اختبر معلوماتك بأسئلة سهلة ومتوسطة وصعبة حول النماذج الذرية التي اقترحها دالتون وتومسون وروذرفورد ونيلز بور.
أسئلة مستوى سهل
السؤال رقم 1
الصورة أدناه تمثل أي نموذج ذري؟
الجواب: نموذج رذرفورد-بوهر الذري.
كان نموذج Rutherford-Bohr الذري عبارة عن تحسين اقترحه Bohr للنموذج الذي أنشأه Rutherford.
اتبعت ذرة رذرفورد (1911) نموذجًا كوكبيًا ، كما لو كانت النواة هي الشمس والإلكترونات تتوافق مع الكواكب.
في نموذج Rutherford-Bohr ، تكون الإلكترونات في مدارات دائرية بمستويات طاقة مختلفة وتتحرك حول النواة المركزية.
السؤال 2
من هو العالم الذي اقترح أول نموذج ذري حديث أصبح يعرف باسم "كرة البلياردو"؟
أ) إسحاق نيوتن.
ب) ديموقريطس.
ج) جون دالتون.
د) إرنست رذرفورد.
البديل الصحيح: ج) جون دالتون.
اقترح دالتون في القرن التاسع عشر تقريبًا أن الذرة عبارة عن جسيم غير قابل للتجزئة ، محايد كهربائيًا وصغير للغاية.
بالنسبة للعالم ، يجب أن تتكون كل أنواع المادة من ذرات تشبه "كرة البلياردو" لأنها كرات صلبة وغير قابلة للتجزئة.
تعلم المزيد عننموذج دالتون الذري.
السؤال 3
تحقق من البديل غير الصحيح:
أ) كانت الأفكار الأولى المتعلقة بالبنية الداخلية للذرات من طومسون.
ب) في نموذج Rutherford-Bohr الذري ، فإن الإلكترونات التي تدور حول النواة لا تدور بشكل عشوائي ، ولكنها تصف مدارات معينة.
ج) اعتبر نموذج دالتون الذري وجود شحنات على الذرات.
د) كان ديموقريطس وليوكيبوس أول من حدد مفهوم المادة والذرة.
بديل غير صحيح: ج) اعتبر نموذج دالتون الذري وجود شحنات على الذرات.
بالنسبة لدالتون ، كانت الذرة جسيمًا ضخمًا غير قابل للتجزئة ولا يمكن تكوينه أو تدميره.
وفقًا لنموذجه الذري ، ستكون الذرة أصغر جسيم للمادة ولا يمكن تقسيمها ، على سبيل المثال ، إلى وحدات أصغر ، مثل الإلكترونات.
السؤال 4
حول نموذج رذرفورد ، ضع في اعتبارك العبارات التالية صواب أو خطأ:
أ) يقترح النموذج الذري لروذرفورد أن الذرة لها مظهر نظام كوكبي.
ب) أصبح نموذج رذرفورد الذري يُعرف باسم "نموذج بودنغ البرقوق" أو "بودنغ مع الزبيب" بسبب مظهره.
ج) في نموذج رذرفورد الذري ، تدور الإلكترونات حول النواة (المكونة من البروتونات والنيوترونات) ، على غرار الكواكب التي تدور حول الشمس.
د) يسمى نموذج رذرفورد الذري أيضًا "نموذج رذرفورد-بوهر الذري"
الجواب: V، F، V، F.
الحقيقه. وفقًا للنموذج الذري الذي اقترحه رذرفورد ، ستتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وستكون الإلكترونات سالبة الشحنة حوله ، وكذلك الكواكب حوله شمس.
ب) خطأ. تم إعطاء هذا الاسم للنموذج الذري الذي اقترحه طومسون. بالنسبة له ، ستكون الذرة عبارة عن كرة موجبة الشحنة بها إلكترونات ، شحنتها سالبة ، مغروسة في سطحها.
