أنت استرات هي مركبات عضوية مؤكسجة تتكون من تفاعل كيميائي بين أ حمض الكربوكسيل إنها كحول. اعرض المجموعة الوظيفية (المكونة من ذرتين من الأكسجين واثنتين الجذور ص) ممثلة أدناه:
مجموعة وظيفية عامة من استر
هيكليا ، ما يميز استر إنه وجود بعض جذور الألكيل المرتبطة مباشرة بذرة الأكسجين. في هذه الحالة ، يمكن أن يكون الجذر (R) المرتبط بالكربون - والذي بدوره يرتبط بشكل مضاعف بالأكسجين - إما جذري ألكيل أو ذرة هيدروجين.
سلسلة استر كربونية
تفاعل الأسترة
فهو يقع في حوالي تفاعل كيميائي ينتج إستر وجزيء ماء من التفاعل بين حمض الكربوكسيل وأي كحول، كما في المعادلة أدناه:
معادلة كيميائية تمثل تكوين استر
أثناء الأسترة ، تتفاعل مجموعة الهيدروكسيل (OH) للكحول مع هيدروجين (ح) مؤين من هيدروكسيل الحمض ويشكل جزيء الماء.
مجموعات تشكيل جزيء الماء في الأسترة
بالفعل استر يتشكل عن طريق ربط الجذر (R) للكحول بالأكسجين ، والذي يتبقى من هيدروكسيل الحمض بعد تكوين الماء.
تكوين جزيء استر
خصائص الإسترات
الخصائص الفيزيائية الرئيسية التي قدمها استرات:
لديهم روائح الفاكهة والزهور.
استرات منخفضة الكتلة المولية تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة وتلك ذات الكتلة المولية العالية صلبة ؛
عند مقارنتها بالكحول والأحماض الكربوكسيلية ، تحتوي الإسترات على نقاط انصهار وغليان أقل ؛
بالمقارنة مع الماء ، تكون استرات الكتلة المولية المنخفضة أقل كثافة ؛
استرات الكتلة المولية السفلية قطبية بينما الكتلة المولية الأعلى ليست قطبية ؛
في الإسترات القطبية ، تسود القوى دائم ثنائي القطب; في غير القطبية ، تسود القوى ثنائي القطب الناجم;
الإسترات ذات الكتلة المولية المنخفضة ضعيفة الذوبان في الماء وتلك ذات الكتلة الأكبر غير قابلة للذوبان في الماء.
قاعدة تسمية استر
قبل استخدام قاعدة التسمية في ملف استر، من الضروري أن نتذكر أن هذا المركب يتكون من اتحاد جزأين ، يأتي أحدهما من من حمض الكربوكسيل (باللون الأحمر) والآخر من الكحول (باللون الأزرق) ، كما هو موضح بالصورة أ إتبع:
تحديد الأجزاء التي تنشأ الإستر
وفقًا للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC)، القاعدة الرسمية لتسمية الإستر هي:
قاعدة تسمية استر
ملحوظة: تتوافق البادئة واللاحقة دائمًا مع جزء حمض الكربوكسيل ، والجذر يتوافق مع جزء الكحول.
انظر أدناه بعض الأمثلة على تطبيق قاعدة التسمية للإسترات:
المثال الأول: جوهر التوت
الصيغة الهيكلية لتوت العليق جوهر استر
لتسمية هذا استر ، نستخدم:
رقم البادئةا من الكربون: وآخرون، لأن حامض التكوين له نوعان من الكربون ؛
Infix على نوع الروابط: ا، حيث أن حمض التكوين له روابط مفردة فقط بين الكربون ؛
الفعل;
في;
أصولي: بوتيل، من خلال وجود أربعة ذرات كربون في التسلسل ؛
ال.
وهكذا ، فإن اسم الإستر المطابق لجوهر التوت هو بوتيل إيثانوات.
المثال الثاني: جوهر مخروط الصنوبر
الصيغة الهيكلية لإستر مخروط الصنوبر
لتشكيل اسم هذا الإستر ، نستخدم:
رقم البادئةا من الكربون: لكن، لأن تكوين الحمض له أربعة ذرات كربون ؛
Infix على نوع الروابط: ا، حيث أن حمض التكوين له روابط مفردة فقط بين الكربون ؛
الفعل;
في;
أصولي: الميثيل، لأن الكحول المكون يحتوي على كربون واحد فقط ؛
ال.
وهكذا ، فإن اسم الإستر المطابق لجوهر مخروط الصنوبر هو ميثيل بوتانوات.
المثال الثالث: جوهر الفراولة
الفراولة جوهر إستر الصيغة الإنشائية
لتسمية هذا استر ، نستخدم:
رقم البادئةا من الكربون: لكن، لأن حامض التكوين يحتوي على أربعة ذرات كربون ؛
Infix على نوع الروابط: ا، حيث أن حمض التكوين له روابط مفردة فقط بين الكربون ؛
الفعل;
في;
أصولي: بنتيل، حيث يحتوي الكحول المكون على خمسة ذرات كربون متتالية ؛
ال.
وهكذا ، فإن اسم الإستر المطابق لجوهر الفراولة هو بنتيل بوتانوات.
استخدامات الإسترات
تشتهر الإسترات باستخدامها مثل توابل في الأطعمة المصنعة ، أي المواد التي تحاكي النكهة والرائحة المميزة للأطعمة الطبيعية ، مثل الفواكه. علاوة على ذلك، لا تزال الإسترات تستخدم في صناعة الأدوية ومستحضرات التجميل والعطور والشموع.
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ester.htm