ا نموذج دالتون الذري يقدم المواد على أنها مكونة من جسيمات صغيرة تسمى الذرات. ستكون الذرة التي اقترحها دالتون عبارة عن جسيم كروي ضخم وغير قابل للتجزئة.
في افتراضاته ، ادعى العالم أن ذرات العناصر المختلفة لها خصائص مختلفة ، لكن جميع ذرات نفس العنصر متشابهة تمامًا.
في التغيرات الكيميائية ، تشارك الذرة ككل. الذرات لا تتغير عندما تشكل مركبات كيميائية. لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها.
دراسة الغلاف الجوي
كانت الدراسة المنهجية للغلاف الجوي هي التي قادت دالتون إلى النظرية الذرية للمادة. أخذ العالم مئات عينات الهواء من أماكن مختلفة في إنجلترا ، من الجبال والوديان والمدينة والريف.
بعد التحليل ، خلص إلى أن الهواء له نفس التكوين. هذا قلق دالتون.
لماذا لا يبقى ثاني أكسيد الكربون الأثقل في القاع؟ لماذا اختلطت هذه الغازات؟
حاول دالتون ، الذي لم يكن مجربًا كبيرًا ، التحقق من الأمر في المختبر. وضع قنينة غاز ثقيلة على المنضدة وقلب قنينة غاز خفيف فوقها بحيث تلامس أفواه القوارير. سرعان ما اختلطت الغازات بالكامل.
شرح دالتون هذه الحقيقة بقوله ما أصبح يعرف باسم نظرية الضغط الجزئي:
"جزيئات الغاز لا تتنافر مع جزيئات غاز آخر ، فقط تلك الخاصة بنوعها."
أدى هذا إلى افتراض أن الغاز يتكون من جزيئات صغيرة جدًا مفصولة عن بعضها بمسافات كبيرة.
عرف دالتون الكيمياء والتحليل الكيميائي. ووفقًا له ، فإن كل ما يمكن للكيمياء فعله هو فصل الجزيئات عن بعضها البعض ، أو ضمها معًا.
كانت هذه الجسيمات بالنسبة له الأجزاء غير القابلة للتدمير من المادة التي تتكون منها جميع المواد. وفي الواقع ، ظلوا غير قابلين للتدمير حتى اكتشاف النشاط الإشعاعي وتكسير الذرات.
إن معرفة مقدار كل مادة يجب أن تدخل في عملية لإنتاج الكمية المطلوبة من المركب أمر ذو أهمية قصوى لأي كيميائي.
من خلال التجربة والخطأ ، استخدم دالتون البيانات التي تم جمعها للحصول على الوزن النسبي للجسيمات النهائية. دعا اليوم من الوزن الذري.
كانت أخطاء دالتون نتيجة لتقنيات معملية خاطئة. أسس أوزانهم الذرية بتخصيص وزن واحد لجسيم الهيدروجين.
قال ، إن "بسيط" من الهيدروجين يتحد مع "واحد" من الأكسجين وينتج مركبًا من الماء.
وزن الأكسجين سبعة أضعاف وزن الهيدروجين ، لذا فإن الوزن النسبي لجسيم الأكسجين هو سبعة أضعاف وزن الهيدروجين.
لم يكن يعلم أن الأمر يتطلب ذرتي هيدروجين للاندماج مع الأكسجين ، وقد أخطأ في وزن المواد.
من أجل شرح مزيج "البسيط" الخاص به ، رسم دوائر صغيرة برموز مركزية مختلفة لذرة كل عنصر. سرعان ما تم قبول نموذج دالتون الذري ، أو نظرية دالتون الذرية ، من قبل جميع زملائه العلماء.
تعلم المزيد عن ذرة.
من كان دالتون؟
كان جون دالتون كيميائيًا وعالم أرصاد وفيزيائيًا إنجليزيًا ، ولد في إيجلزفيلد ، إنجلترا ، في 6 سبتمبر 1766 ، وتوفي عام 1844.
انتخب في أكاديمية العلوم. حصل على ميدالية الجمعية الملكية في إنجلترا عام 1826. اكتشف الشذوذ في رؤية الألوان ، حيث كان يعاني من هذا العيب الذي يسمى الآن بعمى الألوان.
اكتسب المزيد من المعرفة بالمحتويات التالية:
- النماذج الذرية
- تطور النماذج الذرية
- نموذج طومسون الذري
- نموذج رذرفورد الذري
- نموذج بوهر الذري
- تمارين على النماذج الذرية