ج) صحيح. قدم رذرفورد نموذجه الذري بذرة مليئة بالمساحات الفارغة. ستكون المنطقة المركزية مشحونة إيجابياً وستمتلئ المنطقة المحيطة بالنواة بالإلكترونات ، وهي أخف بكثير من بروتونات النواة.
د) خطأ. اقترح بوهر تحسين نموذج رذرفورد. بالنسبة له ، ستكون الإلكترونات عند مستويات طاقة مختلفة.
تعلم المزيد عننموذج رذرفورد الذري.
السؤال 5
تصف النماذج الذرية بعض الجوانب الهيكلية للذرات. حول هذا البيان يمكننا أن نقول:
أ) تم تطوير النماذج الذرية بواسطة العالمين اليونانيين Leucippus و Democritus.
ب) النماذج الذرية الرئيسية هي: نموذج رذرفورد ونموذج رذرفورد بور.
ج) أول نموذج ذري تم تطويره كان نموذج رذرفورد الذري.
د) تم تطوير النماذج الذرية من قبل العلماء من أجل فهم الذرة وتكوينها بشكل أفضل.
البديل الصحيح: د) طور العلماء النماذج الذرية من أجل فهم أفضل للذرة وتكوينها.
يتم إنشاء نموذج لشرح ظاهرة أو تجربة ، مع مراعاة قواعد المعرفة الحالية.
منذ اللحظة التي ظهرت فيها معلومات جديدة ، من خلال الاكتشافات العلمية ، تطورت النماذج الذرية بحيث لا توجد صراعات حول تكوين المادة.
تعلم المزيد عنالنماذج الذرية.
أسئلة متوسطة المستوى
السؤال 6
(UFJF-MG) إقران البيانات بأوصياء كل منهم:
I - الذرة غير قابلة للتجزئة ولها خواص كهربائية (1897).
II - الذرة عبارة عن كرة ضخمة (1808).
ثالثًا - تتكون الذرة من منطقتين تسمى النواة والغلاف الكهربائي (1911).
أ) الأول - دالتون ، الثاني - رذرفورد ، الثالث - طومسون.
ب) الأول - طومسون ، والثاني - دالتون ، والثالث - رذرفورد.
ج) الأول - دالتون ، الثاني - طومسون ، الثالث - رذرفورد.
د) الأول - رذرفورد ، الثاني - طومسون ، الثالث - دالتون.
هـ) الأول - طومسون ، الثاني - رذرفورد ، الثالث - دالتون.
البديل الصحيح: ب) الأول - طومسون ، الثاني - دالتون ، الثالث - رذرفورد.
أنا - طومسون. أدت تجارب أشعة الكاثود طومسون إلى اكتشاف أن الإلكترونات جزء من المادة. كما أن المعرفة بالنشاط الإشعاعي جعلته يدرك أن الذرة ليست ضخمة ولا غير قابلة للتجزئة.
الثاني - دالتون. وفقًا لنموذجه ، كانت الذرة عبارة عن كرة ضخمة غير قابلة للتجزئة. صغير جدًا ، لا يمكن حساب عدد الذرات في المادة.
الثالث - رذرفورد. قادته دراساته حول الانبعاثات المشعة إلى تأكيد وجود النواة (المنطقة المشحونة إيجابياً) والغلاف الكهربائي (المنطقة المكونة من الإلكترونات) وفقًا للانحرافات التي لوحظت عند قصف شفرة من ذهب.
تعلم المزيد عنذرة.
السؤال 7
(UFRGS) ضع في اعتبارك العبارات التالية المتعلقة بتجربة Rutherford ونموذج Rutherford-Bohr الذري.
I - يتكون معظم حجم الذرة من نواة كثيفة وموجبة.
II - تتحرك الإلكترونات في مدارات ثابتة حول النواة.
ثالثًا- يصدر الإلكترون ، عند القفز من مدار خارجي إلى مدار داخلي ، كمية محددة جيدًا من الطاقة.
أيهما صحيح؟
أ) فقط أنا.
ب) فقط II.
ج) الثالث فقط.
