الكتلة المولية وعدد المولي

الكتلة المولية هي الكتلة الموجودة في 1 مول من المادة. الخلد هو وحدة قياس النظام الدولي المستخدمة لتحديد كمية الجسيمات الأولية.

رقم المول مرتبط بـ Avogadro's Constant، N_ال، والذي يتوافق مع 6.02 × 10²³ ذرات أو أيونات أو جزيئات مادة.

الكتلة المولية

الكتلة المولية لها نفس القيمة العددية للكتلة الجزيئية للمادة ، ومع ذلك ، فإن وحدتها هي جم / مول (جرام لكل مول).

الكتلة الجزيئية (مم) تتوافق مع مجموع الكتل الذرية للذرات التي تتكون منها المادة ، الموجودة في الجدول الدوري. يتم التعبير عن كل من الكتلة الجزيئية والكتلة الذرية بوحدات الكتلة الذرية (ش).

شاهد الكتل المولية التقريبية لبعض المركبات:

• الماء (H.₂O): 18 جم / مول
• غاز الأكسجين (O₂): 32 جم / مول
• كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم): 58.5 جم / مول

كيف تحسب الكتلة المولية؟

الآن ، لشرح كيفية إجراء الحساب خطوة بخطوة ، سنستخدم الإيثانول ، CH₃CH₂أوه ، كمثال.

الخطوة 1: احسب عدد ذرات كل عنصر كيميائي في صيغة المادة.

إن CH₃CH₂يتكون OH من:

• 1 ذرة أكسجين (O)
• 2 ذرات كربون (C)
• 6 ذرات هيدروجين (H)

الخطوة 2: انظر الجدول الدوري لمعرفة الكتلة الذرية لكل عنصر من عناصر المادة.
ملاحظة: هنا سوف نستخدم القيم التقريبية.

• الهيدروجين (H): 1 ش
• الأكسجين (O): 16 ش
• الكربون (C): C: 12 ش

الخطوه 3: اضرب كتل العناصر في عدد الذرات في المادة.

• الأكسجين (O): 1 × 16 ش = 1 × 16 ش
• الكربون (C): C: 2 x 12 u = 24 u
• الهيدروجين (H): 6 × 1 ش = 6 ش

الخطوة 4: أضف الكتل لإيجاد الكتلة الجزيئية.

مم_{الإيثانول}: 16 ش + 24 ش + 6 ش = 46 ش

لذلك ، فإن كتلة الإيثانول هي 46 u أو 46 جم / مول. هذا يعني أنه يوجد في مول واحد 6.02 × 10²³ والتي تعادل 46 جرامًا.

معرفة المزيد عن الكتلة الجزيئية و الكتلة الذرية.

ما هو مول؟

يتوافق الخلد مع عدد الأنواع الأولية في كتلة معينة من مادة ما. تبلغ القيمة المطلقة لمول واحد 6.02 × 10²³.

هذا الثابت مهم لإجراء الحسابات الكيميائية ، لأنه يسمح لنا بالحصول على نسبة بين المقياس الذري والمقياس القابل للقياس.

على سبيل المثال ، بالنظر إلى الجدول الدوري ، نرى أن الكتلة الذرية للهيدروجين تساوي 1 ش وكتلة الأكسجين تساوي 16 ش. لذلك ، فإن الكتلة الجزيئية للماء (H₂O) هو 18 ش.

بما أن الكتلة الجزيئية للماء هي 18 ش ، فمن المفهوم أن الكتلة المولية للماء هي 18 جم / مول ، أي أن 1 مول من الماء له كتلة 18 جم.

باختصار ، لدينا: 1 مول من الماء = 6.02 × 10²³ جزيئات = 18 جرام.

تعلم المزيد عن ثابت أفوجادرو.

العلاقة بين عدد المولات والكتلة المولية

مول هو مصطلح يستخدم على نطاق واسع لتحديد كميات الجسيمات ، والتي يمكن أن تكون ذرات وجزيئات وأيونات وغيرها. تتوافق الكتلة المولية مع الكتلة الجزيئية للمادة ، ويتم التعبير عنها بالجرام لكل مول.

كلمة مول مشتقة من كلمة مول ، باللاتينية ، وتعني كومة أو كومة أو كومة.

إنه مصطلح مهم للغاية في الكيمياء ، لأنه في الصناعة ، على سبيل المثال ، لا يعمل المرء مع عدد قليل من الجزيئات ، ولكن مع كميات كبيرة من المواد.

عند استخدام مصطلح مول ، فإنه يشير إلى كتلة من الجسيمات المقابلة لـ 6.02 × 10²³. لذا ، إذا تحدثنا عن مول واحد من ذرات الكالسيوم ، لدينا 6.02 × 10²³ ذرات الكالسيوم.

تشير هذه القيمة إلى ثابت أفوجادرو ، والذي بموجبه: "كميات متساوية من غازين أي تحت نفس ظروف الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على نفس عدد مولات جزيئات غاز."

لذلك ، 1 مول من مادة يتوافق مع الكتلة المولية لمادة ويحتوي على 6.02 × 10²³ جزيئات هذه المادة.

اقرأ أيضا: مولارية و مولالي.

تمارين محلولة

السؤال رقم 1

احسب الكتلة المولية للمواد التالية.

أ) ثاني أكسيد الكربون ، أول أكسيد الكربون₂
ب) حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك
ج) الجلوكوز ، سي₆ح₁₂ا₆

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة: أ) 44 جم / مول ، ب) 36.5 جم / مول وج) 180 جم / مول.

لتسهيل العمليات الحسابية ، سنستخدم القيم التقريبية للكتل الذرية.

أ) ثاني أكسيد الكربون ، أول أكسيد الكربون₂

جزء	الكميه	الكتلة الذرية	نتيجة
ج	1	x	12 ش	=	12 ش
ا	2	x	16 ش	=	32 ش
الكتلة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون2	=	32 + 12 = 44 ش

لذلك ، الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون هي 44 جم / مول.

ب) حمض الهيدروكلوريك ، حمض الهيدروكلوريك

جزء	الكميه	الكتلة الذرية	نتيجة
ح	1	x	1 ش	=	1 ش
Cl	1	x	35.5 ش	=	35.5 ش
الكتلة الجزيئية لـ HCl	=	1 + 35.5 = 36.5 ش

لذلك ، الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك هي 36.5 ش.

ج) الجلوكوز ، سي₆ح₁₂ا₆

جزء	الكميه	الكتلة الذرية	نتيجة
ج	6	x	12 ش	=	72 ش
ا	6	x	16 ش	=	96 ش
ح	12	x	1 ش	=	12 ش
الكتلة الجزيئية للجلوكوز	=	72 + 96 + 12 = 180 ش

لذلك ، الكتلة المولية للجلوكوز هي 180 جم / مول.

السؤال 2

لصنع بعض المجوهرات لمجموعتها الجديدة ، استخدمت المصممة 39.4 جرامًا من الذهب. مع العلم أن الكتلة الذرية للذهب (Au) هي 197 أمبير ، احسب عدد الذرات المستخدمة.

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة: 1204 × 10²³ ذرات الذهب

نعلم أن: 1 ذرة من Au = 197 au.u.m.a → 1 ذرة جرام (atg) من Au = 197 جم → 6.02 × 10²³ ذرات Au

من هذه البيانات ، سنفعل ذلك في خطوتين:

الخطوة الأولى:

197 جم ______ 1 atg من Au

39.4 جرام ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg من Au

المرحلة الثانية:

1 atg من Au ______ 6.02 × 10²³ ذرات الذهب

0.2 atg من Au ______ x

1. س = 0.2. 6.02 × 10²³

س = 1.204 × 10²³ ذرات الذهب

السؤال 3

إذا قارنا كتل متساوية من المواد التالية: NaCl ، H₂ا_2, HCl و H₂س. أي واحد لديه أكبر عدد من الجزيئات؟

انظر للاجابة

الإجابة الصحيحة: جزيء الماء.

عدد مولات كل مادة هو: NaCl (58.5 جم) ، H₂ا₂ (34 جم) ، حمض الهيدروكلوريك (36.5 جم) و H₂O (18 جم)

وفقًا لقانون أفوجادرو ، سيكون عدد الجزيئات أكبر عندما تحتوي المادة على عدد أكبر من الشامات. للحصول على كمية الشامات ، يمكن استخدام الصيغة التالية:

رقم مول = م / مم، حيث: m = كتلة المادة بالجرام ، MM = الكتلة المولية

وبالتالي ، يمكن استنتاج أنه من بين المواد المذكورة أعلاه ، فإن المادة ذات الكتلة المولية الأقل هي H₂O (18 جم) وبالتالي يحتوي على أكبر عدد من الجزيئات.

تم بشكل مختلف ، إذا استخدمنا 20 جم كرقم كتلي ، فسنحصل على:

• العدد مول كلوريد الصوديوم = 20 جم / 58.5 جم / مول = 0.34 مول
• رقم مول ح₂ا₂ = 20 جم / 34 جم / مول = 0.59 مول
• رقم مول حمض الهيدروكلوريك = 20 جم / 36.5 جم / مول = 0.55 مول
• رقم مول ح₂O = 20 جم / 18 جم / مول = 1.11 مول

اقرأ أيضًا عن العناصر المتفاعلة و موازنة المعادلة.