يتوافق رقم الأكسدة (NOX) لذرة في جزيء أو أيون متعدد النوى مع الشحنة التي "يبدو" أن الذرة تمتلكها على هذه الأنواع الكيميائية. أي أنه يمثل ميل الذرة لجذب الإلكترونات المشاركة في التفاعل الذي تقوم به. لذلك ، Nox ليس الشحنة الفعلية للذرة ، إلا في حالة الأيونات أحادية الذرة.
هذا يقودنا إلى حقيقة أنه يجب تحديد Nox لكل ذرة على حدة. هناك بعض القواعد التي تجعل هذا التحديد أسهل. ورد اثنان منهم في النص "مفهوم عدد الأكسدة (NOX)"، أي:
1. في حالة الأيونات البسيطة ، أي في الأيونات أحادية الذرة ، فإن أكاسيد النيتروجين تعادل شحنتها الكهربائية. أمثلة:
ا2-: أكاسيد النيتروجين = -2
Cl-: Nox = -1
في+: أكاسيد النيتروجين = +1
إيمان2+: أكاسيد النيتروجين = +2
ال3+: أكاسيد النيتروجين = +3
2. في حالة العنصر أو المواد البسيطة ، والتي تتكون من ذرات من نوع واحد فقط من العناصر ، يجب علينا ذلك أكاسيد النيتروجين يساوي الصفر.بعض الأمثلة على هذه المواد هي: O2، لا2، ح2، هو ، إلخ.
القواعد الأخرى مذكورة أدناه:
3. يتم تثبيت أكاسيد النيتروجين لعناصر معينة لبعض العائلات في الجدول الدوري في مركباتها. أمثلة:
- المعادن القلوية (الأسرة 1 أو IA): أكاسيد النيتروجين يساوي +1 ؛
- الفلزات القلوية الأرضية (الأسرة 2 أو IIA): أكاسيد النيتروجين تساوي +2 ؛
- الزنك: أكاسيد النيتروجين يساوي +2 ؛
- الفضة: أكاسيد النيتروجين يساوي +1 ؛
- الألومنيوم: أكاسيد النيتروجين يساوي +3.
4. وبصفة عامة ، فإن أكاسيد النيتروجين للهيدروجين (H) في المواد المركبة هي +1 ، والأكسجين -2 ؛
5. في المركبات الثنائية التي تكون فيها الهالوجينات (عناصر الأسرة 17 أو VII A) هي الأكثر كهرسلبية ، تكون شحنتها -1 ؛
6. دائمًا ما يكون مجموع أكاسيد النيتروجين لجميع الذرات التي تشكل مركبًا أيونيًا أو جزيئيًا يساوي صفرًا.
ملاحظة: هذه القاعدة الأخيرة هي الأكثر أهمية ، لأنه من خلالها يمكن التحقق مما إذا كان أكاسيد النيتروجين للعناصر صحيحًا.
شاهد الآن كيفية استخدام هذه المعلومات لتحديد أكاسيد النيتروجين في ذرات المركبات المختلفة:
- ح3غبار4:
- أكاسيد النيتروجين H's هو +1 ومن O هو -2;
- هذا المركب جزيئي ، لذا فإن مجموع أكسيد النيتروجين يساوي صفر;
- لتحديد أكاسيد النيتروجين في الفوسفور (P) نقوم بالحسابات التالية:
ح3 غبار4
3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + س -8 = 0
س = +8 - 3
س = +5
- ال2(فقط4)3:
- أكاسيد النيتروجين لـ Al يساوي +3;
- أكاسيد النيتروجين O يساوي -2;
- مجموع أكاسيد النيتروجين يساوي صفر.
ال2 (س)3 (س4)3
2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. س - 24 = 0
3. س = +24-6
س = 18/3
س = +6
- سجل تجاري2ا72-
- أكاسيد النيتروجين O يساوي -2;
- تشكل هذه الحالة مجموعة أيونية بشحنة إجمالية تساوي -2لذلك ، يجب ألا يكون مجموع أكاسيد النيتروجين للذرات المكونة مساويًا للصفر ، ولكن يجب أن يساوي هذه الشحنة.
سجل تجاري2 ا72-
2. س +7. (-2) = -2
2. س -14 = - 2
2. س = -2 +14
س = 12/2
س = 6
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm
