب
م₁ = الكتلة المولية للمذاب

وبالتالي ، لا يزال من الممكن كتابة صيغة المولارية على النحو التالي:

م = م₁
م₁.الخامس

• العنوان بالجملة (ت)

يتضمن العلاقة بين كتلة المذاب (عادةً بالجرام ، وفقًا للنظام الدولي للقياسات) وكتلة المحلول (عادةً بالجرام ، وفقًا للنظام الدولي للقياسات). يتم ذكره بالصيغة التالية:

تي = م₁
م

م₁ = كتلة المذاب
م = كتلة المحلول

• العنوان في المجلد (T)

يتضمن العلاقة بين حجم المذاب (عادةً باللتر ، وفقًا للنظام الدولي للقياسات) وحجم المحلول (عادةً باللتر ، وفقًا للنظام الدولي للقياسات). يتم ذكره بالصيغة التالية:

تي = الخامس₁
الخامس

الخامس₁ = حجم المذاب
V = حجم المحلول

• مولالي (ث)

يتضمن العلاقة بين عدد مولات المذاب (عادةً في الشامات ، وفقًا للنظام الدولي من المقاييس) وكتلة المذيب (بالكيلوجرام بشكل عام ، وفقًا للنظام الدولي لـ الإجراءات). جاء في الصيغة:

W = لا₁
م₂

لا₁ = عدد مولات المذاب
م₂ = كتلة المذيب

من الجدير بالذكر أن عدد مولات المذاب يمكن حسابه بالعلاقة التالية:

لا₁ = م₁
م₁

م₁ = كتلة المذاب
م₁ = الكتلة المولية للمذاب

وبالتالي ، لا يزال من الممكن كتابة صيغة مولالية على النحو التالي:

W = م₁
م₁.m₂

• الكسر المولي (X)

يتضمن العلاقة بين عدد مولات المذاب أو المذيب (عادةً في الشامات ، وفقًا للنظام Measurement International) وعدد مولات المحلول (عادةً في الشامات ، وفقًا للنظام الدولي من التدابير). يتم ذكره بالصيغ التالية:

- بخصوص المذاب:

X₁ = لا₁
لا

لا₁ = عدد مولات المذاب
ن = عدد مولات المحلول

إذا كان من الضروري حساب قيمة n₁، فقط استخدم الرابط:

لا₁ = م₁
م₁

إذا كان من الضروري حساب قيمة n₂، فقط استخدم الرابط:

ن₂ = م₂
م₂

لحساب n ، ما عليك سوى استخدام الصيغة:

ن = ن₁ + ن₂

- بخصوص المذيب:

X₂ = لا₂
لا

لا₂ = عدد مولات المذيب
ن = عدد مولات المحلول

• جزء في المليون (جزء في المليون)

إنه الجانب الكمي للحلول (المخفف للغاية) الذي يشير إلى الكمية بالجرام من المادة المذابة الموجودة في مليون جرام من محلول معين. يمكن التعبير عنها على النحو التالي:

1 جزء في المليون = جزء واحد بالجرام من المذاب
1،000،000 جرام من المحلول

بي ديوغو لوبيز دياس

مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm