مع هذا الفصل سيتمكن الطالب من ذلك
1. لتتبع خط كرونولوجي للتطور التاريخي العلمي لدراسة دستور المادة ، من مفهوم الذرة الذي ابتكره الفلاسفة اليونانيون إلى النموذج الذري الحالي.
2. التفريق بين النماذج الذرية المطورة والنظريات ذات الصلة وتطور تمثيل بنية الذرة.
3. كن قادرًا على تحديد وتمييز الجسيمات التي تتكون منها الذرة.
1. مناقشة حول تكوين المسألة
تقديم مواد مختلفة للطلاب وإثارة نقاش حول مكوناتها ، والتعمق في الخصائص حتى الوصول إلى المكون المشترك لكل منهم: الذرة.
2. العرض النظري للموضوع
اعرض تطور نظريات تكوين المواد ومفهوم الذرة ومساهمة العلماء في إنشاء نماذج تمثل الذرات.
تسليط الضوء على الاختلافات بين النماذج الذرية وتسليط الضوء على أن المعلومات حول الذرة تم اكتشافها وأدت إلى إنشاء نماذج جديدة.
3. تقدير
اسمح للطالب بتطبيق ما تعلموه باستخدام قائمة التمارين.
1. تطور تصنيف العناصر الكيميائية
اعرض النماذج المستخدمة في تصنيف العناصر الكيميائية لمن صنعوها ، ما هي العناصر التي كانت معروفة حتى ذلك الحين وما هي المعلومات التي استخدموها قبل الوصول إلى المعيار تيار.
2. عرض العناصر الكيميائية
أظهر للطلاب العناصر الكيميائية كما هي ممثلة في الجدول وأين يمكن العثور عليها في الحياة اليومية. تسليط الضوء على اكتشاف بعض العناصر ، مثل الفوسفور ، أول عنصر اكتشف ، الهيدروجين ، العنصر الأكثر وفرة في الكون ، والزئبق ، المعدن الوحيد في حالة سائلة في درجة حرارة الغرفة.
3. العدد الذري وهيكل الذرة
راجع بنية الذرة وحدد مكان وجود البروتونات. اشرح سبب ترتيب الجدول الدوري بترتيب زيادة العدد الذري ، أي عدد البروتونات.
4. عرض الجدول الدوري
أبرز أن 118 عنصرًا كيميائيًا معروفًا موزعة في 18 مجموعة و 7 فترات من الجدول الدوري وأهمية هذه الأداة. تحديد المجموعات والفترات ، وتقديم الخصائص الرئيسية.
مع هذا الفصل سيتمكن الطالب من ذلك
1. التعرف على مفهوم الروابط الكيميائية وأنواعها الرئيسية (الأيونية ، التساهمية والمعدنية).
2. اشرح لماذا تتحد الذرات وكيف تتشكل المواد الكيميائية.
3. حدد قاعدة الثمانيات ، واشرح ما هو تكافؤ الذرات وأهميته لدراسة الروابط الكيميائية.
4. التعرف على نماذج الروابط الكيميائية ووصفها ووصفها وكيفية حدوثها وأنواع المركبات التي تتكون منها.
1. كيف تتشكل المواد الكيميائية؟
استخدم الأمثلة العملية اليومية لتحفيز تطوير الأفكار في الفصل حول تكوين المواد. يمكنك استخدام ملح الطعام والسكر كمثال لإظهار الاختلافات بين خصائص وهياكل المركبات للطلاب للتفكير فيها حتى الوصول إلى مفهوم الترابط كيمياء.
2. نظرية الثماني
قم بتعريف الطلاب على بنية لويس والتوزيع الإلكتروني لتمثيل الذرات وتسهيل تصور غلاف التكافؤ وإلكترونات التكافؤ. قدم مفهوم نظرية الثمانيات واستخدم مجموعة الغازات النبيلة كمثال لمقارنة استقرارها وخصائصها مع عناصر من مجموعات أخرى ، مثل الفلزات القلوية و الهالوجينات.
3. أنواع الروابط الكيميائية
حدد كل نوع من أنواع الروابط الكيميائية وسلط الضوء على كيفية حدوثها ، وما الغرض منها وأنواع الروابط الكيميائية. استمر في استخدام الأمثلة العملية حتى يتمكن الطلاب من ربط المفاهيم التي تم تعلمها بالقضايا اليومية.
