أنت النظائر, تساوي الضغط و النظائر هي تصنيفات لذرات العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري ، وفقًا لكمية البروتونات والإلكترونات والنيوترونات الموجودة في كل منها.
وبالتالي ، فإن النظائر هي عناصر لها نفس عدد البروتونات ، ولها نفس العدد من الكتلة ، بينما تمتلك النظائر نفس عدد النيوترونات.
من المهم إبراز أن ملف البروتونات (ع) لها شحنة موجبة الإلكترونات (ه) ، والشحنة السالبة و النيوترونات (ن) ، ليس لديهم شحنة (حياد) ووفقًا لتركيب الذرات والبروتونات والنيوترونات تتركز في النواة ، بينما توجد الإلكترونات في الغلاف الكهربائي ، أي حول النواة.
عنصر كيميائي
كل عنصر كيميائي من الجدول الدوري يتم تمثيله برمز ، على سبيل المثال H (هيدروجين) ، حيث يُشار إلى الرقم الكتلي (A) في الجزء العلوي ، بينما يقع الرقم الذري (Z) في أسفل الرمز ، على سبيل المثال: ضحال
العدد الذري (ع)
ا العدد الذري (Z) يمثل كمية البروتونات الموجودة في كل ذرة.
وبالتالي ، فإن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات (ع = و) ، نظرًا لأن الذرة تتوافق مع جسيم متعادل كهربائيًا ، أي بنفس عدد الشحنات المعاكسة: بروتونات موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة.
العدد الكتلي (أ)
ا العدد الكتلي (أ) من كل ذرة ، يتوافق مع مجموع البروتونات والنيوترونات (أ = ص + ن) موجودة في جوهر العنصر.
من المهم أن نلاحظ أن الإلكترون ، نظرًا لأنه يحتوي على كتلة ضئيلة ، أي أصغر بمقدار 1836 مرة بالنسبة للبروتونات والنيوترونات ، لا يتم تضمينه في مجموع كتل العناصر الكيميائية. لهذا السبب ، لا يتطابق الرقم الكتلي مع الكتلة الفعلية أو الفعلية للذرة.
النظائر
النظائر (النظائر) هي ذرات من نفس العنصر الكيميائي الذي يحتوي على نفس العدد الذري (Z) وأعداد كتلة مختلفة (A).
Isobars
Isobars (isobaria) هي ذرات من عناصر كيميائية مختلفة لها نفس العدد الكتلي (أ) وأعداد ذرية مختلفة (ع).
متساوي التوتر
النظائر المتساوية (isotone) هي ذرات من عناصر كيميائية مختلفة لها أعداد ذرية مختلفة (Z) ، وأعداد كتل مختلفة (A) و نفس العدد من النيوترونات.
تمارين
- وفقًا لتمثيل العناصر الكيميائية أدناه ، الكالسيوم (Ca) والبوتاسيوم (K) والأرجون (Ar) هل يمكننا تصنيفها على أنها نظائر أو نظائر أو نظائر متساوية؟
20هنا40, 19ك40, 18هواء40
إذا كان الرقم الكتلي في تمثيل العنصر الكيميائي يتوافق مع مجموع البروتونات والنيوترونات (A = p + n) في التمثيل أعلاه ، لاحظ أن الأرقام التي تظهر أعلى الحرف متساوية: 40.
وهكذا نستنتج أن الكالسيوم والبوتاسيوم والأرجون عناصر تساوي الضغط لأن لديهم نفس العدد الكتلي (أ) وأرقام ذرية مختلفة (Z) ، ممثلة بالأرقام الموجودة أسفل العنصر (20 ، 19 ، 18).
- وفقًا لتصنيف العناصر الكيميائية (النظائر ، الأيزوبار ، والنظائر) ، قم بتجميع الذرات الموضحة:
90ال232, 91ب234, 90ج233, 92د233, 93و234.
لاحظ أن جميع العناصر المذكورة أعلاه لها العدد الكتلي والعدد الذري ، ولكنها لا تحتوي على الرقم النيوتروني. وبالتالي ، لتجميعها وفقًا للتصنيف الكيميائي (النظائر ، الأيزوبار والنظائر) ، يجب حساب عدد النيوترونات الموجودة في كل عنصر باستخدام الصيغة (أ = ص + ن):
العنصر أ: 90ال232
أ = ص + ن
232 = 90 + ن
232-90 = ن
142 = ن
العنصر ب: 91ب234
أ = ص + ن
234 = 91 + ن
234 - 91 = ن
143 = ن
العنصر ج: 90ج233
أ = ص + ن
233 = 90 + ن
143 = ن
العنصر د: 92د233
أ = ص + ن
233 = 92 + ن
141 = ن
العنصر هـ: 93و234
أ = ص + ن
234 = 93 + ن
141 = ن
هكذا،
- العناصر 90ال232 و 90ج233 هم انهم النظائر لأن لديهم نفس العدد الذري وأعداد كتلة مختلفة ؛
- العناصر (91ب234 و 93و234) و (90ج233 و 92د233) هم انهم تساوي الضغط لأن لديهم نفس العدد الكتلي والأعداد الذرية المختلفة ؛
- العناصر (91ب234 و 90ج233) و (92د233 و 93و234) هم انهم النظائر لأن لديهم نفس عدد النيوترونات وأعداد كتل وأعداد ذرية مختلفة.
اقرأ الكتلة الذرية.