د) فقط الثاني والثالث.
هـ) الأول والثاني والثالث.
البديل الصحيح: د) فقط الثاني والثالث.
أنا. خاطئ. يتكون معظم حجم الذرة من الغلاف الكهربائي ، وهي منطقة الذرة حيث توجد الإلكترونات.
II. صيح في نموذج Rutherford-Bohr ، تتواجد الإلكترونات في مدارات ذات مستويات طاقة محددة حول النواة.
ثالثا. صيح تقع إلكترونات الذرة في الحالة الأرضية عند مستويات الطاقة الخاصة بها. إذا تغير الإلكترون من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل ، تنبعث طاقة مشعة.
تعلم المزيد عنالتركيب الذري.
السؤال 8
(مقتبس من Vunesp) في عام 1913 ، اقترح نيلز بور (1885-1962) نموذجًا قدم تفسيرًا لأصل الأطياف الذرية. في هذا النموذج ، قدم بوهر سلسلة من الافتراضات ، من بينها ، يمكن لطاقة الإلكترون أن تفترض فقط قيمًا منفصلة معينة ، تحتل مستويات الطاقة المسموح بها حول النواة الذرية. بالنظر إلى نموذج بوهر ، يمكن تفسير الأطياف الذرية المختلفة من حيث
أ) استلام الإلكترونات بواسطة عناصر مختلفة.
ب) فقدان الإلكترونات بواسطة عناصر مختلفة.
ج) من التحولات الإلكترونية المختلفة ، والتي تختلف من عنصر إلى عنصر.
د) ترقية الإلكترونات المختلفة إلى مستويات أكثر نشاطًا.
هـ) عدم الاستقرار النووي للعناصر المختلفة.
البديل الصحيح: ج) التحولات الإلكترونية المختلفة والتي تختلف من عنصر لآخر.
اعتمد بوهر على ثلاث دراسات لإنشاء نموذجه الذري. هل هم:
- نموذج رذرفورد الذري
- نظرية الطاقة الكمومية بلانك
- طيف الخط من العناصر الكيميائية
بالنسبة لبوهر ، تختلف الأطياف الذرية المختلفة من عنصر إلى آخر بسبب الإلكترونات تتحرك حول النواة في مدارات ثابتة عندما تكون الذرة في حالتها أساسي.
ومع ذلك ، عند القفز من مدار إلى آخر ، يتم إطلاق قدر معين من الطاقة في شكل كم ، وبالتالي ، هناك انتقالات إلكترونية مختلفة.
تعلم المزيد عن نموذج بوهر الذري.
السؤال 9
(PUC-RS) كان القبول التاريخي لفكرة أن المادة تتكون من الذرات بطيئًا وتدريجيًا. في اليونان القديمة ، تم تذكر Leucippus و Democritus لتقديمهما مفهوم الذرة ، لكن اقتراحاتهما رفضها فلاسفة آخرون ووقعت في طي النسيان. في أواخر القرن الثامن عشر وأوائل القرن التاسع عشر ، عندما كانت أفكار لافوازييه تحظى بقبول واسع النطاق ، ظهرت أول نظرية ذرية حديثة ، اقترحها _______. افترضت هذه النظرية أن العناصر تتكون من نوع واحد من الذرات ، بينما كانت المواد المركبة عبارة عن مجموعات من ذرات مختلفة بنسب معينة. بعد ما يقرب من مائة عام ، قادت الدراسات التي أجريت على أشعة الكاثود J. ج. طومسون لاكتشاف _______ ، جسيم ذو كتلة صغيرة جدًا وشحنة كهربائية _______ ، موجود في جميع المواد المعروفة. بعد بضع سنوات ، من خلال التجارب التي تم فيها قصف ورقة ذهبية رفيعة بجزيئات ألفا ، توصل رذرفورد إلى استنتاج مفاده أن الذرة في مركزها صغيرة ولكنها ضخمة _______ ضخم.
يتم تجميع الكلمات التي تملأ الفراغات بشكل صحيح وعلى التوالي
أ) نواة دالتون - إلكترون - سالب
ب) بوهر - الموجبة - الموجبة - الإلكترون
ج) دالتون - نيوترون - محايد - بروتون
د) بوهر - فوتون - سلبي - أنيون
ه) دالتون - بروتون - نواة موجبة
البديل الصحيح: أ) دالتون - إلكترون - سلبي - نواة.
دالتون: افترض أن العناصر مكونة من نوع واحد من الذرات ، بينما كانت المواد المركبة عبارة عن مجموعات من ذرات مختلفة وفقًا لنسب معينة.
الإلكترون: اكتشفه طومسون عند دراسة الطبيعة الكهربائية للمادة ، وقياس شحنة وكتلة الإلكترونات التي تكون شحنتها سالبة.
النواة: اكتشفها رذرفورد عند تفجير شفرة ذهبية وملاحظة انحرافات الانبعاثات المشعة ، حيث أن شحنتها موجبة.
تعلم المزيد عنالإلكترونات.
السؤال 10
(ESPM-SP) تمت مقارنة ذرة رذرفورد (1911) بنظام الكواكب (تمثل النواة الذرية الشمس والغلاف الكهربائي والكواكب):
الغلاف الكهربائي هو منطقة الذرة التي:
أ) يحتوي على جزيئات سالبة الشحنة.
ب) يحتوي على جسيمات موجبة الشحنة.
ج) يحتوي على نيوترونات.
د) يركز عمليا كامل كتلة الذرة.
ه) يحتوي على البروتونات والنيوترونات.
البديل الصحيح: أ) يحتوي على الجسيمات سالبة الشحنة.
بالنسبة لروذرفورد ، فإن المنطقة المركزية للذرة ستتكون من شحنة موجبة وحولها ستكون أكبر منطقة في الذرة ، الغلاف الكهربائي ، الذي تتوزع إلكتروناته مثل الكواكب حولها من الشمس.
تعلم المزيد عنالبروتونات.
أسئلة المستوى الصعب
السؤال 11
(Udesc) بالنظر إلى النماذج الذرية الأكثر صلة ، من منظور تاريخي وعلمي ، حدد البديل الصحيح.
أ) حتى اكتشاف النشاط الإشعاعي ، كانت الذرة تعتبر غير قابلة للتجزئة (دالتون). كان النموذج الذي تبع ذلك نموذج طومسون ، الذي اقترح أن تتكون الذرة من كتلة موجبة الشحنة مع الإلكترونات الموزعة فيها.
ب) في نموذج دالتون ، تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وغلاف كهربائي. كان النموذج التالي هو نموذج بور الذي قدم فكرة أن الإلكترونات تحتل مدارات ذات طاقات محددة ، وهذا النموذج مشابه لنموذج النظام الشمسي.
ج) في نموذج دالتون الذري ، اعتبرت الذرة غير قابلة للتجزئة. كان النموذج اللاحق هو نموذج رذرفورد ، حيث تتكون الذرة من نواة سالبة الشحنة وغلاف كهربائي.
د) اقترح نموذج دالتون أن الذرة تشكلت بواسطة كتلة موجبة الشحنة مع الإلكترونات الموزعة فيها. كان النموذج التالي هو نموذج رذرفورد ، حيث تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وغلاف كهربائي.
هـ) في نموذج دالتون الذري ، تشغل الإلكترونات مدارات ذات طاقات محددة ، ويشبه هذا النموذج نموذج النظام الشمسي. كان النموذج الذي أعقب ذلك نموذج طومسون ، الذي اقترح أن تتكون الذرة من كتلة موجبة الشحنة مع الإلكترونات الموزعة فيها.
البديل الصحيح: أ) حتى اكتشاف النشاط الإشعاعي ، كانت الذرة تعتبر غير قابلة للتجزئة (دالتون). كان النموذج الذي تبع ذلك نموذج طومسون ، الذي اقترح أن تتكون الذرة من كتلة موجبة الشحنة مع الإلكترونات الموزعة فيها.