الغرض من الفصل هو تقديم لمحة عامة عن الروابط الكيميائية. بعد ذلك ، يجب تدريس فصول محددة لكل نوع للتعمق في الموضوع.
4. الجدول الدوري ودراسة الروابط الكيميائية
التعرف على الخصائص الدورية الكهربية والإيجابية الكهربية ومدى أهميتها في تكوين الروابط الكيميائية. اعرض في الجدول الدوري العناصر الأكثر ميلًا للتبرع بالإلكترونات واستقبالها.
1. ما هو التفاعل الكيميائي؟
يمكن للمدرس استخدام ظاهرة كيميائية يومية لتوضيح تفاعل كيميائي ، مثل صدأ الأظافر ، أو حرق الأخشاب ، أو فوران حبوب منع الحمل ، والتحفيز مشاركة الطالب في تعداد التأثيرات التي تشير بوضوح إلى حدوث تفاعل ، مثل تغير اللون وتغير درجة الحرارة والتكوين الصلب وتحرر غازات. بعد ذلك ، اجمع المعلومات وتوصل معًا إلى تعريف التحول الكيميائي.
2. الفرق بين التحول الكيميائي والتحول الفيزيائي
قدم ظواهر مختلفة واطلب من الطلاب تصنيفها على أنها تغيير فيزيائي وكيميائي. ركز على مراقبة تكوين المواد قبل وبعد التحول والتأكيد على نوع التغيير لوحظ في الهيكل لتمييز الظواهر الفيزيائية والكيميائية فيما يتعلق بتكوين أو عدم تكوين جديد مواد.
3. تمثيل التفاعلات الكيميائية
استخدم الجدول الدوري لتوجيه كيفية وصف المركبات الكيميائية ، وبالتالي العناصر الكيميائية المشاركة في التفاعل.
ابدأ بعمل تمثيلات عامة لإصلاح التعريف وتقديم أعضاء المعادلة الكيميائية. على سبيل المثال ، بالنسبة لتفاعل الإضافة A و B عبارة عن مواد متفاعلة و AB هو المنتج:
أ + ب ← أب
ثم أدخل التفاعلات الكيميائية التي تحدث بالفعل. لهذا النوع من التفاعل ، لدينا تكوين كبريتيد الحديد الثاني.
Fe + S → FeS
يجب أيضًا التأكيد على أهمية موازنة المعادلات الكيميائية وأن عدد الذرات الموجودة في المواد المتفاعلة يجب أن يكون مساويًا لعدد الذرات في المنتج. وصف أيضًا الحالة الفيزيائية للمكونات: مادة صلبة (مواد) ، سائل (لتر) وغاز (غ).
4. قوانين التفاعلات الكيميائية
قوانين التأمل هي القوانين التي تحكم التفاعلات الكيميائية وتقدم إرشادات بشأن الجوانب الكمية للتحولات. لذلك يجب أن يكون الطالب قادراً على تثبيت بيانات هذه القوانين وتطبيقها في كتابة التفاعلات الكيميائية.
5. أنواع التفاعلات الكيميائية
اعرض أنواعًا مختلفة من التفاعلات الكيميائية من خلال مقاطع فيديو ، على سبيل المثال ، مع التحولات في الحياة اليومية لتسهيل إدراك بنية المركبات الكيميائية.
قدم أيضًا شروط حدوث التفاعلات وأين يتم تمثيلها في المعادلة الكيميائية ، مثل الضوء والحرارة والمحفز ، إلخ.
1. اعرض المواد المختلفة والصيغة الكيميائية التي تمثل تركيبة كل منها. أظهر من خلال تمثيل ذرات العناصر الكيميائية أن المواد يمكن أن تكون تتكون من نوع واحد من العناصر (المواد البسيطة) أو بأكثر من عنصر كيميائي (المواد المركبات).
2. تذكر مفاهيم الروابط الكيميائية واشرح كيف تتحد الذرات معًا لتكوين مركبات أيونية (رابطة أيونية) وجزيئات (روابط تساهمية).
3. تذكر أنه بالإضافة إلى المواد النقية ، يمكن أيضًا تشكيل المواد التي نعرفها مخاليط (متجانسة أو غير متجانسة) ، وتقديم أمثلة حتى يتمكن الطلاب من ذلك يميز.
