ا مبدأ Le Chatelier يخبرنا أنه عندما يحدث اضطراب في نظام في حالة توازن ، فإنه سيتحول في الاتجاه الذي يقلل من القوى الناتجة عن هذا الاضطراب ويعيد التوازن الكيميائي الجديد.
أحد هذه الاضطرابات هو اختلاف درجة الحرارة. هذا الاختلاف مهم لأنه ، بالإضافة إلى التسبب في حدوث انزياح التوازن ، فإنه سيغير أيضًا قيمة ثابت التوازن ، Kç.
لكي تفهم كيف يحدث هذا بشكل أفضل ، دعنا نلقي نظرة على مثال:
كç = _[ في ال]2___
[ن2]. [س2]
يحدث التفاعل أعلاه في الاتجاه المباشر مع امتصاص الطاقة ، وهو ماص للحرارة. من ناحية أخرى ، تحدث العملية العكسية مع إطلاق الطاقة ، كونها تفاعل طارد للحرارة.
وبالتالي ، إذا قمنا بزيادة درجة حرارة النظام ، فسوف يتحول التوازن الكيميائي نحو التفاعل الماص للحرارة ، والذي يكون في هذا التفاعل على اليمين. هذا حتى يتم امتصاص الحرارة واستعادة التوازن.
والعكس صحيح أيضا؛ إذا خفضنا درجة حرارة هذا النظام ، فسوف يتحول التفاعل في اتجاه إطلاق الحرارة ، لأن الطاقة الكلية للتفاعل ستنخفض. هذا يعني أن الميزان سيتحول نحو التفاعل الطارد للحرارة ، والذي يكون في هذه الحالة إلى اليسار:
باختصار:
فيما يتعلق بثابت التوازن (K
ç) ، عندما ترتفع درجة الحرارة ، فإنها تفضل التفاعل الماص للحرارة والمزيد من NO(ز) يتشكل ، مما يزيد من تركيزه ويقلل من تركيز المواد المتفاعلة. لاحظ في الصيغة أدناه أن تركيز NO(ز) يتناسب طرديا مع الثابت Kçلذلك ، فإنه يزيد أيضًا:
ولكن إذا خفضنا درجة الحرارة ، وتحويل التفاعل نحو التفاعل الطارد للحرارة ، فسوف ينخفض تركيز منتج NO وستزداد تركيزات المواد المتفاعلة. نظرًا لأن تركيزات المواد المتفاعلة تتناسب عكسًا مع الثابت Kc ، فإنها ستنخفض:
بقلم جينيفر فوغاسا
تخرج في الكيمياء
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm