دراسة قوة أ حامض مهم جدًا لتحديد قدرة المحلول الحمضي على توصيل التيار الكهربائي ، لأن هذا يتعلق بكمية الأيونات التي تنتجها هذه المادة عند ملامستها للماء (التأين). عندما يكون الحمض قويًا جدًا ، فإنه ينتج الكثير من كاتيونات الهيدرونيوم (H3ا+) والعديد من الأنيونات (X-). انظر معادلة تأين حمض الهيدروبروميك:
HBr + H2O → H.3ا+ + ر-
عند التأين ، يتفاعل الهيدروجين الموجود في جزيء الحمض مع جزيء الماء ويشكل الهيدرونيوم. ولكن لكي يحدث هذا الحدث ، يجب بالضرورة أن تكون ذرة الهيدروجين قابلة للتأين. الهيدروجين القابل للتأين هو القادر على تكوين كاتيون الهيدرونيوم.. لمعرفة ما إذا كان الهيدروجين قابلاً للتأين ، فإننا نأخذ في الاعتبار تصنيف الحمض على أنه هيدراكيد (لا يحتوي على أكسجين في تركيبته) أو حمض أوكسي (يحتوي على أكسجين في تركيبته).
أ) الهيدراكيدز
يعتبر كل الهيدروجين الموجود في الهيدروجين قابلاً للتأين.
أمثلة:
- حمض الهيدروكلوريك: هيدروجين مؤين ، وبالتالي ينتج الهيدرونيوم ؛
- ح2S: اثنان من الهيدروجين المتأين ، ثم ينتجان اثنين من الهيدروجين
ب) أوكسي أسيد
في أوكسي أسيد ، فقط الهيدروجين المرتبط بذرة أكسجين في الجزيء يعتبر مؤينًا. لهذا ، من الضروري بناء صيغتها الهيكلية. انظر بعض الأمثلة:
ح3غبار4 (حمض الفسفوريك)
الصيغة التركيبية لحمض الفوسفوريك
يمكننا أن نرى أنه في بنية حمض الفوسفوريك ، هناك ثلاثة هيدروجين مرتبطة بالأكسجين ، لذلك هناك ثلاثة هيدروجين مؤين. ستكون معادلة التأين:
ح3غبار4 + 3 ح2O → 3 H.3ا+ + ص4-3
ح2فقط4 (حامض الكبريتيك)
الصيغة التركيبية لحمض الكبريتيك
يمكننا أن نرى أنه ، في بنية حمض الكبريتيك ، هناك نوعان من الهيدروجين مرتبطين بالأكسجين ، لذلك هناك نوعان من الهيدروجين القابل للتأين. ستكون معادلة التأين:
ح2فقط4 + 2 ح2O → 2 H.3ا+ + نظام التشغيل4-2
بي ديوغو لوبيز دياس
مصدر: مدرسة البرازيل - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm