فرق الجهد (ddp) من أ البطارية هو التيار الكهربائي الناتج من قطبين من خلال ظاهرة الأكسدة والاختزال. يمكننا أيضًا استدعاء القوة الدافعة الكهربائية ddp (التي يكون اختصارها emf) أو الاختلاف المحتمل (الذي يكون اختصاره ΔE).
الجهد الكهربائي المتولد عندما تتحرك الإلكترونات من القطب الذي يخضع للأكسدة نحو القطب الذي يخضع للاختزال هو ddp، والتي يشار إليها دائمًا بوحدة الفولت (الرمز V).
يعتمد جهد ddp الناتج في الخلية على الإمكانات التي تمتلكها الأقطاب الكهربائية. كل قطب كهربائي لديه القدرة على التأكسد أو الاختزال ، لذلك إذا تأكسد ، فذلك لأن إمكانات الأكسدة الخاصة به قد تجاوزت قدرة القطب الآخر أو العكس.
? حساب ddp
ل حساب ddp للبطارية ، من الضروري أن نعرف إمكانات الاختزال أو الأكسدة لكل من الأقطاب الكهربائية:
ΔE = E.تخفيض كبير - وتخفيض طفيف
أو
ΔE = E.أكسدة أكبر - وأكسدة طفيفة
إن إمكانات الاختزال للقطب الكهربي لها نفس قيمة إمكانات الأكسدة ، ولكن مع الإشارة المعاكسة.
? أمثلة على حساب ddp
(ESCS-DF) الخلايا والبطاريات عبارة عن أجهزة يتم فيها إنتاج تيار كهربائي من خلال تفاعل الأكسدة والاختزال. معرفة إمكانات تقليل الإلكترود القياسية:
الحمار2+ + 2 و– النحاس E ° = + 0.34 فولت
اي جي+ + و– Ag E ° = + 0.80 فولت
فرق الجهد القياسي (ΔE °) للنحاس | الحمار2+ (مليون) || اي جي+ (مليون 1) | Ag يساوي:
أ) 0.12 فولت ب) 0.46 فولت ج) 1.12 فولت د) 1.14 فولت هـ) 1.26 فولت
القرار:
وتخفيض كبير = + 0.80 فولت
وتخفيض طفيف = + 0.34 فولت
ΔE = E.تخفيض كبير - وتخفيض طفيف
ΔE = 0.80 - 0.34
ΔE = 0.46 فولت.
(UESPI) تعتبر البطاريات المحمولة المستخدمة في المعدات الإلكترونية مساهمة مهمة من Eletroquímica في يومنا هذا. هذه البطاريات عبارة عن خلايا كهروكيميائية يكون فيها التيار - تدفق الإلكترونات عبر الدائرة - ناتج عن تفاعل كيميائي عفوي أو لإجبار معالجة تفاعل لا يحدث من تلقاء نفسها. بهذا المعنى ، تستخدم الخلية الجلفانية تفاعلات الأكسدة لتحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. حدد الجهد الناتج عن خلية جلفانية يحدث فيها التفاعل
اي جي+(هنا) + كر2+(هنا) → حج(س) + كر3+(هنا),
وحيث تكون التركيزات الأيونية مساوية لـ 1 مول. إل–1. بيانات إمكانات الأكسدة القياسية عند 25 درجة مئوية:
سجل تجاري2+(هنا) → و– + كر3+(هنا) ΔE = -0.41 فولت
اي جي(س) → و– + حج+(هنا) ΔE = - 0.80 فولت
أ) –0.39 فولت ب) +0.39 فولت ج) –1.21 فولت د) +1.21 فولت هـ) +1.61 فولت
القرار:
وأكسدة أكبر = + 0.80 فولت
وأكسدة طفيفة = -0.80 فولت
ΔE = E.أكسدة أكبر - وأكسدة طفيفة
ΔE = -0.41 - (-0.80)
ΔE = -0.41 + 0.80
ΔE = 0.39 فولت.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm