التصنيف الدوري للعناصر

ال التصنيف الدوري للعناصر تم اقتراحه في عام 1913 من قبل هنري مونسيلي (1887-1915) ، الذي حدد التباين الدوري للكثيرين الخصائص على فترات منتظمة حسب عدد البروتونات في نواة ذرة عنصر المواد الكيميائية.

بسبب ال قانون الدورية، المعيار المستخدم لتنظيم عناصر الجدول الدوري الحالي هو الترتيب التصاعدي للعدد الذري (Z).

العناصر الكيميائية الـ 118 مرتبة في مجموعات وفترات من الجدول الدوري. وفقًا للخصائص الفيزيائية والكيميائية ، يمكن التمييز بين المعادن, غير المعادن (اللافلزات) و نصف معدلة (الفلزات).

يشير السطر المظلل في الجدول إلى أن هذه العناصر ، باستثناء الألومنيوم ، لها خصائص وسيطة بين المعادن واللافلزات.

الخطوط العمودية هي 18 مجموعة الجدول والجمع بين العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة. تتوافق الخطوط الأفقية مع 7 فترات ويعرض العناصر بنفس عدد الطبقات الإلكترونية.

الهيدروجين هو عنصر يتم وضعه فوق المجموعة 1 بسبب توزيعه الإلكتروني ، ولكن ليس له خصائص مشتركة معهم.

تفحص ال الجدول الدوري كاملة ومحدثة.

المعادن

يتم تصنيف معظم العناصر الكيميائية في الجدول الدوري على أنها معادن. الخصائص الرئيسية للمعادن هي:

• لديهم تألق مميز.
• فهي كثيفة ومرنة وقابلة للدهن ؛
• هم موصلات جيدة للكهرباء والحرارة ؛
• هم موجودون في الظروف المحيطة في الحالة الصلبة ، باستثناء الزئبق.

العناصر المعدنية في الجدول الدوري هي:

الفلزات القلوية (المجموعة 1): الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرنسيوم.

المعادن الأرضية القلوية (المجموعة 2): البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.

المسائل التمثيليةبالإضافة إلى عناصر المجموعتين 1 و 2 ، هي: الألمنيوم ، الغاليوم ، الإنديوم ، الثاليوم ، النيون ، القصدير ، الرصاص ، الفلروفيوم ، البزموت ، المسكوفيوم والليفيرموريوم.

المعادن الانتقالية الخارجية هي العناصر التي تشغل الجزء المركزي من الجدول الدوري:

• المجموعة 3: سكانديوم والإيتريوم.
• المجموعة 4: التيتانيوم والزركونيوم والهافنيوم والراذرفورديوم.
• المجموعة 5: الفاناديوم والنيوبيوم والتنتالوم والدوبنيوم.
• المجموعة 6: الكروم والموليبدينوم والتنغستن وسيبورجيوم.
• المجموعة 7: المنغنيز والتكنيشيوم والرينيوم والبوهريوم.
• المجموعة 8: الحديد والروثينيوم والأوزميوم والهاسيوم.
• المجموعة 9: الكوبالت والروديوم والإيريديوم والميتريوم.
• المجموعة 10: النيكل والبلاديوم والبلاتين ، دارمستاديوم.
• المجموعة 11: النحاس والفضة والذهب والرونتجن.
• المجموعة 12: الزنك والكادميوم والزئبق والكوبرنيسيوم.

المعادن الانتقالية الداخلية هي العناصر التي تشكل جزءًا من المجموعة 3 وتتوافق مع عناصر سلسلة اللانثانيد والأكتينيد.

تتكون سلسلة اللانثانيد من اللانثانم ، السيريوم ، البراسيوديميوم ، النيوديميوم ، البروميثيوم ، السماريوم ، اليوروبيوم ، الجادولينيوم ، التيربيوم ، الديسبروسيوم ، الهولميوم ، الإربيوم ، الثوليوم ، الإيتربيوم واللوتيتيوم.

تحتوي سلسلة الأكتينيد على عناصر الأكتينيوم ، والثوريوم ، والبروتكتينيوم ، واليورانيوم ، والنبتونيوم ، والبلوتونيوم ، والأمريسيوم ، والكوريوم ، والبركيليوم ، والكاليفورنيوم ، والأينشتينيوم ، والفيرميوم ، والمندليفيوم ، والنوبليوم ، واللوريس.

اقرأ المزيد عن الفلزات القلوية.

غير المعادن

تقع اللافلزات في الجزء الأيمن من الجدول الدوري ولها خصائص معاكسة للمعادن ، على سبيل المثال:

• ليس لديهم مظهر لامع.
• فهي ليست موصلة جيدة للكهرباء والحرارة ، لذا فهي تستخدم كعوازل ؛
• لديهم نقاط غليان وانصهار منخفضة ، لذلك يوجد الكثير في الطبيعة في الحالة السائلة.

أنت العناصر غير المعدنية من الجدول الدوري: الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين والكربون والفوسفور والسيلينيوم والكبريت والهالوجينات والغازات النبيلة.

أنت الهالوجينات هي العناصر التي تنتمي إلى المجموعة 17: الفلور ، والكلور ، والبروم ، واليود ، والأستاتين ، والتينيسيني ، وعائلة الغازات النبيلة.

أنت غازات نبيلة هي العناصر التي تنتمي إلى المجموعة 18: الهيليوم ، النيون ، الأرجون ، الكريبتون ، الزينون ، الرادون ، الأوغانيسون.

تعرف على المزيد حول غازات نبيلة و ال الهالوجينات.

نصف معدلة

أشباه المعادن أو أشباه الفلزات هي: البورون والسيليكون والجرمانيوم والزرنيخ والأنتيمون والتيلوريوم والبولونيوم. هذه العناصر لها خصائص وسيطة بين المعادن واللافلزات.

اقرأ أيضًا عن ملف عائلات الجدول الدوري.

العناصر التمثيلية والانتقالية

هناك طريقة أخرى لتصنيف العناصر وهي تقسيمها إلى عناصر تمثيلية وانتقالية وفقًا لـ التوزيع الإلكتروني للذرة.

أنت العناصر التمثيلية هي تلك التي لها التكوين الإلكتروني المنتهي بالمستوى الفرعي الأكثر نشاطًا في س (المجموعتان 1 و 2) أو بالنسبة (المجموعات 13 و 14 و 15 و 16 و 17 و 18).

أنت عناصر الانتقال إلى الانتقال الخارجي، مع العناصر التي تحتوي على الإلكترون الأكثر نشاطًا في المستوى الفرعي د وأولئك الانتقال الداخلي، حيث يكون الإلكترون الأكثر نشاطًا في مستوى فرعي F.

اكتساب المزيد من المعرفة بالمحتويات:

• الخصائص الدورية
• تمارين الجدول الدوري
• تمارين على تنظيم الجدول الدوري