في عام 1926 ، صرح العالم Werner Heisenberg (1901-1976) بذلك لا يمكن تحديد سرعة وموضع إلكترون من ذرة معينة في وقت واحد بدقة كبيرة. في الواقع ، من الممكن تحديد موضع أو سرعة الإلكترون في عزلة ، ولكن مع زيادة الدقة في تحديد أحدهما ، تُفقد الدقة في تحديد الآخر. هذا يعني ذاك فكلما زادت دقة قياس موضع الإلكترون في الذرة ، قلت دقة تحديد سرعة حركته والعكس صحيح.
من السهل تحديد موضع وسرعة جسم كبير ، مثل السيارة ؛ ومع ذلك ، فإن الإلكترون مجهري ، وبالتالي ، فإن تحديد سرعته وموضعه غير ممكن لأن أدوات القياس نفسها ستغير هذه التحديدات.
وبالتالي ، فقد تم تبني أنه بدلاً من تحديد مدار محدد فقط للإلكترون ، فمن الأنسب والأكثر صحة الاعتراف بوجود المناطق من الممكن أن يكون هذا الإلكترون. هذه المناطق ، حيث يكون احتمال العثور على الإلكترون في الذرة هو الحد الأقصى ، تم استدعاؤهم المدارات.
أجرى العالم إروين شرودنغر الحسابات لتحديد هذه المنطقة وتوصل إلى معادلة تتعلق بها الكميات التالية من الإلكترون: الكتلة والطاقة والشحنة وطبيعة الجسم ، أي طبيعتها الجسيم*.
من خلال نتائج هذه المعادلة ، كان من الممكن التعرف على الإلكترونات من خلال
محتوى الطاقة، من خلال أربعة عدد الكمية (الحلول العددية للمعادلة). هذه الأرقام الكمية هي: رئيسي ، ثانوي أو سمتي ، مغناطيسي ودوراني.من خلال هذه الأرقام ، نعلم الآن أن الإلكترونات مرتبة حول النواة الذرية (كما هو موضح في الشكل أدناه) وأن لكل إلكترون أرقامه الكمية الخاصة به ؛ لا توجد إمكانية لأن يكون لإلكترونين في نفس الذرة نفس الأرقام الكمية.
* وفقًا للفيزيائي الفرنسي لويس دي برولي ، يتمتع الإلكترون بخاصية مزدوجة ، أي أنه يمتلك سلوك موجة الجسيمات. يرتبط كل إلكترون أيضًا بموجة. بناءً على ذلك ، بناءً على الدراسة التي يتم إجراؤها ، يُعتبر الإلكترون إما جسيمًا أو موجة. في هذه الحالة ، كانت طبيعتها كجسيم مرتبطة.
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