بينما كان دالتون يؤمن بعدم قابلية الذرة للتجزئة ، درس طومسون الطبيعة الكهربائية للمادة ومعها هذا ، أثبت قابليته للقسمة من خلال وجود إلكترونات (شحنة سالبة) حول كرة (شحنة إيجابي).
تعلم المزيد عننموذج طومسون الذري.
السؤال 12
(الشهرة) قدم النموذج الذي اقترحه بور رقمًا كميًا واحدًا لوصف سلوك الإلكترون في الذرة. يستخدم نموذج ميكانيكا الكم ثلاثة أرقام كمومية.
فيما يتعلق بالأرقام الكمومية المقترحة في نموذج بوهر وفي نموذج ميكانيكا الكم ، فمن الصحيح القول:
أ) يرتبط نموذج بوهر الذري برقم كمي يصف اتجاه المدارات.
ب) للعدد الكمي السمتي قيم صحيحة موجبة وكلما زاد هذا الرقم الكمي ، يصبح المدار أكبر.
ج) سيتألف المستوى الذي يحتوي على الرقم الكمي الرئيسي n من n من المستويات الفرعية ، وكل مستوى فرعي يتوافق مع قيمة مختلفة مسموح بها للرقم الكمي الثانوي بين 1 و n-1.
د) الطاقات النسبية للإلكترون في مدارات ذرة الهيدروجين لها قيم مختلفة عندما يكون الإلكترون في مدارات من نفس المستوى الفرعي.
البديل الصحيح: ج) المستوى الذي يحتوي على العدد الكمي الرئيسي n سيتألف من n من المستويات الفرعية ، وكل مستوى فرعي يتوافق مع قيمة مختلفة مسموح بها لرقم الكم الثانوي بين 1 و n-1.
نموذج ميكانيكا الكم هو الأكثر حداثة وتعقيدًا لوصف الذرة. تُستخدم الأرقام الكمية للإشارة إلى موقع الإلكترونات في المدارات.
يشير الرقم الكمي الرئيسي (ن) إلى مستوى الطاقة الذي يقع عليه الإلكترون. يشير الرقم الكمي الثانوي أو السمتي (l) إلى المستوى الفرعي الذي يمكن أن يكون عليه الإلكترون.
تعلم المزيد عن عدد الكمية.
السؤال 13
(UFAL) أحدثت إحدى التجارب التي أجراها فريق رذرفورد ثورة في الطريقة التي بدأ بها علماء الفيزياء في ذلك الوقت في تخيل الذرة. كان يتألف من قصف شفرات ذهبية رفيعة لدراسة انحرافات (تحولات) جسيمات ألفا. وفقًا للنموذج الذري الذي اقترحه رذرفورد ، مع الأخذ في الاعتبار العبارات التالية
أنا. النواة الذرية صغيرة جدًا بالنسبة لحجم الذرة وهي في النواة حيث توجد البروتونات والنيوترونات.
II. الذرة عبارة عن كرة موجبة الشحنة يتم دمج الإلكترونات سالبة الشحنة فيها.
ثالثا. تتكون المادة من ذرات غير قابلة للتجزئة وغير قابلة للتدمير.
رابعا. تتكون الذرة من منطقتين متميزتين: نواة كثيفة ، صغيرة جدًا ، ومنطقة ذات حجم كبير جدًا ، تشغلها الإلكترونات ، الغلاف الكهربائي.
اتضح أنها صحيحة
أ) الأول والثاني والثالث والرابع.
ب) الثاني والرابع فقط.
ج) الثاني والثالث فقط.
د) الأول والثالث والرابع فقط.
ه) الأول والرابع فقط.
البديل الصحيح: هـ) الأول والرابع فقط.
أنا. حقيقية. نظرًا لأن الذرة تتكون من النواة (البروتونات + النيوترونات) والغلاف الكهربائي (الإلكترونات) ، فإن النواة الذرية صغيرة جدًا بالنسبة إلى حجم الذرة.
II. خاطئة. يتوافق هذا النموذج مع النموذج الذي اقترحه طومسون. بالنسبة إلى رذرفورد ، ستكون الذرة بمثابة نظام كوكبي.
ثالثا. خاطئة. أظهرت تجاربه أن المادة لها شحنات مختلفة ومساحات فارغة.
رابعا. حقيقية. عند إجراء مقارنة مع النظام الشمسي ، بالنسبة إلى رذرفورد ، ستكون النواة مثل الشمس والغلاف الكهربائي يتوافق مع الكواكب.
تعلم المزيد عنالنيوترونات.
السؤال 14
(Udesc) الكهرباء (من الإلكترون اليوناني ، وتعني الكهرمان) هي ظاهرة فيزيائية تسببها الشحنات الكهربائية. هناك نوعان من الشحنات الكهربائية: موجبة وسالبة. الرسوم التي تحمل نفس الأسماء (العلامة نفسها) تتنافر وتتنافر وتجتذب تلك التي تحمل أسماء مختلفة (علامات مختلفة). وفقًا للمعلومات ، حدد البديل الصحيح.
أ) لا يمكن تفسير الظاهرة الموصوفة أعلاه باستخدام نموذج دالتون الذري.
ب) لا يمكن تفسير الظاهرة الموصوفة أعلاه باستخدام نموذج طومسون الذري.
ج) البروتونات لها شحنة كهربائية سالبة.
د) لا يمكن تفسير الظاهرة الموصوفة أعلاه باستخدام نموذج رذرفورد الذري.
ه) الإلكترونات لها شحنة كهربائية موجبة.
البديل الصحيح: أ) لا يمكن تفسير الظاهرة الموصوفة أعلاه باستخدام نموذج دالتون الذري.
بالنسبة إلى دالتون ، كانت الذرة جسيمًا غير قابل للتجزئة ، وبالتالي لا يمكن تقسيمها إلى شحنات.
السؤال 15
(PUC-RS) كان جون دالتون مسؤولاً عن إدخال النظرية الذرية في العلوم في السنوات الأولى من القرن التاسع عشر. في ذلك الوقت ، لم يكن من الممكن معرفة عدد ذرات كل عنصر تم تضمينها في تكوين الجزيئات البسيطة. نعلم اليوم أن صيغة جزيء الماء هي H2O وهذه الأمونيا هي NH3. افترض دالتون أن أبسط الجزيئات كانت تركيبات 1: 1 ؛ وبالتالي ، سيكون الماء H O والأمونيا ستكون NH. قدم دالتون مقياس كتلة ذرية يعتمد على الهيدروجين ، والذي له كتلة 1.
في زمن دالتون ، كان يعتقد أن الماء يحتوي على 1/8 هيدروجين ، والأمونيا تحتوي على 1/6 هيدروجين. وبالتالي ، كان من الممكن استنتاج أن الكتل الذرية للأكسجين والنيتروجين كانت على التوالي ذات قيمة
أ) 7 و 5.
ب) 8 و 6.
ج) 9 و 7.
د) 16 و 14.
هـ) 32 و 28.
البديل الصحيح: أ) 7 و 5.
الماء والأمونيا عبارة عن مواد تتكون من انضمام العناصر.
إذا كانت كمية الهيدروجين في الماء تمثل 1/8 ، فإن الأجزاء الثمانية التي تم تقسيمها إليها ، 7 تتوافق مع الأكسجين ، كونها مساهمتها في تكوين جزيء 7/8.
في الأمونيا ، تمثل كمية الهيدروجين 1/6 ، أي تقسيم الجزيء إلى 6 أجزاء ، واحد فقط يمثل الهيدروجين والأجزاء الخمسة الأخرى تتوافق مع النيتروجين.
اقرأ عن تطور النماذج الذرية.
تحقق من المزيد من القضايا مع القرار المعلق في تمارين على الذرات.
